25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是A. pH=a的Na2A溶液中，由...

25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是（　 ）

A. pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=10a-14

B. 将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸

C. 测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

D. 0.2 mol·L-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0.1 mol·L-1 H2A溶液中的 c(H+)=b，若a<2 b，则H2A为弱酸

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室温下，0.01 mol/L二元酸H2A溶液的pH= 3，下列说法正确的是

A.NaHA溶液的pH一定大于7

B.在Na2A，NaHA两种溶液中，离子种类相同

C.在Na2A，NaHA两种溶液中都有c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+)

D.在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两种溶液中，阴离子总数相等

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室温下，0.01 mol/L 二元酸H₂A溶液的pH= 3，下列说法正确的是

A．在Na₂A，NaHA两种溶液中，离子种类相同

B．NaHA溶液的pH一定大于7

C．在NaHA溶液中一定有c(OH^-)+ c(A^2-) = c(H₂A)+ c(H⁺)

D．在溶质的物质的量相等的Na₂A，NaHA两种溶液中，阴离子总数相等

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25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。下列叙述中正确的是

A．H2A的电离方程式：H2A2H＋+A2-

B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：

C．相同pH的Na2A, Na2B溶液中物质的量浓度c（Na2A)>c（Na2B)

D．向Na2B溶液中加入少量H2 A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B

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已知H2A为二元弱酸，25 ℃时，用Na2A溶液吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随 变化的关系如图所示，以下说法不正确的是

A.向Na2A溶液加入H2A过程中，水电离的c(OH－)不断增大

B.NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)

C.H2A的第二步电离常数的数量级为10－8

D.当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)

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已知H2A为二元弱酸，25°C时，用Na2A溶液吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随变化的关系如图所示，以下说法不正确的是

A. NaHA 溶液中：c(H+)> c(OH-)

B. Na2A 溶液中：c(A2-)>c(HA-)

C. H2A的第一步电离常数为10-7.2

D. 当吸收液呈中性时：c(Na+)= c(HA-)+2c(A2-)

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已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是

A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中有：2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(HA)

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)

D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)

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已知0.1 mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是（   ）

A.在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类肯定不相同

B.在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，它们的阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)====c(HA^-)+c(OH^-)+2c(A^2-)

D.在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(A^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-）)

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