X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表： 元素 相 关 信 息 ...

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

（1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半径比Y的________， X的第一电离能比Y的________（填“大”或“小”）。

（2）W基态原子的核外电子排布式为____　　　　 ____，XH3分子的沸点较高，请解释其原因____　　　 。

（3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和XH3反应制得，试写出该反应的离子方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）已知下列数据：4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s)　　 △H = -337.2 KJ/mol　 2W(s)+ O2(g) = 2WO(s)　　 △H = -314.6 KJ/mol；由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

(1)W在元素周期表中的位置为 　　　　　 　 ;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是　　 　 　　 (用元素符号表示)。

(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为 　　　　　 　 ;B的电子式为　　 　　　　　 。化合物ZY中存在的化学键类型为　 　　　　 　 。

(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为　　 ,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　 。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是　　　　　　　　 (用化学式表示)。

(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为　　　　　　　　 。检验溶液中R3+常用的试剂是　　 　　　　　 ,可以观察到的现象是　　　　　　 。

(5)ZW合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为　 　　　　　　　　　　　　 。

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X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

(1)W在元素周期表中的位置为　　;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　(用元素符号表示)。

(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为　　;B的电子式为　　　。化合物ZY中存在的化学键类型为　　　。

(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为　　,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是　　　　　　　　　(用化学式表示)。

(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为　　　　　　　　　。检验溶液中R3+常用的试剂是　　　,可以观察到的现象是　　　　　　。

(5)ZW合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1 HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为　　。

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X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

请回答下列问题：

（1）元素X位于周期表中第________周期第________族，其离子结构示意图为________。

（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是________（写化学式）。

（3）在碱性条件下，Y的单质可与UO₂^－反应制备一种可用于净水的盐UO₄^2－，该反应的离子方程式是________。

（4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O₂+6H₂O=4X(OH)₃。该电池正极反应为________。

（5）已知25℃时，K_sp[U(OH)₃]=2.63×10^－39，则该温度下反应U(OH)₃+3H⁺U³⁺+3H₂O的平衡常数K=________。

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（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：

（1）Z位于元素周期表的位置　　　　　　　　　　　 ，写出Z的原子结构示意图　　　　　　　　　　 。

（2）Y的电负性比Z 的　　　　　　 （填“大“或”小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是　　　　　　　　　 （写化学式）。

（3）X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性健数目之比为　　　　　　　　 。

（4）Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂，请写出其反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）已知28gW在氧气中燃烧，放出186.4kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：　　　　　　　　 。

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：

下列说法正确的是

A.原子半径：W> X>Y，离子半径：W>Z

B.氧化物对应的水化物的酸性：Z> Y>X

C.Y的最高正价含氧酸，可由它的氢化物为原料来制取

D.W的单质与X的一种氧化物不能发生置换反应

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：

下列说法正确的是

A．原子半径：W> X>Y，离子半径：W>Z

B．氧化物对应的水化物的酸性：Z> Y>X

C．Y的最高正价含氧酸，可由它的氢化物为原料来制取

D．W的单质与X的一种氧化物不能发生置换反应

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X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表；

（1）X位于第___周期____族。

（2）写出Z₂Y₂与水反应的离子方程式。

（3）X和V形成的化合物是一种无色液体，其合成方法之一是一定条件下用含氢质量分数最大的有机物和V的单质为原料，同时生成一种臭鸡蛋气味的气体。请写出化学反应方程式________。

（4）已知：W₂Y₃(s)＋3XY(g)＝2W(s)＋3XY₂(g)     △H＝–26.7kJ·mol^-1

3W₂Y₃(s)＋XY(g)＝2W₃Y₄(s)＋XY₂(g)   △H＝–50.75 kJ·mol^-1

W₃Y₄(s)＋XY(g)＝3WY(s)十XY₂(g)    △H＝–36.5 kJ·mol^-1

则相同条件下，反应WY(s)＋XY(g)＝W(s)＋XY₂(g)的△H＝________。

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已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有气体元素），有关性质和相关信息如下表：

（1）下图是不完整的元素周期表，补全元素周期表的轮廓，并将Y的元素符号填在元素周期表中相应的位置上。

（2）M与Z形成的含有共价键的化合物的电子式为　　　　　　　　　　　　 。

（3）M、Q、Z简单离子的半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用离子符号表示）。

（4）用一个化学方程式表示证明非金属性Q>X：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）5.6L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时，放出的热量为356.8kJ。该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）在碱性条件下，Q的单质可与YZ2-反应制备一种可用于净水的盐YZ42-，该反应的离子方程式为。

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