X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表： 元素 相...

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素          相关信息

A                原子的核外电子数和电子层数相等

B                基态原子价电子排布为nsⁿnpⁿ

C                气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐

D                基态原子电子排布有2个未成对电子

E                位于第三周期，在同周期中原子半径最大

F                与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料

（1）C位于元素周期表第________周期第________族。F元素基态原子的核外电子排布式是________。

（2）六种元素中，电负性最大的元素是________（填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是________。

（3）E₂D₂的电子式是________，BD₂的晶体类型为________。化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式：________。

（4）在2L密闭容器中加入3molA₂和一定量C₂发生反应：3A₂+C₂2CA₃ △H＜0，反应10min达到平衡，生成0.2molCA₃。

①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K＝________

②从起始到平衡，以C₂浓度变化表示的平均反应速率为________

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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第________周期第________族；Z和W的最简单的离子半径大小关系为________

________（用离子符号表示）

（2）一种X形成的单质，是自然界硬度最大的物质，若熔化这种单质，所需克服的微粒间的作用力是________；Y的电负性比Z________（填“大”或“小”）

（3）W的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为________， W在高温条件下可还原高熔点的金属氧化物制的金属单质，写出W还原Cr₂O₃反应的化学方程式：________。

（4）煤燃烧产生的烟气中有Y的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用XH₄催化还原以消除污染，已知：

XH₄(g)+2 YO₂(g)== Y₂(g)+ XO₂(g)+2H₂O (g) △H₁= -867kJ/mol

2 YO₂(g)  Y₂O₄(g)   △H₂=-56.9kJ/mol

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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

则相关判断正确的是

A. W原子半径大于Z

B. 氢元素可以与X、Y分别形成的二元化合物分子间容易形成氢键

C. 向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量无现象

D. W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体

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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。

(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_________________________________________________。

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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：

(1)W位于元素周期表第________________________ ________________________ 周期第________________________ ________族；W的原子半径比X的________________________________________________________

(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一电离能比W的________________________________________________________________________  (填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________________________________________________________________________________  。氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________________________________________________________________________________ 。

(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________ 。

(4)在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。

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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________（填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的________（填“大”或“小”）； XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。

（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是________

________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是________。

（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419KJ，该反应的热化学方程式是________。

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现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

元  素            性  质

A                      一种核素的原子核内不含中子

B                      原子核外电子有6种不同运动状态

C                      最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应

D                      单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线

E                      在地壳中的含量位居第三

F                      周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍

G                      该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨

根据以上信息，回答下列问题：

（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：____；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：____（用元素符号表示）。

（2）化合物BA₂D₂蒸气293 K时，理论测算密度为1.9 g·L^-1，实际密度为2.5 g·L^-1的原因是___。

（3）FD₂中F原子的杂化类型为______；分子空间构型为______；FD₂易溶于水的原因可能是：_____（填入序号）。

①FD₂与水极性相同                      ②FD₂可以与水反应

（4）有人推测化合物CA₅的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：______。

（5）D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石，主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承，该物质晶体类型是______晶体。另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂，其水溶液呈_______（选填：“酸性”、 “中性”、“碱性”），原因是： ______（用离子方程式解释）。

（6）化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾）。补充完整并配平该制备反应的化学方程式：□____＋□KNO₃＋□____＝□K₂FeO₄＋□KNO₂＋□H₂O

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（16分）X、Y、Z、W是常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大。其相关信息如下表：

（1）Y位于元素周期表的 　　　　　　　 周期 　　　　 族，Y与W的气态氢化物较稳定的是　　　　　　　 （写化学式）

（2）Z的单质与W的单质相比熔点较高的是　　　　　　　 （写化学式）；Z与W原子半径较大的是 　　　　　　　 （写化学式）

（3）X的一种氧化物XO2分子中σ键与∏键数目之比为　　　　　　　　　　

（4）X的第一电离能比W的　　　　　　 （填“大”或“小”）

（5）写出X的单质与Y的最高价氧化物水化物的浓溶液在加热的条件下反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（6）已知2.7gZ单质与足量Y单质反应，放出31.8kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，其中只有E不属于短周期，相关信息如下表：

回答以下问题（化学用语中的元素用相应的元素符号表示）。

（1）C在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度B　　 D（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）检验E3+离子的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）鉴别D的两种氧化物的试剂是　　　　　　 （仅限一种）；常温常压下DO2与一氧化碳反应生成 1.6g D单质与另一种氧化物，并放出14.86kJ的热量，写出此反应的热化学方程式　　　　　　　 。

（5）0.1mol·L-1C2D溶液中各种离子浓度从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程电极Ⅰ生成氧化物Y，写出电极Ⅱ的反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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