现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.N...

现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。

(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是　　　　　　　　　 (填编号)。

(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是　　　　　　 (填编号)。

(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　 。

(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=　　　　　 mol/L (设反应前后溶液体积不变)。

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现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液：

①Na2CO3、② NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤ NH4HCO3

（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）　 　　　　　　 　　 。

（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　 　　　　　 　　 。

（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是　　 　　 　　 。

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18．（共6分）现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液：

① Na2CO3、② NaHCO3、③、④ CH3COONH4、⑤ NH4HCO3

（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）　　　　 。

（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　 。

（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是　　　　 。

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（14分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的四种溶液：a.CH₃COOH  b.Na₂CO₃   c.NaClO  d.NaHCO₃；pH由小到大的排列顺序是________（用字母表示）

（2）常温下，0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________

A．c(H⁺)                                          B．c(H⁺)/c(CH₃COOH)

C．c(H⁺)·c(OH^-)                                D．c(OH^-)/c(H⁺)

（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示

则HX的电离平衡常数________CH₃COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是________

（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)—c(Na⁺)=________mol·L^-1（填精确值），c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)=________

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（14分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的四种溶液：a.CH₃COOH  b.Na₂CO₃   c.NaClO      d. NaHCO₃；pH由小到大的排列顺序是________（用字母表示）

（2）常温下，0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________

A．c(H⁺)    B．c(H⁺)/c(CH₃COOH)   C．c(H⁺)·c(OH^-)                D．c(OH^-)/c(H⁺)

（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________CH₃COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）

理由是________

（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)—c(Na⁺)=________mol·L^-1（填精确值），c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)=________

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已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液：

a.CH3COONa　　　　 b.Na2CO3 　　　　 c.NaClO　　　　　 d.NaHCO3

pH由小到大排列顺序是　　　　　　 (用编号填写)。

(2)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是　　 。

A.c(H+)

B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)·c(OH-)　

D.c(OH-)/c(H+)

E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

(3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数　　　　　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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现有四种电解质溶液：

①NaHCO3　②NaAlO2　③CH3COONa　④NaOH

(1)若上述四种溶液pH相同，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________(填编号，下同)。

(2)将四种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________。

(3)在上述四种溶液中，分别加入FeCl3溶液，能产生的共同现象是_____________________________________，能产生气体的是________。

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下列说法错误的是

①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大

②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]

③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．lmol•L﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=l0﹣amol•L﹣1

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）

A．①④　　 B．②⑤　　 C．①③　　 D．②④

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　 ）

A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①

B．将0.5 mol/L的Na2CO3溶液与amol/L 的NaHCO3溶液等体积混合，

c(Na+)＜c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：

c（OH-）＝c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

D．25℃某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L

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