下列有关溶液的叙述错误的是
A. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaAlO2溶液中c(Na+):③>②>①
B. 将0.2mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合:3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
C. 常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同
D. 向AgCl和AgBr的等体积饱和溶液中加入足量AgNO3溶液,则AgCl沉淀多于AgBr沉淀
高三化学选择题困难题
下列有关溶液的叙述错误的是
A. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaAlO2溶液中c(Na+):③>②>①
B. 将0.2mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合:3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
C. 常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同
D. 向AgCl和AgBr的等体积饱和溶液中加入足量AgNO3溶液,则AgCl沉淀多于AgBr沉淀
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+):②>③>①
B.将0.5 mol/L的Na2CO3溶液与amol/L 的NaHCO3溶液等体积混合,
c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后,溶液中离子浓度关系:
c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
D.25℃某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH-)=10-dmol/L
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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是
A.pH相同的①CH3COONa;②NaHCO3;③NaAlO2三份溶液中的c(Na+):③>②>①
B.25℃时①10﹣3mol/L的盐酸;②pH=3的NH4Cl溶液;③pH=11的氨水中,水的电离程度为:②>③>①
C.图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH﹣)=c(H+)+c(CH3COO﹣)+2c(CH3COOH)
D.图中pH=7时c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
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下列说法不正确的是( )
A.将pH=4的某酸稀释10倍,测得其pH<5,则该酸为弱酸
B.相同温度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三种溶液的物质的量浓度大小为:c(NaAlO2)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)
C.0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75,则溶液:c(HA)+2c(H+)=2c(OH-)+c(A-)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
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下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 常温下,0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
B. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
C. 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) >c(H+)
D. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/ c(NH3·H2O)增大
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有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中错误的是( )
A. 相同温度下,等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强
B. 常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3
C. 在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解
D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者不产生沉淀
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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是( )
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液中的c(Na+):②>①
B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.上图表示用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线,则pH=7时:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)=c(H+)
D.上图a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是( )
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液中的c(Na+):②>①
B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.上图表示用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线,则pH=7时:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)=c(H+)
D.上图a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③ 三份溶液中的c(Na+):③>②>①
B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.如图中pH=7时:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)=c(H+)
D.如图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③ 三份溶液中的c(Na+):③>②>①
B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中: c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.右图中pH=7时:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)=c(H+)
D.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
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