X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表： 元素代号...

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：

请推出具体元素，用化学用语回答下列问题：

（1）写出W元素在周期表中的位置____________。写出T元素的基态电子排布式________________。

（2）在这五种元素中电负性最大的是________,Y Z W三种元素的第一电离能顺序为_______________。

（3）由X Z 两种元素可以形成一种ZX5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为__________。

（4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：_______________________________________。

（5）已知在25℃、101 kPa下：

XYZ(aq)+X2W（1） YZ- (aq)+X3W+(aq)　　 ΔH=+45.6 KJ/mol

X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W（1）　　 ΔH=-57.3 KJ/mol

则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子方程式表示) ：_________。

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X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：

请推出具体元素，用具体元素回答下列问题：

(1)根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是________(填表中带圆圈的数字)；上表中⑨号位置    的元素基态原子未成对电子数为________；2012年6月25日，俄罗斯杜布纳核联合研究所再次成功合成117号元素，它将被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是________(填表中带圆圈的数字)。

(2)质量数为2的X基态原子的电子排布式为________，在这五种元素中电负性最大的是________。

(3)由上述五种元素中的某些元素形成的离子，该离子中每个原子最外层均有8个电子且    与Z₃^-具有相同质子数和电子数，则这种离子的结构式为________。

(4)TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：________。

(5)已知在25℃、101 kPa下：

XYZ(aq)+X₂W(1) YZ^- (aq)+X₃W⁺(aq)    ΔH=+45.6 KJ/mol

X₃W⁺(aq)+WX(aq)=2X₂W(1)    ΔH=-57.3 KJ/mol

则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子厅程式表示)：________。

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（14分）X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第　　 周期第 　　 族；W的简单离子半径比Z的简单离子半径　　 （填“大”或“小”）。

（2）Z原子的第一电离能比氧原子的　　　 （填“大”或“小”）；M的基态原子价电子排布式是

（3）X与Y可形成多种化合物，其中常用来切割或焊接金属的气体分子中σ键和π键之比是　　　　　　 ，空间构型是

（4）X与Z形成的最简单化合物用途非常广泛，试列举两种用途： 　　　　　 、　　　　　　　 ；该化合物具有较强的还原性，加热时能将M的氧化物MO还原，写出该反应的化学方程式：____。

（5）可用YX4还原ZOx以消除其污染。已知：

YX4 (g) +4ZO2 (g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g)　 △H= - 574 kJ·mol-1

YX4 (g)+4ZO(g)=2Z2 (g)十YO2 (g) +2X2O(g)　 △H = - 1160 kJ·mol-1

试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式：____。

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（14分）有A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

（1）G元素的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）D、E、F三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是　　　　 （用微粒符号表示）。

（3）B、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是　　　　　　　　　 （写名称）。

（4）由上述两种元素组成的与O3互为等电子体的负一价阴离子的化学式为　　　　　　　　　 。

（5）由B、C、E三种元素的三原子组成的含σ键和π键的离子化合物的电子式　　　　　　　　 。

（6）由A、B、D三种元素组成的有两种官能团的能形成分子内氢键的芳香族化合物的结构简式为　　　　　 （任写一种）。

（7）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的EF饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(Ⅱ)的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：

下列说法正确的是

A.原子半径：W> X>Y，离子半径：W>Z

B.氧化物对应的水化物的酸性：Z> Y>X

C.Y的最高正价含氧酸，可由它的氢化物为原料来制取

D.W的单质与X的一种氧化物不能发生置换反应

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：

下列说法正确的是

A．原子半径：W> X>Y，离子半径：W>Z

B．氧化物对应的水化物的酸性：Z> Y>X

C．Y的最高正价含氧酸，可由它的氢化物为原料来制取

D．W的单质与X的一种氧化物不能发生置换反应

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（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：

（1）Z位于元素周期表的位置　　　　　　　　　　　 ，写出Z的原子结构示意图　　　　　　　　　　 。

（2）Y的电负性比Z 的　　　　　　 （填“大“或”小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是　　　　　　　　　 （写化学式）。

（3）X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性健数目之比为　　　　　　　　 。

（4）Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂，请写出其反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）已知28gW在氧气中燃烧，放出186.4kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：　　　　　　　　 。

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：

回答下列问题：

(1)Y在元素周期表中的位置是________；X、Z的简单气态氢化物稳定性较弱的是____（填化学式）。

(2)X的一种氢化物X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为_______；Y的氯化物电子式为________。

(3)W的氧化物(W2O)跟X的最高价氧化物对应的水化物反应生成XO的离子方程式为_______。

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X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

(1) T位于元索周期表第______周期，第______族。

(2) X的电负性比Y______的    (填“大”或“小”)；H-X， H-Y两种共价键中，键长较长的是______(用元素符号表示，下同）。

(3) Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能与单质T反应，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的 方向和数目: __________________。

(4) 在25⁰C、101 kPa时，若适量的Z₂和X₂完全反应，每生成30 g ZX需要吸收90 kJ热量。则该反应的热化学方程式为____________。

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常见元素，其相关信息如下表:

（1）Z元素在元素周期表中的位置为，Z的电负性比W的________（填“大”或“小”）。

（2）X元索的基态原子电子排布式是  _________，其有___种运动状态不同的电子。该元素的白色氧氧化物在空气中会迅速变成灰绿色。最后变成红褐色、其反应的化学方程式为________。

（3）Y的单质在工业上用途广泛，工业上以YW制取Y单质的化学方程式为________。

（4）设计实验验证Z和Ｗ的非金属性的强弱：________。

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