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已知Fe(NO3)2受热分解产物为金属氧化物、NO2和O2，请完成表格内容并回答相关问题：
（1）对固体产物中Fe化合价的猜想：
猜想一：只显+2价 猜想二：只显+3价；猜想三：。
（2）为证明猜想二通过完成下表加以验证。供选试剂有： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、3％H2O2溶液、0.1 mol/LKSCN溶液、蒸馏水。（仪器自添）
实验操作
现象
目的或结论
步骤1：取适量上述热分解后的固体于试管中，加入0.1 mol/L H2SO4溶液使其充分溶解，将上层清液分加到A、B两支试管中
溶解固体产物
步骤2：
溶液中含有Fe3+
步骤3：
溶液中不含 Fe2+
经验证，猜想二正确，请写出Fe(NO3)2 热分解的化学方程式________。
（3）某同学将带火星的木条伸入该分解反应产生的气体中，木条复燃，由此他得出“NO2能支持燃烧的结论”。请你判断该结论是否正确？并说明理由。
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已知Fe（NO3）2受热分解产物为金属氧化物、NO2和O2，请完成表格内容并回答相关问题：
（1）对固体产物中Fe化合价的猜想
猜想一：只显+2价；猜想二：只显+3价；猜想三：______
（2）若猜想二成立，题干完成下表加以验证．供选试剂有：0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、3%H2O2溶液，0.1mol/LKSCN溶液、蒸馏水．（仪器自添）
经验证，猜想二正确，请写出Fe（NO3）2热分解的化学方程式______ 2Fe2O3+8NO2↑+O2↑实验操作 现象 目的或结论 步骤1：取适量上述热分解后的固体于试管中，加入0.1mol/L 溶解固体产物 步骤2： 溶液中含有Fe3+ 步骤3： 溶液中不含有Fe 2+ 高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为6:1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（ ）
A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 不能确定
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金属元素M的常见化合价有+4和+6，其与氮、氧元素组成的化合物MO2（NO3）2受热可发生的分解反应为：MO2（NO3）2—— MXOY + NO2↑+ O2↑在600 K 时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收、水充满试管。则生成的M的氧化物的化学式是
A．MO3 B．MO2
C．MO2·2MO3 D．2MO2·MO3
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固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂，某学习小组以Fe（NO3）2为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，查阅资料，根据硝酸盐受热分解的规律，提出如下4种猜想：
甲：Fe2O3、NO2乙：Fe2O3、NO2、O2丙：Fe3O4、NO2、O2丁：FeO、NO2、N2
（1）．实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是__________________．
针对上述猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）．实验过程
①仪器连接后，放人固体试剂之前，应______________
②称取Fe（NO3）2固体3.6g置于A中，加热前先打开K，___________，后再关闭K，用酒精灯加热
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.6g
⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象．
（3）．实验结果分析讨论:
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析,可初步确认分解产物中有____________。
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中溶液颜色会退去；另一个同学认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_________________。
③为了验证是否有O2，某同学另称Fe（NO3）2固体3.6g，充分加热，收集气体，假设产生的气体全部收集，将集满气体的试管倒放在水槽中，观察到的现象是红棕色消失，液面上升，进入试管中的溶液大于2/3，通入一定量的O2后，气体全部被吸收，请写出Fe（NO3）2受热分解的化学方程式______________,通入O2的物质的量为_____________。
④小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。写一点不足之处：__________________________。
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某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将( )
A.无法确定 B.升高 C.不变 D.降低
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某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：
（1）某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中_______(填“升高”、“降低”、“不变”)
（2）现取mgCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是___________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________（用只含m的代数式表示）；
（3）（2）中m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分__________________，
质量为_____________________。
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下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（ ）
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2
②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
③向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气．
A．①③④
B．①③
C．①④
D．①②③④高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知Cu(NO3)2受热分解为CuO、NO2和O2，把一定质量的Cu和Cu(NO3)2的混合物在空气中加热，完全反应后所得固体的质量与原混合物的质量相等，则混合物中Cu和Cu(NO3)2的物质的量之比为( )
A．8:3 B．3:8 C．27:4 D．4:27
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某金属硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素在反应过程中化合价的变化是 （ ）
A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定
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