2013-2014福建省南平市毕业班质量检查理综化学试卷（解析版）

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是（　　 ）

A．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。

B．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。

C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。

D．华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。

难度: 中等查看答案及解析

下列有关有机物的说法正确的是（　　 ）

A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。

B．米酒变酸的过程涉及了氧化反应。

C．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应。

D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。

难度: 中等查看答案及解析

下列选项合理的是    （　　 ）

A．pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH都为5

B．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7

C．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）

D．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系

　　　 可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）

难度: 简单查看答案及解析

NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属

B．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA

C．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 L

D．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA

难度: 中等查看答案及解析

甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。

下列说法不正确的是

A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2

C．若丁是CO2，则甲可能为Mg

D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16

难度: 中等查看答案及解析

如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（　　 ）

A．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙

B．溶液pH值变化：甲减小乙增大

C．溶液的质量变化：甲减小乙增大

D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e—= Cu， 乙中负极：Mg - 2e—= Mg2+

难度: 中等查看答案及解析

T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1

B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应∆H＞0

C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

难度: 中等查看答案及解析

（15分）A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

（1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为　　　　 　　 　　 。

（2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a　　　 b(填“>"或“<”或“=”)

（3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是：　　　　　　　　　　 （填化学式）

（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：　　　　　　　　　　　 。

①酸雨        　　　 ②温室效应        ③光化学烟雾     ④臭氧层破坏

（5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是　　　　　　 。

（6）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式　　　　　　　 。

（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

（13分）近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25　 镍0.5~1.5 钼0.3~0.6　 锰0.8~1.6　 碳0.3

（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是　　　　　　　　　　　　 。

（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为　　　.

（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：

根据表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是　　　　　　 。

（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。

某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力

有　　　　　　　　　　 （填序号）。

A．氢键　　　 B．离子键　　 C．共价键　　 D．金属键　　 E．配位键

组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是　　 　　　　　 。

（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是　　 　　　　　　

（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如右图所示，则该磁性材料的化学式为 　　　　　　　　

难度: 中等查看答案及解析

（15分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是　　　　　　 ；

A．品红溶液      B．紫色石蕊溶液　　 C．酸性KMnO4溶液　 　 D．溴水

（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）过程③中，需加入的物质是　　　　　　　　　　　　 ；

（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的　　　　　　 (填选项序号)；

A．稀硫酸　　 B．CaCO3　　 C．NaOH溶液

（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.700g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为　　　　　　　 。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

难度: 中等查看答案及解析

（13分）没食子酸丙酯简称PG，结构简式为 ，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。

⑴PG的分子式为　　　　　　　　 ，请写出PG分子中所含官能团的名称　　　　　　　　　　 ，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是　　　　　　　　 。

PG可发生如下转化：

⑵A的结构简式为 　　　　　　　　　　　　　　 ，1mol没食子酸最多可与　　　 mol H2 加成。

⑶上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）　　　　　　　　　 。

⑷从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号)　 　　　　　　　 。

A．含有苯环　　　 B．含有羧基　　　 C．含有酚羟基　　　　 D. 微溶于食用油

⑸反应④的化学方程式为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑹B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　　

i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

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（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题：

（1）称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”)，将样品研细后再反应，其目的是_______　 。

（2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号）。

A除去SO2气体        　　 B除去空气中的水蒸气　　　 C有利于气体混合

D有利于观察空气流速　　 E除去反应后多余的氧气

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。

（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。

（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____（填序号）。

（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_____________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析