河北省2016-2017学年高一下学期三调考试化学试卷

下列有关实验的叙述中，合理的是

A. 用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL KMnO4溶液

B. 用广泛pH试纸测出某盐酸的pH为3.2

C. 使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小

D. 实验室配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶解在盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

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25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是（　 ）

A. pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=10a-14

B. 将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸

C. 测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

D. 0.2 mol·L-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0.1 mol·L-1 H2A溶液中的 c(H+)=b，若a<2 b，则H2A为弱酸

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某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是

A．液溴 　 　 B．干冰　　　　 C．蔗糖　　 D．硫酸钡

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升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v　　　　 B．弱电解质的电离平衡常数Ka

C．化学平衡常数K　　　　 D．水的离子积常数KW

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把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

A.CH3COOH溶液　　 　 　 B.NaCl溶液 　　 　　 C.NaOH溶液　　　　 　 D.FeCl3溶液

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正常人胃液的pH在0.3～1.2之间,胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明

A．碳酸、酒石酸都不是强酸　

B．对人而言，酒石酸是必需的营养品

C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感　　　

D．酒石酸钠水解显酸性

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下列电离方程式书写正确的是

A. NaHCO3 ==Na++H++CO32-　　 B. NaHSO4 ==Na+ +H++SO42-

C. Al2(SO4)3==Al3++SO42-　　 D. NH3•H2O== NH4++OH-

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若保持温度不变，向氨水中通入一定量HC1气体，下列会减小的是

A. c(NH4+)　　 B. c(OH-)/c(H+)　　 C. Kw　　 D. Kb(NH3 • H2O)

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室温下，向一种强酸HB溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液的pH = 7，下列判断正确的是

A. 加入的碱过量　　 B. 生成的盐不发生水解

C. 混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等　　 D. 反应后溶液中B-、M+的物质的量浓度相等

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下列几种情况对中和滴定结果无影响的是

A. 盛待测液的锥形瓶内留有蒸馏水

B. 滴定管装入标准液前未用标准液润洗

C. 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D. 滴定达到终点时，视线高于滴定管内凹液面的最低点读数

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若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol∙L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　 )

A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-　　　　　　 B．K+、Na+、Cl-、NO3-

C．K+、Na+、Cl-、AlO2-　　　　　　 D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

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下列有关化学反应速率的说法中正确的是

A. 实验室制氢气时，加人少量NaNO3固体，不影响反应速率

B. 锌片分别与等pH的醋酸、硫酸反应，平均反应速率相等

C. 升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢

D. 纳米铁粉在空气中自燃，是因为纳米铁粉的表面积大

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下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(　　　　 )

①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐〔BaCl2、Ba(NO3)2〕当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理

A.②③④         B.①②③         C.③④⑤                D.①②③④⑤

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下列有关说法正确的是

A．SO2（g）＋H2 O（g）=H2SO3（l），该过程熵值增大

B．SO2（g）= S（s）＋O2（g）; △H>0, △S<0,该反应能自发进行

C．3S（s）＋2H2O（1）= SO2（g）＋2H2S（g），室温下能自发进行

D．若某反应的△H<0，△S>0，则该反应一定能自发进行

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某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g） hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是

A．平衡不移动　　　　　　　　 B．混合气体的密度不变　　

C．B的体积分数减少　　　　 D．amol/L＜c（A）＜2amol/L

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在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A（s）＋2B（g）2C（g）；ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是

①v正（B）＝v逆（C）②n（B）∶n（C）＝1∶1 ③容器内压强不再改变 ④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．②③④⑤　　　　 B．②③　　　　 C．①③④　　　　　　 D．全部

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下列说法正确的是

A. pH = 2与pH = l的硝酸中，c(H+)之比为1∶10

B. Na2CO3溶液中，c(Na+)与c(CO32-)之比为 2∶1

C. 0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，c(H+)之比为2∶1

D. NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3∶1

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如图表示水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系，下列判断正确的是

A. XZ线上任意点均表示溶液的pH = 7

B. 图中T1>T2

C. M区域对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

D. Z点对应的可能是CH3COOH和CH3COONa的混合液，且 c(CH3COO-)=c(Na+)

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二氧化氮存在下列平衡：2N02(g)N204(g)，△H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是(　　 )

A.温度130℃、压强3.03×105Pa

B.温度25℃、压强1.01×105Pa

C.温度130℃、压强5.05×104 Pa

D.温度0℃、压强5.05×105Pa

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在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理如下：

S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+　　　　　　　　　 慢

2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72-　　 快

下列有关说法正确的是

A. 反应速率与Ag+的浓度有关　　 B. Ag2+也是该反应的催化剂

C. Ag+能降低该反应的活化能和焓变　　 D. v(Cr3+ ) = K(S2O82-)

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下列实验装置、操作能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：

X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成a mol Z。下列说法正确的是

A．向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动

B．用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.1a）mol·（L·min）—1

C．向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

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25℃时，0.1 mol•L-1溶液的pH如下表，下列有关说法错误的是

A. 酸性强弱：HF>H2CO

B. 由水电离产生的c(H+)：①<②

C. 溶液中离子的总浓度)：①<③

D. ④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= 0.1 mol•L-1

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25 °C时，将1.0 L Wmol•L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HC1气体或NaOH固体，溶液pH随加入HC1或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是，a>b>c

B. c点混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 加入NaOH过程中，的值减小

D. 若忽略体积变化，则25 °C时CH3COOH的电离常数 K=×10-7 mol•L-1

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分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。下列说法中不正确的是（　　 ）

A. Y代表盐酸与镁条的反应

B. a点时反应Y消耗镁条的量少

C. b点表示此时两溶液pH相等

D. c点表示此时反应结束

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25 °C时，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH的变化曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，表示稀释后溶液的体积。下列说法正确的是

A. 当lg=6时，HA溶液的pH=8

B. pH 相同时，c(HA)>c(HB)

C. 曲线上a、b两点的值一定不相等

D. 25 °C时，NaA溶液的pH 一定小于NaB溶液

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己知：图1中a和b分别为常温下盐酸和NaOH溶液互滴的pH变化曲线；图2为常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相关叙述正确的是

A. 图1中P点溶液：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)

B. 由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1mol·L-1

C. 图2中c点有沉淀生成，达平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol·L-1

D. 可通过蒸发将图 2中e点的溶液变到d点

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一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的焓变△H＞0

B．图中Z的大小为a＞3＞b

C．图中X点对应的平衡混合物中=3

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小

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一定条件下存在反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B．容器II、Ⅲ中正反应速率相同

C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II＞III

D．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

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常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是（　　 ）

A．若a点pH=4，且c(Cl－)=m c(ClO－)，则Ka(HClO)=

B．若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)＞c(H+)，可用pH试纸测定其pH

C．若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)—c(H+)=2c(Cl－)＋c(HClO)

D．b~c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

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在一个体积为5 L的真空密闭容器中加入1.25 mol CaCO3，发生反应CaCO3 (s)CaO(s) +CO2(g)，测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图所示：

请按要求回答下列问题：

（1）该反应正反应为__________热反应（填“吸”或“放”），温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的平均反应速率为________________。

（2）T2℃时，该反应已经达到平衡，下列措施中能使该反应的平衡常数K值变大的是_______________(选填编号)。

a.减小压强　　　　　　　 b.减少CaO的量　　　　　　 c.加入CaCO3　　　　　　　　 d.升高温度

（3）请在如图中画出平衡常数K随温度的变化曲线_______________。

（4）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入1molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为________g。

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硫化氢为工业生产中的剧毒废气。

请回答下列问题：

（1）硫化氢是剧毒气体，尾气中硫化氢有多种处理方法：

①碱溶液吸收。用150 ml2.0 mol•L-1的NaOH溶液吸收4480 mL(标准状况）H2S得到吸收液X（显碱性）。X溶液中离子浓度的大小关系正确的是____________________　　 (填选项字母）。

A. c(Na+ )>c(S2- )>c(HS- )>c(OH- )>c(H+ )

B. c(Na+)+c(H+ )=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

C.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

D 2c(OH-)+c(S2-) = 2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)

②硫酸铜溶液吸收。200mL0.05 mol • L-1的CuSO4溶液吸收液中H2S恰好使反应溶液中Cu2+和S2-浓度相等。已知常温下，Ksp(CuS)≈1.0×10-36。上述吸收H2S后的溶液中c(Cu2+)为____________________。

（2）在密闭容器中充入一定量H2S，发生反应2H2S(g)2H2(g) +S2(g)　　　　 △H=+169.8kJ•mol-1

如图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。

①图中压强P1、P2、P3的大小顺序为____________。

②该反应平衡常数的大小：K(T1)________K(T2)（填“>”“<”或“=”）。

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氯化铵是一种重要的化工原料，也是一种常用的氮肥。

（1）氯化铵作化肥时不宜与草木灰（主要成分为K2CO3)混用，其原因是_______________________。

（2）热的氯化铵浓溶液可以清洗铁器表面的锈迹，写出相关反应的离子方程式：_______________________________。

（3）常温下，向20 mL a mol•L-1的氨水中滴加20 mLb mol•L-1的HC1溶液，至溶液恰好呈中性。则常温下，NH3 • H2O的电离常数Kb =__________(含a、b的代数式表示）。

（4）为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，设计如下实验方案：

限选药品和仪器：恒温水浴、pH计、烧杯、0.1 mol • L-1的硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度 的NH4C1溶液。

①实验中，“待测物理量”是_______________。

②i为_________________；ii为　　 _________________________________________。

③上述表格中，y_________________m（填“>”“<”或“=”）。

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I.已知常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；H2CO3的电离常数Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11。

（1）下列微粒可以大量共存的是___________(填选项字母）。

a. CO32-、HSO3- b. HCO3-、HSO3-

c. SO32-、 HCO3- d. H2SO3、HCO3-

（2）已知NaHSO3溶液显酸性，NaHSO3的稀溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是________________________________。

（3）浓度均为0.1 mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为_____________________。

（4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________________________。

Ⅱ. Na2S2O5（焦亚硫酸钠）是常见的食品抗氧化剂之一。

（5）将0. 5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液，该溶液的pH==4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性的变化情况如图所示。当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是___________________________________________________________。

（6）已知：Ksp (BaSO4)=1.0×10-10，Ksp (BaSO3)=5.0×10-7。将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c (SO42-)≤1.0×10-5 mol•L-1]，此时溶液中c (SO32-)≤_____________mol•L-1

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某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

【查阅资料】25℃时，Ksp[Mg(OH)2] = l. 8×10-11，Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38。

【实验探究】向2支均盛有1 mL 0. 1 mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2 mol/L的NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

（2）测得试管I中所得混合液的pH = 6，则溶液中c(Fe3+)=________________。

（3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH-，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动；

猜想 2：________________________________________________ 。

（4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加人醋酸铵溶液（pH=7)，另一支试管中加入NH4C1和氨水混合液（pH = 8)，两者沉淀均溶解。

①实验证明猜想正确的是___________ (填“1”或“2”)

②验证猜想时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是______________________。

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