X、Y、Z、W四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表:
原子或分子相关信息 | 单质及其化合物相关信息 | |
X | ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 | X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 |
Y | Y原子的最外层电子数等于电子层数 | Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种极有前途的高温材料 |
Z | Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2 | Z是无机非金属材料的主角,其单质是制取大规模集成电路的主要原料 |
W | W原子的最外层电子数小于4 | W的常见化合价有+3、+2,WX3稀溶液呈黄色 |
(1)W在周期表的位置为________,W(OH)2在空气中不稳定,极易被氧化,由白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程式为。
(2)X的简单阴离子的结构示意图为________,X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为________。
(3)Z的氧化物在通讯领域用来作________,工业上制备Z的单质的化学反应方程式为________。锗与Z是同一主族元素,门捷列夫曾预言了这一元素的存在,它用来制造半导体晶体管,最新研究表明:有机锗具有明显的抗肿瘤活性,锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐,其方程式为________。
(4)在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液,得到1.56 g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能________种情况(填一或二)。
高三化学填空题困难题
现有X、Y、Z、W四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表:
原子或分子相关信息 | 单质及其化合物相关信息 | |
X | ZX4分子空间结构为正四面体 | X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 |
Y | Y原子的最外层电子数等于电 | Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种极有前途的高温材料(人造刚玉) |
Z | Z原子的最外层电子数是次外层电子数的 | Z是无机非金属材料的主角,其单质为原子晶体,是一种优良的半导体材料 |
W | W原子的最外层电予数小于4 | W的常见化合价有+3、+2,WX3稀溶液呈黄色 |
(1)W位于周期表第四周期第________族,W(OH)2在空气中不稳定,极易被氧化,由白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程式为________。
(2)Z最简单的氧化物分子是________分了(填“极性”或“非极性”):工业上用Z的氧化物制备其单质的化学反应方程式为________。
锗与Z是同一主族元素,门捷列夫曾预言了这一元素的存在,它最常用来制造晶体篱,最新研究表明:有机锗具有明显的抗肿瘤活性,锗元素的最高价氧化物的化学式为________。
(3)实验室制取X单质的离子方程式为________;X的气态氧化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为________。
(4)在50mL lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液,得到1.56g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能为________mL或________mL。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、W四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表:
原子或分子相关信息 | 单质及其化合物相关信息 | |
X | ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 | X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 |
Y | Y原子的最外层电子数等于电子层数 | Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种极有前途的高温材料 |
Z | Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2 | Z是无机非金属材料的主角,其单质是制取大规模集成电路的主要原料 |
W | W原子的最外层电子数小于4 | W的常见化合价有+3、+2,WX3稀溶液呈黄色 |
(1)W在周期表的位置为________,W(OH)2在空气中不稳定,极易被氧化,由白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程式为。
(2)X的简单阴离子的结构示意图为________,X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为________。
(3)Z的氧化物在通讯领域用来作________,工业上制备Z的单质的化学反应方程式为________。锗与Z是同一主族元素,门捷列夫曾预言了这一元素的存在,它用来制造半导体晶体管,最新研究表明:有机锗具有明显的抗肿瘤活性,锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐,其方程式为________。
(4)在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液,得到1.56 g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能________种情况(填一或二)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
X、Y、Z、W四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表:
原子或分子相关信息 | 单质及其化合物相关信息 | |
X | ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 | X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 |
Y | Y原子的最外层电子数等于电子层数 | Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种极有前途的高温材料 |
Z | Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2 | Z是无机非金属材料的主角,其单质是制取大规模集成电路的主要原料 |
W | W原子的最外层电子数小于4 | W的常见化合价有+3、+2,WX3稀溶液呈黄色 |
(1)W在周期表的位置为________,W(OH)2在空气中不稳定,极易被氧化,由白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程式为________。
(2)X的简单阴离子的结构示意图为________,X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为________。
(3)Z的氧化物在通讯领域用来作________,工业上制备Z的单质的化学反应方程式为________。锗与Z是同一主族元素,门捷列夫曾预言了这一元素的存在,它用来制造半导体晶体管,最新研究表明:有机锗具有明显的抗肿瘤活性,锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐,其方程式为________。
(4)在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液,得到1.56 g沉淀,则加入NaOH溶液的体积最多为________mL。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
现有X、Y、Z、W四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表:
原子或分子相关信息 | 单质及其化合物相关信息 | |
X | ZX4分子空间结构为正四面体 | X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 |
Y | Y原子的最外层电子数等于电 | Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种极有前途的高温材料(人造刚玉) |
Z | Z原子的最外层电子数是次外层电子数的 | Z是无机非金属材料的主角,其单质为原子晶体,是一种优良的半导体材料 |
W | W原子的最外层电予数小于4 | W的常见化合价有+3、+2,WX3稀溶液呈黄色 |
(1)W位于周期表第四周期第________族,W(OH)2在空气中不稳定,极易被氧化,由白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程式为。
(2)Z最简单的氧化物分子是________分了(填“极性”或“非极性”):工业上用Z的氧化物制备其单质的化学反应方程式为________。
锗与Z是同一主族元素,门捷列夫曾预言了这一元素的存在,它最常用来制造晶体篱,最新研究表明:有机锗具有明显的抗肿瘤活性,锗元素的最高价氧化物的化学式为________。
(3)实验室制取X单质的离子方程式为________;X的气态氧化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为。
(4)在50mL lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液,得到1.56g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能为________mL或________mL。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
(8分)现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。有关信息如下表:
原子或分子结构、单质或化合物相关信息 | |
X | 含X元素的物质焰颜色反应为黄色 |
Y | 单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气,因其沸点较低可先获得Y的单质 |
Z | Z元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子 |
M | M元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍,M与X处于同一周期 |
(1)X元素在周期表的位置是 ;
(2)1个Y单质分子中含 对个共用电子对;
(3)Z能在CO2气体中燃烧,其化学反应方程式为 。
(4)化合物X2M溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质X2M2,其溶液显黄色.则X2M2的电子式为 ,用化学方程式表示X2M溶液在空气中的变质过程 .
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素,其相关信息如下表;
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
Y | 双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L |
Z | 单质及其化合物的焰色反应为黄色 |
W | W元素基态原子的M层全充满,N层只有一个电子 |
(1)X位于元素周期表位置为第第__________周期第_________族。X的一种单质熔点很高,硬度很大,则这种单质的晶体属于 晶体。
(2)X与Y中电负性较强的是(填元素符号) ;XY2的电子式是 ,分子中存在 的键和键的个数比是 。
(3)Z2Y2中含有的化学键类型有 ;W的基态原子核外电子排布式是 。
(4)废旧印刷电路板上有W的单质A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知:
①A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4 (aq) + H2(g) ΔH=+64.4kJ·mol-1
②2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) ΔH= -196.4kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g) == H2O(l) ΔH= -285.8kJ·mol-1
请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式(A用化学式表示): 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
Y | 原子最外层电子数是次外层的三倍 |
Z | 单质及其化合物的焰色反应为黄色 |
W | W元素基态原子的M层全充满,N层只有一个电子 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表:
元素代号 | 相关信息 |
X | 它的一种核素的原子核内没有中子 |
Y | 能组成很多种性质不同的单质,也是形成化合物种类最多的一种元素 |
Z | 基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 |
W | 与钠元素能组成两种化合物,这些化合物与水反应均生成碱;大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞” |
T | 主要化合价有+1和+2价,其二价离子在水溶液中呈蓝色 |
请推出具体元素,用化学用语回答下列问题:
(1)写出W元素在周期表中的位置____________。写出T元素的基态电子排布式________________。
(2)在这五种元素中电负性最大的是________,Y Z W三种元素的第一电离能顺序为_______________。
(3)由X Z 两种元素可以形成一种ZX5的既含离子键又含共价键的化合物,其电子式为__________。
(4)TW在高温条件下是一种优良的氧化剂,它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧),写出高温条件下,TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式:_______________________________________。
(5)已知在25℃、101 kPa下:
XYZ(aq)+X2W(1) YZ- (aq)+X3W+(aq) ΔH=+45.6 KJ/mol
X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1) ΔH=-57.3 KJ/mol
则在25℃、101 kPa的稀溶液中,XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子方程式表示) :_________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表:
元素代号 | 相关信息 |
X | 它的一种核素的原子核内没有中子 |
Y | 能组成很多种性质不同的单质,也是形成化合物种类最多的一种元素 |
Z | 基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 |
W | 与钾元素能组成多种化合物,这些化合物与水反应均生成碱;大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞” |
T | 主要化合价有+1和+2价,且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈蓝色 |
请推出具体元素,用具体元素回答下列问题:
(1)根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表,下列是扇形元素周期表:
T元素在扇形元素周期表中的位置是________(填表中带圆圈的数字);上表中⑨号位置 的元素基态原子未成对电子数为________;2012年6月25日,俄罗斯杜布纳核联合研究所再次成功合成117号元素,它将被列入元素周期表,“117”元素在扇形元素周期表中的位置是________(填表中带圆圈的数字)。
(2)质量数为2的X基态原子的电子排布式为________,在这五种元素中电负性最大的是________。
(3)由上述五种元素中的某些元素形成的离子,该离子中每个原子最外层均有8个电子且 与Z3-具有相同质子数和电子数,则这种离子的结构式为________。
(4)TW在高温条件下是一种优良的氧化剂,它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧),写出高温条件下,TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式:________。
(5)已知在25℃、101 kPa下:
XYZ(aq)+X2W(1) YZ- (aq)+X3W+(aq) ΔH=+45.6 KJ/mol
X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1) ΔH=-57.3 KJ/mol
则在25℃、101 kPa的稀溶液中,XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子厅程式表示):________。
高三化学选择题困难题查看答案及解析
A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素,原子序数依次增大, 它们的相关结构和性质信息如下表所示,请结合相关信息,完成相关的问题:
元素 相关结构和性质 A A为非金属元素,其一种单质是电的良导体,难熔、质软并有润滑性,可用作电极材料 B 是蛋白质的组成元素之一,原子核外有三种不同能量的电子,且未成对电子数最多 C 其单质既能与强酸溶液应又能与强碱溶液反应,其简单离子在第三周期单核离子中半径最小 D D的高价氯化物的盐溶液常用于印刷电路极电路的“刻蚀” |
(1)D位于元素周期表第________周期第 族,其基态原子核外价电子排布式为________;元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为;
(2)钠与B元素形成的Na3B晶体属于________晶体(填“分子”、“原子”、“离子”)。 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因,除了因为它们均是极性分子之外,还因为________;
(3)元素A与元素B相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是 ________。
a.常温下A的单质和B的单质状态不同
b.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
d.单质与酸反应的难易程度
(4)已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应,放出346.2kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式:。
高三化学填空题困难题查看答案及解析