X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X...

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：

（1）Z位于元素周期表的位置　　　　　　　　　　　 ，写出Z的原子结构示意图　　　　　　　　　　 。

（2）Y的电负性比Z 的　　　　　　 （填“大“或”小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是　　　　　　　　　 （写化学式）。

（3）X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性健数目之比为　　　　　　　　 。

（4）Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂，请写出其反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）已知28gW在氧气中燃烧，放出186.4kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：　　　　　　　　 。

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：

回答下列问题：

(1)Y在元素周期表中的位置是________；X、Z的简单气态氢化物稳定性较弱的是____（填化学式）。

(2)X的一种氢化物X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为_______；Y的氯化物电子式为________。

(3)W的氧化物(W2O)跟X的最高价氧化物对应的水化物反应生成XO的离子方程式为_______。

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：

下列说法正确的是

A.原子半径：W> X>Y，离子半径：W>Z

B.氧化物对应的水化物的酸性：Z> Y>X

C.Y的最高正价含氧酸，可由它的氢化物为原料来制取

D.W的单质与X的一种氧化物不能发生置换反应

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：

下列说法正确的是

A．原子半径：W> X>Y，离子半径：W>Z

B．氧化物对应的水化物的酸性：Z> Y>X

C．Y的最高正价含氧酸，可由它的氢化物为原料来制取

D．W的单质与X的一种氧化物不能发生置换反应

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X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

(1) T位于元索周期表第______周期，第______族。

(2) X的电负性比Y______的    (填“大”或“小”)；H-X， H-Y两种共价键中，键长较长的是______(用元素符号表示，下同）。

(3) Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能与单质T反应，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的 方向和数目: __________________。

(4) 在25⁰C、101 kPa时，若适量的Z₂和X₂完全反应，每生成30 g ZX需要吸收90 kJ热量。则该反应的热化学方程式为____________。

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(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12,中子数为6;Y元素是动植物生长不可缺少、构成蛋白质的重要组成元素;Z的基态原子核外9个轨道上填充了电子,且核外有2个未成对电子，与Y不同族;W是一种常见元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。

(1) 常温常压下Z单质是_______晶体（填类型），微粒间通过______形成晶体(填微粒间相互作用的类型）。Y₂分子中存在键和键个数之比为____________。

(2) X-H和Y—H属于极性共价键,其中极性较强的键是______(X、Y用元素符号表示）。X的第一电离能比Y的______(填“大”或“小“）。

(3) 写出X单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式____________________________________________________________

(4) W的基态原子的外围电子排布式是____________。

(5) 已知一种分子Y₄分子结构如上图所示：断裂1molY—Y吸收167KJ的热量,生成1molYY放出942KJ热量。试写出由Y₄气态分子变成Y₂气态分子的热化学方程式________________________

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X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

(1)W在元素周期表中的位置为 　　　　　 　 ;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是　　 　 　　 (用元素符号表示)。

(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为 　　　　　 　 ;B的电子式为　　 　　　　　 。化合物ZY中存在的化学键类型为　 　　　　 　 。

(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为　　 ,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　 。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是　　　　　　　　 (用化学式表示)。

(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为　　　　　　　　 。检验溶液中R3+常用的试剂是　　 　　　　　 ,可以观察到的现象是　　　　　　 。

(5)ZW合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为　 　　　　　　　　　　　　 。

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X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

(1)W在元素周期表中的位置为　　;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　(用元素符号表示)。

(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为　　;B的电子式为　　　。化合物ZY中存在的化学键类型为　　　。

(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为　　,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是　　　　　　　　　(用化学式表示)。

(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为　　　　　　　　　。检验溶液中R3+常用的试剂是　　　,可以观察到的现象是　　　　　　。

(5)ZW合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1 HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为　　。

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第________周期第________族，其原子最外层有________个电子。

（2）X的活泼性比Y的________(填“强”或“弱”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是________(写化学式)。

（3）写出Z₂Y₂的电子式________ ，XY₂的结构式________。

（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称________。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式________。

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第_____周期第______族，其原子最外层有____个电子。

（2）X的活泼性比Y的_____(填“强”或“弱”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是____(写化学式)。

（3）写出Z2Y2的电子式________________，XY2的结构式__________________。

（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称______________。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式________________。

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