-
（8分）现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。有关信息如下表：
原子或分子结构、单质或化合物相关信息
X
含X元素的物质焰颜色反应为黄色
Y
单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质
Z
Z元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子
M
M元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，M与X处于同一周期
（1）X元素在周期表的位置是 ；
（2）1个Y单质分子中含 对个共用电子对；
（3）Z能在CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为 。
（4）化合物X2M溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质X2M2，其溶液显黄色．则X2M2的电子式为 ，用化学方程式表示X2M溶液在空气中的变质过程 ．
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
现有X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：
原子或分子相关信息
单质及其化合物相关信息
X
ZX4分子空间结构为正四面体
X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y
Y原子的最外层电子数等于电
Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料（人造刚玉）
Z
Z原子的最外层电子数是次外层电子数的
Z是无机非金属材料的主角，其单质为原子晶体，是一种优良的半导体材料
W
W原子的最外层电予数小于4
W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色
（1）W位于周期表第四周期第________族，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为________。
（2）Z最简单的氧化物分子是________分了（填“极性”或“非极性”）：工业上用Z的氧化物制备其单质的化学反应方程式为________。
锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它最常用来制造晶体篱，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗元素的最高价氧化物的化学式为________。
（3）实验室制取X单质的离子方程式为________；X的气态氧化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为________。
（4）在50mL lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能为________mL或________mL。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
现有X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：
原子或分子相关信息
单质及其化合物相关信息
X
ZX4分子空间结构为正四面体
X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y
Y原子的最外层电子数等于电
Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料（人造刚玉）
Z
Z原子的最外层电子数是次外层电子数的
Z是无机非金属材料的主角，其单质为原子晶体，是一种优良的半导体材料
W
W原子的最外层电予数小于4
W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色
（1）W位于周期表第四周期第________族，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为。
（2）Z最简单的氧化物分子是________分了（填“极性”或“非极性”）：工业上用Z的氧化物制备其单质的化学反应方程式为________。
锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它最常用来制造晶体篱，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗元素的最高价氧化物的化学式为________。
（3）实验室制取X单质的离子方程式为________；X的气态氧化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为。
（4）在50mL lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能为________mL或________mL。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
-
X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：
原子或分子相关信息
单质及其化合物相关信息
X
ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物
X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y
Y原子的最外层电子数等于电子层数
Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
Z
Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2
Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
W
W原子的最外层电子数小于4
W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色
（1）W在周期表的位置为________，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为。
（2）X的简单阴离子的结构示意图为________，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为________。
（3）Z的氧化物在通讯领域用来作________，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为________。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为________。
（4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1．56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能________种情况（填一或二）。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
-
X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：
原子或分子相关信息
单质及其化合物相关信息
X
ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物
X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y
Y原子的最外层电子数等于电子层数
Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
Z
Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2
Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
W
W原子的最外层电子数小于4
W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色
（1）W在周期表的位置为________，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为________。
（2）X的简单阴离子的结构示意图为________，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为________。
（3）Z的氧化物在通讯领域用来作________，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为________。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为________。
（4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为________mL。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
-
现有四种短周期元素的有关信息如表所示：
元素
结构特点及在周期表中的位置
单质及化合物的部分性质与用途
甲
在元素周期表中，主族序数等于周期序数
工业上用电解法冶炼金属
乙
原子最外层电子数是次外层电子数的一半
氧化物是工业制普通玻璃的主要原料
丙
原子最外层电子数是最内层电子数的2倍
单质存在多种同素异形体
丁
元素能形成两种不同的阴离子
丁的一种单质与
溶液反应生成丁的另一种单质则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为( )
A.甲、乙、丙、丁
B.丁、甲、乙、丙
C.丙、丁、甲、乙
D.乙、甲、丁、丙
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：
元素代号
相关信息
X
它的一种核素的原子核内没有中子
Y
能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素
Z
基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1
W
与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”
T
主要化合价有+1和+2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色
请推出具体元素，用化学用语回答下列问题：
（1）写出W元素在周期表中的位置____________。写出T元素的基态电子排布式________________。
（2）在这五种元素中电负性最大的是________,Y Z W三种元素的第一电离能顺序为_______________。
（3）由X Z 两种元素可以形成一种ZX5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为__________。
（4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：_______________________________________。
（5）已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X2W（1）
YZ- (aq)+X3W+(aq) ΔH=+45.6 KJ/molX3W+(aq)+WX(aq)=2X2W（1） ΔH=-57.3 KJ/mol
则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子方程式表示) ：_________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
-
X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：
元素代号
相关信息
X
它的一种核素的原子核内没有中子
Y
能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素
Z
基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1
W
与钾元素能组成多种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”
T
主要化合价有+1和+2价，且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈蓝色
请推出具体元素，用具体元素回答下列问题：
(1)根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表，下列是扇形元素周期表：
T元素在扇形元素周期表中的位置是________(填表中带圆圈的数字)；上表中⑨号位置 的元素基态原子未成对电子数为________；2012年6月25日，俄罗斯杜布纳核联合研究所再次成功合成117号元素，它将被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是________(填表中带圆圈的数字)。
(2)质量数为2的X基态原子的电子排布式为________，在这五种元素中电负性最大的是________。
(3)由上述五种元素中的某些元素形成的离子，该离子中每个原子最外层均有8个电子且 与Z3-具有相同质子数和电子数，则这种离子的结构式为________。
(4)TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：________。
(5)已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X2W(1)
YZ- (aq)+X3W+(aq) ΔH=+45.6 KJ/molX3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1) ΔH=-57.3 KJ/mol
则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子厅程式表示)：________。
高三化学选择题困难题查看答案及解析
-
现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：
元素编号
T
X
Y
Z
W
元素的性质或原子结构情况
短周期主族元素中原子半径最大
最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体
核外共有13种运动状态不同的电子
若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得它的单质
核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子
（1）Y的最外层电子排布式是____________，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀。写出该反应的化学方程式__________。
（2）元素T的单质与水反应的离子方程式是________，
在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_________
（写元素符号）。
（3）W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS2，该单质的化学式为_____________，它属于____________晶体（写晶体类型）。
（4）如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为___ __________（用文字简述）。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
-
现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
核外有5种不同能量的电子，其中有2个未成对电子
X
最高化合价为＋7价
Y
短周期主族元素原子中半径最大
Z
地壳中含量最多的金属
（1）T的一种单质相对分子质量为256，能溶于CS2，该单质的分子式为____________（用元素符号表示）；指出T单质的一种用途_____________________________。
⑵写出Z氢氧化物的电离方程式：；下列酸中不能溶解Z单质的是。
a．浓硝酸 b．热浓硫酸 c．浓盐酸 d．稀硝酸
⑶可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是___________。
a．二氧化碳 b．水 c．沙土 d．干粉（主要成分为NaHCO3）
⑷．元素X元素T相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是____________。
a．在溶液中T的单质能置换出X的单质
b．X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定
c．T的无氧酸钠盐溶液pH＞7，而X的＋7价含氧酸钠盐溶液pH＝7
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
溶液反应生成丁的另一种单质
YZ- (aq)+X3W+(aq) ΔH=+45.6 KJ/mol
YZ- (aq)+X3W+(aq) ΔH=+45.6 KJ/mol