现有四种电解质溶液：①NaHCO3 ②NaAlO2 ③CH3COONa ④NaOH(1)若...

现有四种电解质溶液：

①NaHCO3　②NaAlO2　③CH3COONa　④NaOH

(1)若上述四种溶液pH相同，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________(填编号，下同)。

(2)将四种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________。

(3)在上述四种溶液中，分别加入FeCl3溶液，能产生的共同现象是_____________________________________，能产生气体的是________。

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现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。

(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是　　　　　　　　　 (填编号)。

(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是　　　　　　 (填编号)。

(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　 。

(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=　　　　　 mol/L (设反应前后溶液体积不变)。

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　 ）

A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①

B．将0.5 mol/L的Na2CO3溶液与amol/L 的NaHCO3溶液等体积混合，

c(Na+)＜c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：

c（OH-）＝c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

D．25℃某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH<5，则该酸为弱酸

B.相同温度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三种溶液的物质的量浓度大小为：c(NaAlO2)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)

C.0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75，则溶液：c(HA)+2c(H+)=2c(OH-)+c(A-)

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)

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下列有关溶液的叙述错误的是

A. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaAlO2溶液中c(Na+)：③＞②＞①

B. 将0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1KOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)

C. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

D. 向AgCl和AgBr的等体积饱和溶液中加入足量AgNO3溶液，则AgCl沉淀多于AgBr沉淀

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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①

B．25℃时①10﹣3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①

C．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）

D．图中pH=7时c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

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相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①NaHCO3②CH3COONa ③NaOH④Ba（OH）2⑤NaHSO4⑥H3PO4按pH值由大到小的顺序是（ ）

A.⑥⑤②①④③ B.⑥⑤①②③④

C.④③②①⑤⑥ D.④③①②⑥⑤

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