(15分)A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置及信息如下:A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物;C单质一般保存在煤油中;F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀或损坏。请回答下列问题:
(1)A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为 。
(2)同温同压下,将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中,若所得溶液的pH=7,则a b(填“>"或“<”或“=”)
(3)常温下,相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液,F、G两元素先后沉淀,F (OH)n完全沉淀的pH是4.7,G (OH)n完全沉淀的pH是2.8,则ksp较大的是: (填化学式)
(4)A与B可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有: 。
①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
(5)A和C组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是 。
(6)已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如下左图所示:请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式 。
(7)若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如上右图所示,其反应中正极反应式为 。
高三化学简答题困难题
(15分)A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置及信息如下:A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物;C单质一般保存在煤油中;F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀或损坏。请回答下列问题:
(1)A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为 。
(2)同温同压下,将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中,若所得溶液的pH=7,则a b(填“>"或“<”或“=”)
(3)常温下,相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液,F、G两元素先后沉淀,F (OH)n完全沉淀的pH是4.7,G (OH)n完全沉淀的pH是2.8,则ksp较大的是: (填化学式)
(4)A与B可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有: 。
①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
(5)A和C组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是 。
(6)已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如下左图所示:请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式 。
(7)若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如上右图所示,其反应中正极反应式为 。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
(15分)A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置及信息如下:A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物;C单质一般保存在煤油中;F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀或损坏。请回答下列问题:
(1)A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为 。
(2)同温同压下,将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中,若所得溶液的pH=7,则a b(填“>"或“<”或“=”)
(3)常温下,相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液,F、G两元素先后沉淀,F (OH)n完全沉淀的pH是4.7,G (OH)n完全沉淀的pH是2.8,则ksp较大的是: (填化学式)
(4)A与B可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有: 。
①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
(5)A和C组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是 。
(6)已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如下左图所示:请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式 。
(7)若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如上右图所示,其反应中正极反应式为 。
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A、B、C、D、E是中学化学中常见的四种短周期元素,有关位置及信息如下:
A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物;C单质一般保存在煤油中;F单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀或损坏。
E | A | B | |||
C | D |
请回答下列问题:
元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为 ______ 。
、D的氢化物相互反应,产生白色固体,鉴定该固体需用到的试剂或试纸蒸馏水除外有 ______ 。
、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质,则B、C组成的该化合物所含有的化学键为 ______ 。
与B可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有: ______ 。
①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
和C组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是 ______ 。
已知一定量的E单质能在 中燃烧,其可能的产物及能量关系如图1所示:请写出一定条件下 与反应生成的热化学方程式 ______ 。
若在D与F组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如图2所示,其反应中正极出现的现象是 ______ ,负极的反应式为 ______ 。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置及信息如下:A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀。请回答下列问题:
(1)A元素在周期表中的位置是 。
(2)A与B可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子释放在空气中可能引起的环境问题有:(任写一种) ;
(3)同温同压下,将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中,若a=b,则所得溶液的pH 7(填 “>"或“<”或“=”)。
(4)写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式:____________________。
(5)已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如下左图所示:请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式 。
(6)若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如上右图所示,其反应中正极反应式为 。某同学假设正极产物是Fe2+,请你设计实验证明该假设 。
(7)A与D形成的化合物分子中,各原子最外层均达8电子结构,则该分子的电子式为 。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置及信息如下:A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C单质在实验室一般保存在煤油中;F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀。请回答下列问题:
(1)A元素在周期表中的位置是 。
(2)A与B可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子释放在空气中可能引起的环境问题有:(任写一种)。 ;
(3)同温同压下,将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中,若a=b,则所得溶液的pH 7(填 “>"或“<”或“=”),若使所得溶液pH=7,则a b(填“>"或“<”或“=”)。
(4)写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式:____________________。
(5)已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如下左图所示:请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式 。
(6)若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如上右图所示,其反应中正极反应式为 。某同学假设正极产物是Fe2+,请你设计实验证明该假设 。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
元素 | 有关信息 |
A | 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物 |
B | 地壳中含量最多的元素 |
C | 单质须保存在煤油中 |
D | 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液 |
E | 单质是生活中用量最大的金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
元素 | 有关信息 |
A | 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物 |
B | 地壳中含量最多的元素 |
C | 单质须保存在煤油中,与D形成的化合物是生活中最常用的调味品 |
D | 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液 |
E | 单质是生活中用量最大的金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
(19分)
有关元素X、Y、Z、W的信息如下
元素 | 有关信息 |
X | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
Y | 最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
Z | 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
W | 地壳中含量最高的金属元素 |
请回答下列问题:
(1)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。
铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池,写出正极发生的电极反应方程式
_______________________________________________。
(2)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液,现象为_____________________,相关反应的离子方程式为_______________________________。
(3)以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3,先制得WX3·6H2O晶体,主要操作包括__________________________,在_____________________条件下加热WX3·6H2O晶体,能进(4)一步制取无水WX3,其原因是(结合离子方程式简要说明)_______________________________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
现有X、Y、Z、W四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表:
原子或分子相关信息 | 单质及其化合物相关信息 | |
X | ZX4分子空间结构为正四面体 | X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 |
Y | Y原子的最外层电子数等于电 | Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种极有前途的高温材料(人造刚玉) |
Z | Z原子的最外层电子数是次外层电子数的 | Z是无机非金属材料的主角,其单质为原子晶体,是一种优良的半导体材料 |
W | W原子的最外层电予数小于4 | W的常见化合价有+3、+2,WX3稀溶液呈黄色 |
(1)W位于周期表第四周期第________族,W(OH)2在空气中不稳定,极易被氧化,由白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程式为________。
(2)Z最简单的氧化物分子是________分了(填“极性”或“非极性”):工业上用Z的氧化物制备其单质的化学反应方程式为________。
锗与Z是同一主族元素,门捷列夫曾预言了这一元素的存在,它最常用来制造晶体篱,最新研究表明:有机锗具有明显的抗肿瘤活性,锗元素的最高价氧化物的化学式为________。
(3)实验室制取X单质的离子方程式为________;X的气态氧化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为________。
(4)在50mL lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液,得到1.56g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能为________mL或________mL。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、W四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表:
原子或分子相关信息 | 单质及其化合物相关信息 | |
X | ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 | X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 |
Y | Y原子的最外层电子数等于电子层数 | Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种极有前途的高温材料 |
Z | Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2 | Z是无机非金属材料的主角,其单质是制取大规模集成电路的主要原料 |
W | W原子的最外层电子数小于4 | W的常见化合价有+3、+2,WX3稀溶液呈黄色 |
(1)W在周期表的位置为________,W(OH)2在空气中不稳定,极易被氧化,由白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程式为。
(2)X的简单阴离子的结构示意图为________,X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为________。
(3)Z的氧化物在通讯领域用来作________,工业上制备Z的单质的化学反应方程式为________。锗与Z是同一主族元素,门捷列夫曾预言了这一元素的存在,它用来制造半导体晶体管,最新研究表明:有机锗具有明显的抗肿瘤活性,锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐,其方程式为________。
(4)在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液,得到1.56 g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能________种情况(填一或二)。
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