X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息 X X...

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的原子核
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第_____周期第______族，其原子最外层有____个电子。

（2）X的活泼性比Y的_____(填“强”或“弱”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是____(写化学式)。

（3）写出Z2Y2的电子式________________，XY2的结构式__________________。

（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称______________。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式________________。

高三化学推断题困难题

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试题答案

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相关试题

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相　　关　　信　　息
X	X最高价氧化物的水化物与气态氢化物可以形成一种盐
Y	单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域
Z	Z的一种核素质量数为27，中子数为14
W	最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体

（1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半径比Y的________， X的第一电离能比Y的________（填“大”或“小”）。

（2）W基态原子的核外电子排布式为____　　　　 ____，XH3分子的沸点较高，请解释其原因____　　　。

（3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和XH3反应制得，试写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）已知下列数据：4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s)　　 △H = -337.2 KJ/mol　 2W(s)+ O2(g) = 2WO(s)　　 △H = -314.6 KJ/mol；由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的氢化物分子中含10个电子，呈正四面体结构
Y	Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物是一种强氧化性酸
Z	第三周期元素中，Z电负性最小
W	W的基态原子核外M能层上填满了电子，N能层只有1个电子

（1）X元素位于周期表中第______周期，第______族，其单质中为原子晶体的名称是______．
（2）Z的基态原子核外电子排布式为______；工业上电解其氯化物饱和溶液时，阳极上发生的电极反应式为______．
（3）XO、YO是现代城市的主要污染物，在催化剂作用下可以转化为两种无毒物质．
已知：X（s）+O₂（g）═XO₂（g）△H=-akJ/mol，
2X（s）+O₂（g）═2XO（g）△H=-b kJ/mol，
Y₂（g）+O₂（g）═2YO（g）△H=+ckJ/mol．
则上述转化的热化学方程式为______．
（4）0.3molW的低价氧化物能与含______molY最高价氧化物对应的水化物溶液恰好完全反应（设还原产物只有YO）．

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X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

元素	相关信息
X	组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y	地壳中含量最高的元素
Z	存在质量数为23,中子数为11的核素
W	生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R	有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

(1)W在元素周期表中的位置为　　　　　　 ;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　 (用元素符号表示)。

(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为　　　　　　 ;B的电子式为　　　　　　　。化合物ZY中存在的化学键类型为　　　　　　。

(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为　　 ,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是　　　　　　　　 (用化学式表示)。

(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为　　　　　　　　。检验溶液中R3+常用的试剂是　　　　　　　 ,可以观察到的现象是　　　　　　。

(5)ZW合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为　　　　　　　　　　　　　。

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X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

元素	相关信息
X	组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y	地壳中含量最高的元素
Z	存在质量数为23,中子数为11的核素
W	生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R	有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

(1)W在元素周期表中的位置为　　;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　(用元素符号表示)。

(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为　　;B的电子式为　　　。化合物ZY中存在的化学键类型为　　　。

(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为　　,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是　　　　　　　　　(用化学式表示)。

(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为　　　　　　　　　。检验溶液中R3+常用的试剂是　　　,可以观察到的现象是　　　　　　。

(5)ZW合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1 HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为　　。

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X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料
Y	单质在常温常压下为黄绿色气体
Z	常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
U	常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30
V	属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5

请回答下列问题：

（1）元素X位于周期表中第________周期第________族，其离子结构示意图为________。

（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是________（写化学式）。

（3）在碱性条件下，Y的单质可与UO₂^－反应制备一种可用于净水的盐UO₄²^－，该反应的离子方程式是________。

（4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O₂+6H₂O=4X(OH)₃。该电池正极反应为________。

（5）已知25℃时，K_sp[U(OH)₃]=2.63×10^－³⁹，则该温度下反应U(OH)₃+3H⁺U³⁺+3H₂O的平衡常数K=________。

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（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的一种核素的质量数为18，中子数为10
Y	Y与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一
Z	Z的单质常温下为黄绿色气体
W	W的基态原子核外有4个未成对电子

（1）Z位于元素周期表的位置　　　　　　　　　　　，写出Z的原子结构示意图　　　　　　　　　　。

（2）Y的电负性比Z 的　　　　　　（填“大“或”小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是　　　　　　　　　（写化学式）。

（3）X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性健数目之比为　　　　　　　　。

（4）Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂，请写出其反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）已知28gW在氧气中燃烧，放出186.4kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：　　　　　　　　。

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的一种核素的质量数为14，中子数为8
Y	Y与X同周期，且它的一种氧化物只能用排水法收集
Z	Z的单质常温下为黄绿色气体
W	W的原子核外电子总数是其电子层数的4倍

下列说法正确的是

A.原子半径：W> X>Y，离子半径：W>Z

B.氧化物对应的水化物的酸性：Z> Y>X

C.Y的最高正价含氧酸，可由它的氢化物为原料来制取

D.W的单质与X的一种氧化物不能发生置换反应

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的一种核素的质量数为14，中子数为8
Y	Y与X同周期，且它的一种氧化物只能用排水法收集
Z	Z的单质常温下为黄绿色气体
W	W的原子核外电子总数是其电子层数的4倍

下列说法正确的是

A．原子半径：W> X>Y，离子半径：W>Z

B．氧化物对应的水化物的酸性：Z> Y>X

C．Y的最高正价含氧酸，可由它的氢化物为原料来制取

D．W的单质与X的一种氧化物不能发生置换反应

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X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表；

元素	相关信息
X	X是形成化合物种类最多的元素，它的一种气态氧化物能产生温室效应
Y	Y是地壳中含量最多的元素
Z	Z和Y形成的一种化合物Z₂Y₂为淡黄色粉末，可作为呼吸面具里氧气的来源
V	V的单质是淡黄色固体，是黑火药的一种主要成分
W	W的单质是人们最早发现和使用的金属之一

（1）X位于第___周期____族。

（2）写出Z₂Y₂与水反应的离子方程式。

（3）X和V形成的化合物是一种无色液体，其合成方法之一是一定条件下用含氢质量分数最大的有机物和V的单质为原料，同时生成一种臭鸡蛋气味的气体。请写出化学反应方程式________。

（4）已知：W₂Y₃(s)＋3XY(g)＝2W(s)＋3XY₂(g) △H＝–26.7kJ·mol^-1

3W₂Y₃(s)＋XY(g)＝2W₃Y₄(s)＋XY₂(g) △H＝–50.75 kJ·mol^-1

W₃Y₄(s)＋XY(g)＝3WY(s)十XY₂(g) △H＝–36.5 kJ·mol^-1

则相同条件下，反应WY(s)＋XY(g)＝W(s)＋XY₂(g)的△H＝________。

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已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有气体元素），有关性质和相关信息如下表：

元素	相关信息
M	最高价氧化物对应的水化物能按1:1电离出电子数相等的阴、阳离子
Q	所在主族序数与所在周期序数之差为4，非金属性在同周期元素中最强
X	其单质为淡黄色晶体
Y	某种核素原子的质量数为56，中子数为30
Z	X元素的单质在Z元素的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

（1）下图是不完整的元素周期表，补全元素周期表的轮廓，并将Y的元素符号填在元素周期表中相应的位置上。

（2）M与Z形成的含有共价键的化合物的电子式为　　　　　　　　　　　　。

（3）M、Q、Z简单离子的半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用离子符号表示）。

（4）用一个化学方程式表示证明非金属性Q>X：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）5.6L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时，放出的热量为356.8kJ。该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）在碱性条件下，Q的单质可与YZ2-反应制备一种可用于净水的盐YZ42-，该反应的离子方程式为。

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