（19分）有关元素X、Y、Z、W的信息如下 元素 有关信息 X 所在主族序数与所在周期序数...

（19分）

有关元素X、Y、Z、W的信息如下

请回答下列问题：

（1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。

铜片、碳棒和ZX₃溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式

_______________________________________________。

（2）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX₃的浓溶液，现象为_____________________，相关反应的离子方程式为_______________________________。

（3）以上述所得WX₃溶液为原料制取无水WX₃，先制得WX₃·6H₂O晶体，主要操作包括__________________________，在_____________________条件下加热WX₃·6H₂O晶体，能进（4）一步制取无水WX₃，其原因是（结合离子方程式简要说明）_______________________________。

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（12分）有关元素X、Y、Z、W的信息如下：

请回答下列问题：

（1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________

（2）铜片、碳棒和ZX₃溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式________

（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX₃的浓溶液，现象为________，Z³⁺离子的电子排布式为________，它有________个未成对电子。

（4）以上述所得WX₃溶液为原料制取无水WX₃，先制得WX₃·6H₂O晶体，主要操作包括________，在________条件下加热WX₃·6H₂O晶体，能进一步制取无水WX₃，其原因是（结合离子方程式简要说明）。

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已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有气体元素），有关性质和相关信息如下表：

（1）下图是不完整的元素周期表，补全元素周期表的轮廓，并将Y的元素符号填在元素周期表中相应的位置上。

（2）M与Z形成的含有共价键的化合物的电子式为　　　　　　　　　　　　 。

（3）M、Q、Z简单离子的半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用离子符号表示）。

（4）用一个化学方程式表示证明非金属性Q>X：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）5.6L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时，放出的热量为356.8kJ。该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）在碱性条件下，Q的单质可与YZ2-反应制备一种可用于净水的盐YZ42-，该反应的离子方程式为。

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A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下。

元素     有关信息

A           最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物

B           地壳中含量最多的元素

C           单质须保存在煤油中

D           单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应

E            原子最外层电子数比次外层电子数少1个

请回答下列问题：

（1）A的氢化物的水溶液能使酚酞试液变红，原因是（用电离方程式表示），实验室制取该氢化物的化学方程式是________。

（2）A与B可组成质量比为7∶16的三原子分子，下列环境问题与该物质的排放有关的是（填序号）。

①酸雨      ②温室效应      ③臭氧层破坏      ④光化学污染

（3）C的最高价氧化物的水化物与E单质反应可用于生产消毒液，其离子方程式是________。

（4）D在元素周期表中的位置是。由元素A、D组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是________。

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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

则相关判断正确的是

A. W原子半径大于Z

B. 氢元素可以与X、Y分别形成的二元化合物分子间容易形成氢键

C. 向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量无现象

D. W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体

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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。

(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_________________________________________________。

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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：

(1)W位于元素周期表第________________________ ________________________ 周期第________________________ ________族；W的原子半径比X的________________________________________________________

(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一电离能比W的________________________________________________________________________  (填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________________________________________________________________________________  。氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________________________________________________________________________________ 。

(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________ 。

(4)在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。

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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________（填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的________（填“大”或“小”）； XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。

（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是________

________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是________。

（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419KJ，该反应的热化学方程式是________。

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