2016届上海市徐汇区高三上学期学习能力诊断化学试卷（解析版）

在恒容密闭容器中进行氢气与碘（气态）合成HI的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是

A．气体的平均分子量不再变化　　　　　　 　　 B．反应的平衡常数不变

C．ʋ(H2) = 2 ʋ(HI)　　　　　　　　　　　 　 　　 D．气体的颜色不再变化

难度: 中等查看答案及解析

下列对化学反应本质的认识，错误的是

A．原子一定重新组合　　　　　　　　 　　　 B．一定有电子转移

C．有旧键断裂和新键形成　　　　　　　　　 D．必然伴随着能量的变化

难度: 中等查看答案及解析

药皂具有杀菌、消毒作用，通常是因为在普通肥皂中加入了适量的

A．酒精　　　　 　 B．次氯酸　　　 　　　　 C．苯酚　　　　 　　　 D．甲醛

难度: 简单查看答案及解析

下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是

A．X-　　　　 B．　　 C．　　　　 D．

难度: 简单查看答案及解析

已知：C(金刚石，固)C(石墨，固) + 1.9 kJ　　 则下列判断正确的是

A．石墨比金刚石稳定

B．等质量的石墨比金刚石能量高

C．发生了物理变化

D．金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成

难度: 中等查看答案及解析

在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A．范德华力、范德华力、范德华力　　　　　 B．范德华力、范德华力、共价键

C．范德华力、共价键、共价键　　　　　　　 D．共价键、共价键、共价键

难度: 中等查看答案及解析

不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是

A． Na和AlCl3溶液反应　　　　 　　　　　 B．最高价氧化物对应水化物的碱性

C．单质与H2O反应的难易程度　　　　　　 D．同浓度NaCl和AlCl3溶液的pH

难度: 中等查看答案及解析

实验室制取下列物质的实验中未利用冷凝原理的是

A．乙酸乙酯　　　　 B．乙酸丁酯　　　　　　 C．溴乙烷　　　　 D．乙烯

难度: 中等查看答案及解析

已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法正确的是

A．Y是非金属性最强的元素

B．Z是金属元素

C．Y的原子序数为a－7

D．X的气态氢化物化学式为H2X

难度: 中等查看答案及解析

常温下加入下列物质，能使溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低，而pH增大的是

A．氢氧化钠溶液　　　 B．通入二氧化碳　　　 C．氢氧化钙溶液　　　 D．盐酸

难度: 中等查看答案及解析

下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是

A．CO2（CO）：点燃

B．硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶

C．MgSO4（MgCl2）：蒸干、灼烧

D．乙酸（乙醛）：加新制氢氧化铜浊液加热，过滤

难度: 中等查看答案及解析

在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是

A．制成合金保护船体　　　　　　 　　　　　　 B．是外加电流的阴极保护法

C．船体的反应：Fe -2e → Fe2+　　　　　　　　 D．锌块的反应：Zn -2e → Zn2+

难度: 中等查看答案及解析

常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH = a，下列能使溶液pH =（a +1）的措施是

A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液

D．加入等体积0.1 mol/L盐酸

难度: 中等查看答案及解析

实验室用图所示装置制取氯化氢气体，下列说法正确的是

A．a中盛浓盐酸，b中盛浓硫酸

B．a中盛浓硫酸，b中盛固体氯化铵

C．f中盛固体氯化钠和浓硫酸

D．f中盛固体氯化铵

难度: 中等查看答案及解析

欲证明SO2与Ba2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，有下列溶液可供选择：①Ba(OH)2溶液 ②Ba(NO3)2溶液　 ③BaCl2溶液　 ④HCl。必须用到的试剂是

A．①　　　　　　 B．①②　　　　　　　 C．①③ 　　　　　　　　 D．①③④

难度: 困难查看答案及解析

能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替，而是介于双键和单键之间的一种特殊的键的事实是

A．甲苯无同分异构体　　　　　　　　　　　 B．间二甲苯没有同分异构体

C．邻二甲苯没有同分异构体　　　　 　　 D．1 mol苯只能与3 molH2加成

难度: 中等查看答案及解析

将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重，收集到20.20 mL气体，再将该气体用足量水吸收，剩余2.10 mL气体（气体体积在同温同压下测定），则关于杂质成分的推测不合理的是

A．NaNO3　　 　 B．Mg(NO3)2

C．AgNO3　　 D．NaNO3和AgNO3的混合物

难度: 中等查看答案及解析

工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是

A．反应的化学方程式：CO + 2H2 CH3OH

B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C．反应至10分钟，ʋ(CO) = 0.075 mol/L·min

D．增大压强，平衡正向移动，K增大

难度: 中等查看答案及解析

下图表示某高分子化合物的结构片断。关于该高分子化合物的推断正确的是

A．3种单体通过缩聚反应聚合

B．形成该化合物的单体只有2种

C．其中一种单体为

D．其中一种单体为1，5-二甲基苯酚

难度: 中等查看答案及解析

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是

A．三种酸的电离常数：Ki1(H2CO3) > Ki(HX) > Ki(HY) > Ki2(H2CO3)

B．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(X-)

C．同浓度溶液的碱性：NaX > Na2CO3 > NaY > NaHCO3

D．结合H＋的能力：Y- > CO32- > X- > HCO3-

难度: 困难查看答案及解析

NA代表阿伏伽德罗常数的值。K35ClO3与H37Cl反应后生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是

A．生成氯气的相对分子质量为71　　　　　　 B．生成1 mol氯化钾转移5 NA个电子

C．生成氯化钾的摩尔质量为76 g/mol　　　　 D．1molH37Cl参加反应转移NA个电子

难度: 困难查看答案及解析

今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100 mL溶液分别进行如下实验：（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）加足量BaCl2溶液，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．NH4＋可能存在

B．若焰色反应测得K＋存在，则NH4＋不一定存在

C．Cl－不可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

难度: 困难查看答案及解析

二氧化氯（ClO2）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品。工业上制备ClO2的方法很多，NaClO3 和NaClO2是制取ClO2的常见原料。

完成下列填空：

（1）以下反应是制备ClO2的一种方法：H2C2O4 + 2 NaClO3 + H2SO4　 → Na2SO4 + 2 CO2↑ + 2 ClO2↑ + 2 H2O，上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是__________；其中原子半径最大元素的原子，其核外有　 　　　 　　　 种不同能量的电子。

（2）ClO2的分子构型为“V”形，则ClO2是______________（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气__________（选填“大”、“小”、“一样”）。

（3）ClO2具有强氧化性，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的___________倍（保留2位小数）。

（4）若以NaClO2为原料制取ClO2，需要加入具有________（填“氧化”、“还原”）性的物质。

（5）工业上将氯碱工业和制取NaClO3联合进行。研究发现，电解时，不同反应环境下的总反应分别为：

4 NaCl + 18 H2O → 4 NaClO3 + 3 O2↑+ 18 H2↑（中性环境）

NaCl + 3 H2O → NaClO3 + 3 H2↑（微酸性环境）

①电解时，氢气在__________极产生。

②更有利于工业生产NaClO3的反应环境是___________，理由__________________。

难度: 困难查看答案及解析

Na2S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO2。

完成下列填空：

（1）用离子方程式说明Na2S又称臭碱、硫化碱的原因___________________________。

（2）向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式________。结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是_________________。向Na2S溶液中不断通入SO2，直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-。

（3）反应过程中，溶液的pH逐渐_____________（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是_____________；

（4）关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是___________。

a．c(Na+) = c(S2O32-) + 2 c(HSO3-) + 2c(H2SO3) + 2 c(HS-)

b．c(Na+) + c(H+) = 2 c(S2O32-) + c(HSO3-) + c(HS-) + c(OH-)

c．c(Na+) = 2 c(HS-)

难度: 困难查看答案及解析

工业制纯碱广泛采用的两种生产流程可以用以下示意图简要表示。

完成下列填空：

（1）用甲流程生产纯碱的方法称为_________________法。

（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为_______________________________。

（3）T是________； W中除Ca(OH)2外，溶质的主要成分是_________（均填化学式）。

（4）甲流程中设计循环I的目的是________________；乙流程中设计循环I的目的是_____________。

（5）在乙流程中，若通入NH3 44.8 L（已折合成标准状况下）可以得到纯碱100.0 g，则NH3的利用率为__________。

（6）若制碱厂欲利用产生的氯化钙废液制取硝酸钙（Ca(NO3)2·4H2O），设计一个经济可行的方案，用流程图表示。

难度: 中等查看答案及解析

已知：

完成下列填空：

（1）分子式为C8H8的某烃，在臭氧作用下发生反应为：

则该烃的结构简式为______________________________________。

（2）若分子式为C8H8的某烃其一氯代物只有一种，写出1种其可能的结构简式_________。

分子式为C8H8的烃有很多，其中有一种苯乙烯，性质活泼，易被氧化，是合成橡胶和塑料的单体，用途广泛。苯乙烯可以通过下列途径制备（反应条件下所有物质均呈气态）：

（3）上述流程中各物质，属于苯的同系物的是__________（填结构简式）；能与溴水发生加成反应的是_________________________（均填结构简式）

（4）反应①是强吸热可逆反应。要既快又多地获取苯乙烯，反应①适宜条件是__________；为了进一步提高反应物的转化率，有研究者用加入O2与H2反应的方法获取了更多的苯乙烯，试推测其中的原因___________（写出一条）。

难度: 困难查看答案及解析

某小组欲探究Cl2与KI溶液的反应，设计实验装置如下图。

已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，I2(S) + I- I3-(aq) 。

容器中盛放的试剂分别为：

A．MnO2

C．0.5000 mol/L的KI溶液

D．AgNO3溶液

E．NaOH溶液

F．浓盐酸

完成下列填空：

（1）仪器A的名称　　　　　　　　 ，B中的试剂是_________________。

（2）当D装置中出现 　　　　　　　　　　　　 时，停止加热；E的作用是_______________。

（3）当氯气开始进入C时，C中看到的现象是____________________；不断向C中通入氯气，看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因___________________。

（4）持续不断地向C中通入氯气，看到C中液体逐渐澄清，最终呈无色。推测此时C中无色溶液里含碘物质的化学式_________________（此时溶液中只有一种含碘微粒）。

为确定含碘物质中碘元素的化合价，进行如下实验：

① 取反应后C中溶液5.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸。

②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.6250 mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na2S2O3溶液24.00 mL。

已知： I2 + 2 S2O32- → 2 I- +　 S4O62-

计算：碘元素的化合价为_______________。

（5）欲检验某溶液中是否含有I-，可使用的试剂为氯水和淀粉溶液。合理的实验操作为_________________________________。

难度: 困难查看答案及解析

米格列奈是一种非磺脲类胰岛素促分泌的药物，可由A (苯甲醛)为原料合成，部分合成路线如下：

完成下列填空：

（1）化合物C中含氧官能团为　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 (填名称)。

（2）由B→C、F→G的反应类型依次为　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

（3）D和E发生取代反应生成F的同时有HCl生成，则E的结构简式是　　　　　　　　　　 。

（4）X ()为C的同系物，写出符合下列条件的X的一种同分异构体的结构简式　　　　　　　　 。

①能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应，但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。②分子中有4种化学环境不同的氢原子。

（5）已知：① RCHO　　　　 ②

根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

难度: 困难查看答案及解析

硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。

（1）将1.25 mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是_______________。

（2）向稀硝酸中加入18.4 mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8 g/cm3）以下时，则失去吸水能力。50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水_________ g。

（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg(NO3)2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液（其中不含硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比＝______________。

（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x = 　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析