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已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为6:1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（ ）
A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 不能确定
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金属活动顺序表中氰以后金属硝酸盐受热分解成金属单质，二氧化氮和氧气，现有硝酸银34克，受热分解后所得气体通入足量水中所余气体及相应体积判断正确的是（所测气体体积均在标况下测得）（ ）
A．NO2和O2 2L，1L
B．NO和O2，
1L
C．只有O2，1.12L
D．只有NO，约1.5L高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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某金属硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素在反应过程中化合价的变化是 （ ）
A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定
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某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将( )
A.无法确定 B.升高 C.不变 D.降低
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某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是
A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定
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已知Fe(NO3)2受热分解产物为金属氧化物、NO2和O2，请完成表格内容并回答相关问题：
（1）对固体产物中Fe化合价的猜想：
猜想一：只显+2价 猜想二：只显+3价；猜想三：。
（2）为证明猜想二通过完成下表加以验证。供选试剂有： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、3％H2O2溶液、0.1 mol/LKSCN溶液、蒸馏水。（仪器自添）
实验操作
现象
目的或结论
步骤1：取适量上述热分解后的固体于试管中，加入0.1 mol/L H2SO4溶液使其充分溶解，将上层清液分加到A、B两支试管中
溶解固体产物
步骤2：
溶液中含有Fe3+
步骤3：
溶液中不含 Fe2+
经验证，猜想二正确，请写出Fe(NO3)2 热分解的化学方程式________。
（3）某同学将带火星的木条伸入该分解反应产生的气体中，木条复燃，由此他得出“NO2能支持燃烧的结论”。请你判断该结论是否正确？并说明理由。
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已知Fe（NO3）2受热分解产物为金属氧化物、NO2和O2，请完成表格内容并回答相关问题：
（1）对固体产物中Fe化合价的猜想
猜想一：只显+2价；猜想二：只显+3价；猜想三：______
（2）若猜想二成立，题干完成下表加以验证．供选试剂有：0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、3%H2O2溶液，0.1mol/LKSCN溶液、蒸馏水．（仪器自添）
经验证，猜想二正确，请写出Fe（NO3）2热分解的化学方程式______ 2Fe2O3+8NO2↑+O2↑实验操作 现象 目的或结论 步骤1：取适量上述热分解后的固体于试管中，加入0.1mol/L 溶解固体产物 步骤2： 溶液中含有Fe3+ 步骤3： 溶液中不含有Fe 2+ 高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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某学习小组查阅资料加。大多数硝酸盐不稳定。受热易分解，分解产物与金属活动顺序有关)了探究硝酸铁分解产物。他们进行如下探究:
（一）探究气体产物
[提出假设]
他们对气体产物提出如下猜想:
猜想1:气体为NO2
猜想2:气体为NO和O2
猜想3:气体为NO和NO2
清想4:气体为NO2和O2
猜想5:气体为NO
（1）他们经过讨论，认为猜想2不成立。理由是_______；根据氧化还原反应原理，不成立的猜想还有__________
[查阅资料]
①几种气体熔点。沸点如下:
气体
NO
NO2
O2
熔点/℃
-163.6
-11.2
沸点/℃
-151
21.1
-183
②2NO2(g)
N2O4(g)(无色) ΔH<0[设计实验]
加热装置省略(冰盐冷却剂温度约为-5℃)
取一定量无水硝酸铁粉术进行实验，实验结果: A中U型管收集到少量液体物质；B中排水法收集一部分气体
（2）本实验的橡胶寨、导管接口处都用锡箔纸包裹，其目的是___________
（3）实验完毕，取出U型管，打开塞子。观察到有棕色气体产生，则U型管内的气体是_____
向U型管加入_____能吸收该物质。避免污染环境。
（4）检验B瓶收集气体为氧气的操作方法是__________
(二)探究固体成分
分析固体中铁元素价态，可能有种情况:①+2价②+3价③+2价和+3价。
为了探究固体中铁元素价态。甲、乙同学设计如下方案：
步骤
现象
甲
取少量样品于试管，加入适量稀硫酸使固体完全溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液
溶液无明显颜色变化
乙
取少量样品于试管，加入稀盐酸使固体完全溶解,滴加KSCN溶液
溶液变红色
（5）上述实验，不能确定固体成分的实验是______(填“甲”或“乙”)；根据上迷实验结论。写出硝酸铁分解反应的化学方程式______________
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某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：
（1）某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中_______(填“升高”、“降低”、“不变”)
（2）现取mgCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是___________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________（用只含m的代数式表示）；
（3）（2）中m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分__________________，
质量为_____________________。
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硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2 和 O2 。为了验证 AgNO3 受热分解的产物，某同学设计了以下实验，实验所用的装置如图（图中加热、夹持仪器等均略去）：
实验步骤：
a．仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭K，微热硬质玻璃管A；
b．称取 AgNO3 固体1.7g 置于A中，先通一段时间N2，再关闭K，用酒精灯加热硬质玻璃管A；
c．待样品完全分解，装置A冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为1.08 g。
请回答下列问题：
（1）使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是_________________。
（2）步骤a的操作目的是__________________。
（3）步骤b中先通一段时间的N2的目的是_____________________。
（4）装置C瓶中盛装的药品名称为_____________（合理即可），装置D中可观察到的实验现象为__________________。
（5）根据实验现象和称量结果，请写出该装置中AgNO3固体受热分解的化学方程式__________________。
（6）从实验安全角度考虑该装置存在缺陷，应如何改进？__________________。
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1L
N2O4(g)(无色) ΔH<0