上海交通大学附属中学2017-2018学年高一12月月考化学试卷

砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是

A. HAt 很稳定　　 B. 砹易溶于某些有机溶剂

C. 砹是黑色固体　　 D. AgAt 难溶于水

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简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是：

A. ①②③互为同位素

B. ①②③是三种不同的元素

C. ①②③是三种化学性质不同的微粒

D. ①②③具有相同的质量数

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某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是：

A. 所含质子数=A-n　　 B. R 元素的质量数=A

C. 所含电子数=Z+n　　 D. 该微粒所带的电荷数=n

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下列物质的保存方法中，错误的是：

A. 氢氟酸要保存在塑料瓶中

B. 新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处

C. 少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封

D. 单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处

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海带提碘的过程中，用到玻璃棒的次数为：

A. 一次　　 B. 二次　　 C. 三次　　 D. 四次

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下列说法正确的是：

A. NO2是硝酸的酸酐　　 B. 碱性氧化物都是金属氧化物

C. 能电离出氢离子的化合物就是酸　　 D. 酸性氧化物都是非金属氧化物

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配制一定物质的量浓度的溶液和粗盐的提纯过程中一定共同使用到的仪器是：

A. 量筒　　 B. 电子天平　　 C. 玻璃棒　　 D. 容量瓶

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若用X代表F、C1、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（　 ）

A. X2+H2=2HX　　 B. X2+H2O=HX+HXO

C. 2Fe＋3X2=2FeX3　　 D. X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O

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下列关于氯水的说法正确的是：

A. 新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子

B. 新制氯水的 pH 要比久置氯水的 pH 大

C. 氯水和液氯都能使干燥的淀粉 KI 试纸变蓝

D. 新制氯水滴到蓝色石蕊试纸的现象是先变红后变无色

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如图所示，a、b 为直流电源的两极，E 是用 NaCl 溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，通电后发现乙 周围滤纸褪色，则下列判断正确的是：

A. 甲处产生的气体是氧化产物　　 B. a 是负极，b 是正极

C. 甲处 pH 下降　　 D. 乙处的电极可以是铁棒

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下列变化，需要另外加入氧化剂才能完成的是：

A. Cl2→ClO-　　 B. Cl-→Cl2

C. H2SO4→CuSO4　　 D. HNO3→NO2

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淀粉 KI 试纸不能用来检验：

A. Cl2　　 B. Br2　　 C. I2　　 D. I-

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下列物质中存在氯离子的是：

A. 四氯化碳　　 B. 氯酸钾　　 C. 氯化氢气体　　 D. 漂白粉

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下列气体的实验室制法可用相同的发生装置：

A. H2、HCl　　 B. Cl2、HCl

C. O2、Cl2　　 D. HCl、CO2

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不能用来证明氧化性 Cl＞I 的事实是：

A. ICl 中 I 是+1 价，Cl 是-1 价

B. 稳定性：HCl＞HI

C. 酸性：HCl＜HI

D. Fe3+可以氧化I-，但不能氧化Cl-

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设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：

A. 同温同压下，3molO2和2molO3，它们的密度比为 1:1

B. 46 克NO2和N2O4 的混合气体原子个数为3NA

C. 生成7.1gCl2 转移电子数目为0.2NA

D. 标准状况下，11.2LSO3所含的原子个数为2NA

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已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是 ( )

A. 上述3个反应都是置换反应

B. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C. 反应②中若得到6．72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数为3．01×1023

D. ③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

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某无色气体 X 可能含有HCl、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，X 通入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀， 若将 X 通入足量的澄清石灰水，未见沉淀，则 X 中不能确定的气体是：

A. HCl　　 B. Cl2　　 C. HBr　　 D. CO2

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PbO2受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物和O2，+4价的 Pb 能氧化浓盐酸生成Cl2，同时 Pb 被 还原成+2 价；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物 质的量之比为 3:2，则剩余固体的组成及物质的量比是：

A. 1:2 混合的PbO2、Pb3O4

B. 1:1 混合的Pb3O4、PbO

C. 1:1 混合的PbO2、PbO

D. 1:2 混合的PbO2、PbO

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已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为6:1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（　　 ）

A. 升高　　 B. 降低　　 C. 不变　　 D. 不能确定

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A～D 其性质或结构信息如下表：

请根据表中的信息回答下列问题：

（1）四种元素为：A_____；B_____；C_____；D_____；

（2）B 原子的电子式：_____；C 原子核外电子共占据_____个轨道；

（3）D 单质与A2B反应的化学方程式为_____；

（4）写出 A 单质在 C 单质中燃烧的现象_____；

（5）请从结构上说明 C 单质的氧化性为什么大于 D_____。

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氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_____（选填编号）。

a. 海水提溴　　 b. 工业制氯碱　　 c. 海水晒盐　　 d. 海带提碘

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关”可用下图表示。

试写出有水参加且符合反应类型 IV 的一个化学方程式：___________________。

（3）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。

①配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：

_____NaIO3+ 　　 NaHSO3→ 　　 I2+ 　　 Na2SO4+ 　　 H2SO4+ 　　 H2O

②该反应还原剂是_____，_____元素被还原，若生成 1mol 氧化产物则转移电子数目为_____NA。

（4）已知：HSO3-、I2、I-、SO42-和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中SO42-是氧化产物，该反应中还原性HSO3-_____I-（填“＞”或“＜”），完成该反应_____________________________________。

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海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带的目的是_____，除需要三脚架、玻璃棒、酒精灯之 外还需要用到的实验仪器是_________；

（2）步骤③实验操作名称是_____，步骤⑤用到的玻璃仪器是_____；

（3）如何检验步骤③后得到溶液中是否含有 I-________________；

（4）步骤④反应的离子方程式是_____；

（5）步骤④通入的氯气不能过量，理由是_____；

（6）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_____。

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二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。

试回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）装置B、C应盛放的药品分别是　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　 、如何防止E中液体挥发？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）F装置中干燥管内所盛物质是　　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

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