X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X...

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

(1)W在元素周期表中的位置为 　　　　　 　 ;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是　　 　 　　 (用元素符号表示)。

(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为 　　　　　 　 ;B的电子式为　　 　　　　　 。化合物ZY中存在的化学键类型为　 　　　　 　 。

(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为　　 ,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　 。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是　　　　　　　　 (用化学式表示)。

(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为　　　　　　　　 。检验溶液中R3+常用的试剂是　　 　　　　　 ,可以观察到的现象是　　　　　　 。

(5)ZW合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为　 　　　　　　　　　　　　 。

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X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

(1)W在元素周期表中的位置为　　;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　(用元素符号表示)。

(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为　　;B的电子式为　　　。化合物ZY中存在的化学键类型为　　　。

(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为　　,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是　　　　　　　　　(用化学式表示)。

(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为　　　　　　　　　。检验溶液中R3+常用的试剂是　　　,可以观察到的现象是　　　　　　。

(5)ZW合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1 HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为　　。

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X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

请回答下列问题：

（1）元素X位于周期表中第________周期第________族，其离子结构示意图为________。

（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是________（写化学式）。

（3）在碱性条件下，Y的单质可与UO₂^－反应制备一种可用于净水的盐UO₄^2－，该反应的离子方程式是________。

（4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O₂+6H₂O=4X(OH)₃。该电池正极反应为________。

（5）已知25℃时，K_sp[U(OH)₃]=2.63×10^－39，则该温度下反应U(OH)₃+3H⁺U³⁺+3H₂O的平衡常数K=________。

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X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表；

（1）X位于第___周期____族。

（2）写出Z₂Y₂与水反应的离子方程式。

（3）X和V形成的化合物是一种无色液体，其合成方法之一是一定条件下用含氢质量分数最大的有机物和V的单质为原料，同时生成一种臭鸡蛋气味的气体。请写出化学反应方程式________。

（4）已知：W₂Y₃(s)＋3XY(g)＝2W(s)＋3XY₂(g)     △H＝–26.7kJ·mol^-1

3W₂Y₃(s)＋XY(g)＝2W₃Y₄(s)＋XY₂(g)   △H＝–50.75 kJ·mol^-1

W₃Y₄(s)＋XY(g)＝3WY(s)十XY₂(g)    △H＝–36.5 kJ·mol^-1

则相同条件下，反应WY(s)＋XY(g)＝W(s)＋XY₂(g)的△H＝________。

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X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

(1) T位于元索周期表第______周期，第______族。

(2) X的电负性比Y______的    (填“大”或“小”)；H-X， H-Y两种共价键中，键长较长的是______(用元素符号表示，下同）。

(3) Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能与单质T反应，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的 方向和数目: __________________。

(4) 在25⁰C、101 kPa时，若适量的Z₂和X₂完全反应，每生成30 g ZX需要吸收90 kJ热量。则该反应的热化学方程式为____________。

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[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

（1）TY2是一种常用的溶剂，是　　 　　　　 　 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 　　　 　　　 个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是　　　　　　　　 。

（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为　　　　　 。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号　　　　　 ，该能层具有的原子轨道数为　　　 　　　　 　 、电子数为　　　　　　 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为　　　　 （用元素符号作答）。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为　　　　 ；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是　　　　　　　　 ，其中Y原子的杂化轨道类型是　　　　　　 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是　　　　

A．O2是 氧化剂

B．HO2 是氧化产物

C． HO2在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

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[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

（1）TY2是一种常用的溶剂，是　　 　　　　 　 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 　　　 　　　 个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是　　　　　　　　 。

（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为　　　　　 。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号　　　　　 ，该能层具有的原子轨道数为　　　 　　　　 　 、电子数为　　　　　　 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为　　　　 （用元素符号作答）。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为　　　　 ；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是　　　　　　　　 ，其中Y原子的杂化轨道类型是　　　　　　 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是　　　　

A．O2是 氧化剂

B．HO2 是氧化产物

C． HO2在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

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[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

（1）TY2是一种常用的溶剂，是　　 　　　　 　 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 　　　 　　　 个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是　　　　　　　　 。

（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为　　　　　 。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号　　　　　 ，该能层具有的原子轨道数为　　　 　　　　 　 、电子数为　　　　　　 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为　　　　 （用元素符号作答）。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为　　　　 ；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是　　　　　　　　 ，其中Y原子的杂化轨道类型是　　　　　　 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是　　　　

A．O2是 氧化剂

B．HO2 是氧化产物

C． HO2在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

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【化学——选修3：物质结构与性质】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

（1） TY2是一种常用的溶剂，是__________(填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在________个σ键。

（2）W的最简单氢化物容易液化，理由是__________，.放热419 kJ，该反应的热化学方程式为 __________。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为_____________、电子数为_________。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号作答)。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00 g/cm3，则晶胞边长为___________cm；ZYO4常作电镀液，其中ZYO42-的空间构型是__________，其中Y原子的杂化轨道类型是___________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是

A．O2是氧化剂

B．HO2是氧化产物

C．HO2在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

高三化学填空题简单题查看答案及解析

A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：(NA为阿伏加德罗常数的值)，请用化学用语回答下列问题：

(1)写出D元素在周期表的位置______，基态E2+价电子的排布图为_______，B元素能量最高的电子其轨道呈_______形。

(2)A与C形成的最高价化合物，中心原子轨道杂化类型为___________。

(3)A、B、C三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________，B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为_________。

(4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式________。

(5)E可用做某些反应的催化剂，CO易导致E失去催化活性：E＋5CO = E(CO)5，E(CO)5熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为___________。

(6)已知沸点:B2H4>A2H6 ，主要原因为____________________。

(7)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，该晶体的密度为________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

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