金属活动顺序表中氰以后金属硝酸盐受热分解成金属单质，二氧化氮和氧气，现有硝酸银34克，受热...

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

某学习小组查阅资料加。大多数硝酸盐不稳定。受热易分解，分解产物与金属活动顺序有关)了探究硝酸铁分解产物。他们进行如下探究:

（一）探究气体产物

[提出假设]

他们对气体产物提出如下猜想:

猜想1:气体为NO2

猜想2:气体为NO和O2

猜想3:气体为NO和NO2

清想4:气体为NO2和O2

猜想5:气体为NO

（1）他们经过讨论，认为猜想2不成立。理由是_______；根据氧化还原反应原理，不成立的猜想还有__________

[查阅资料]

①几种气体熔点。沸点如下:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②2NO2(g) N2O4(g)(无色)　 ΔH<0

[设计实验]

加热装置省略(冰盐冷却剂温度约为-5℃)

取一定量无水硝酸铁粉术进行实验，实验结果: A中U型管收集到少量液体物质；B中排水法收集一部分气体

（2）本实验的橡胶寨、导管接口处都用锡箔纸包裹，其目的是___________

（3）实验完毕，取出U型管，打开塞子。观察到有棕色气体产生，则U型管内的气体是_____

向U型管加入_____能吸收该物质。避免污染环境。

（4）检验B瓶收集气体为氧气的操作方法是__________

(二)探究固体成分

分析固体中铁元素价态，可能有种情况:①+2价②+3价③+2价和+3价。

为了探究固体中铁元素价态。甲、乙同学设计如下方案：

（5）上述实验，不能确定固体成分的实验是______(填“甲”或“乙”)；根据上迷实验结论。写出硝酸铁分解反应的化学方程式______________

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已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为6:1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（　　 ）

A. 升高　　 B. 降低　　 C. 不变　　 D. 不能确定

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某金属硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素在反应过程中化合价的变化是 （　　 ）

A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定

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某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是

A. 升高　　 B. 降低　　 C. 不变　　 D. 无法确定

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某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：

（1）某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中_______(填“升高”、“降低”、“不变”)

（2）现取mgCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是___________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________（用只含m的代数式表示）；

（3）（2）中m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分__________________，

质量为_____________________。

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某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将( )

A.无法确定 B.升高 C.不变 D.降低

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某化学兴趣小组的同学为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，他们开展了如下探究性学习。

I．查阅资料，获取了相关知识信息：

金属的活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同，依据金属活动顺序表：

（1）K→Na等活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气，如：2NaNO32NaNO2+O2↑；

（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2，如：2Cu（NO3）2

2CuO+4NO2↑+O2↑；

（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2，如：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．

Ⅱ．实验探究，在实验的基础上得到相关结论：

【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将Fe（NO3）2热分解固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．

（1）提出猜想：猜想一：Fe元素只显+2价；

猜想二：Fe元素只显+3价；

猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价。

（2）实验操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入___________溶液。

（3）实验现象：实验①_________；实验②溶液不褪色。

（4）实验结论：猜想二成立，Fe（NO3）2分解的化学方程式是______________________。

【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）：

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤…

（1）乙同学使用Ⅰ装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体。

（2）丙同学取等质量的Fe(NO3)2同样条件下热分解，并使用Ⅱ装置收集气体产物，可收集到_____ mL气体。【实验三】探究固体混合物的组成和特征．

（1）小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物质的量之比可能是________（填字母序号）。

A．1：2：3　　 B． l：2：2　　 C．2：1：3　　 D．3：8：5

（2）若取按上述比例混合的固体硝酸盐1mol溶于200mL 3mol•L-1的硫酸中，再向溶液中加入铜片，可溶解的铜的最大质量为__________g。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

由下述实验所得的结论不正确的是    

A.实验①②③都能产生红棕色的NO2气体

B.实验①表明浓硝酸具有受热易分解的性质

C.实验②中铁粉发生钝化

D.实验③表明浓硝酸具有强氧化性

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下列变化的实质相似的是（　 ）

①碘单质和氯化铵固体都受热产生气体

②二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色

③二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊

④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小

⑥常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应

A. ②⑥ B. ③⑥ C. ③④⑥ D. 全部

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