(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12,中子数为6;Y元素是动植物生长不可缺少、构成蛋白质的重要组成元素;Z的基态原子核外9个轨道上填充了电子,且核外有2个未成对电子,与Y不同族;W是一种常见元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
(1) 常温常压下Z单质是_______晶体(填类型),微粒间通过______形成晶体(填微粒间相互作用的类型)。Y2分子中存在键和键个数之比为____________。
(2) X-H和Y—H属于极性共价键,其中极性较强的键是______(X、Y用元素符号表示)。X的第一电离能比Y的______(填“大”或“小“)。
(3) 写出X单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式____________________________________________________________
(4) W的基态原子的外围电子排布式是____________。
(5) 已知一种分子Y4分子结构如上图所示:断裂1molY—Y吸收167KJ的热量,生成1molYY放出942KJ热量。试写出由Y4气态分子变成Y2气态分子的热化学方程式________________________
高三化学填空题中等难度题
(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12,中子数为6;Y元素是动植物生长不可缺少、构成蛋白质的重要组成元素;Z的基态原子核外9个轨道上填充了电子,且核外有2个未成对电子,与Y不同族;W是一种常见元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
(1) 常温常压下Z单质是_______晶体(填类型),微粒间通过______形成晶体(填微粒间相互作用的类型)。Y2分子中存在键和键个数之比为____________。
(2) X-H和Y—H属于极性共价键,其中极性较强的键是______(X、Y用元素符号表示)。X的第一电离能比Y的______(填“大”或“小“)。
(3) 写出X单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式____________________________________________________________
(4) W的基态原子的外围电子排布式是____________。
(5) 已知一种分子Y4分子结构如上图所示:断裂1molY—Y吸收167KJ的热量,生成1molYY放出942KJ热量。试写出由Y4气态分子变成Y2气态分子的热化学方程式________________________
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
Y | Y的一种核素质量数为24.中子数为12 |
Z | Z的单质是良好的半导体材料,广泛应用于光电信息领域 |
W | W的最高价氧化物对应水化物是一种不溶于水的蓝色固体 |
回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置是________;X、Z的简单气态氢化物稳定性较弱的是____(填化学式)。
(2)X的一种氢化物X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为_______;Y的氯化物电子式为________。
(3)W的氧化物(W2O)跟X的最高价氧化物对应的水化物反应生成XO的离子方程式为_______。
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X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X是地壳中含量最多的元素 |
Y | Y元素原子核外3p能级上有4个电子 |
Z | 核素Z的质量数为14、中子数为7 |
T | T的单质是一种常见的金属,其新制的氢氧化物悬浊液可用于检验糖尿病 |
(1) T位于元索周期表第______周期,第______族。
(2) X的电负性比Y______的 (填“大”或“小”);H-X, H-Y两种共价键中,键长较长的是______(用元素符号表示,下同)。
(3) Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能与单质T反应,写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的 方向和数目: __________________。
(4) 在250C、101 kPa时,若适量的Z2和X2完全反应,每生成30 g ZX需要吸收90 kJ热量。则该反应的热化学方程式为____________。
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的一种核素的质量数为14,中子数为8 |
Y | Y与X同周期,且它的一种氧化物只能用排水法收集 |
Z | Z的单质常温下为黄绿色气体 |
W | W的原子核外电子总数是其电子层数的4倍 |
下列说法正确的是
A.原子半径:W> X>Y,离子半径:W>Z
B.氧化物对应的水化物的酸性:Z> Y>X
C.Y的最高正价含氧酸,可由它的氢化物为原料来制取
D.W的单质与X的一种氧化物不能发生置换反应
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的一种核素的质量数为14,中子数为8 |
Y | Y与X同周期,且它的一种氧化物只能用排水法收集 |
Z | Z的单质常温下为黄绿色气体 |
W | W的原子核外电子总数是其电子层数的4倍 |
下列说法正确的是
A.原子半径:W> X>Y,离子半径:W>Z
B.氧化物对应的水化物的酸性:Z> Y>X
C.Y的最高正价含氧酸,可由它的氢化物为原料来制取
D.W的单质与X的一种氧化物不能发生置换反应
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(15分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的一种核素的质量数为18,中子数为10 |
Y | Y与X同主族,且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一 |
Z | Z的单质常温下为黄绿色气体 |
W | W的基态原子核外有4个未成对电子 |
(1)Z位于元素周期表的位置 ,写出Z的原子结构示意图 。
(2)Y的电负性比Z 的 (填“大“或”小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是 (写化学式)。
(3)X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性健数目之比为 。
(4)Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂,请写出其反应的离子方程式: 。
(5)已知28gW在氧气中燃烧,放出186.4kJ的热量,请写出此反应的热化学方程式: 。
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素,X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Y的一种核素质量数为18,中子数为10。在同周期元素中Z的简单离子半径最小,W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是( )
A. 简单气态氢化物稳定性:W >X
B. Y元素的相对原子质量为18
C. X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4:l
D. 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素,X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Y的一种核素质量数为18,中子数为10。在同周期元素中Z的简单离子半径最小,W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是( )
A. 简单气态氢化物稳定性:W >X
B. Y元素的相对原子质量为18
C. X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4:l
D. 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素,X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Y的一种核素质量数为18,中子数为10。在同周期元素中Z的简单离子半径最小,W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是( )
A.简单气态氢化物稳定性:W>X
B.Y元素的相对原子质量为18
C.X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4:l
D.电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素,X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.Y的一种核素质量数为18,中子数为10.在同周期元素中Z的简单离子半径最小,W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是
A. 简单气态氢化物稳定性:W >X
B. Y元素的相对原子质量为18
C. X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4:l
D. 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z
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