某小组欲探究Cl2与KI溶液的反应，设计实验装置如下图。已知：I2在水中溶解度很小，在KI...

某小组欲探究Cl2与KI溶液的反应，设计实验装置如下图。

已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，I2(S) + I- I3-(aq) 。

容器中盛放的试剂分别为：

A．MnO2

C．0.5000 mol/L的KI溶液

D．AgNO3溶液

E．NaOH溶液

F．浓盐酸

完成下列填空：

（1）仪器A的名称　　　　　　　　 ，B中的试剂是_________________。

（2）当D装置中出现 　　　　　　　　　　　　 时，停止加热；E的作用是_______________。

（3）当氯气开始进入C时，C中看到的现象是____________________；不断向C中通入氯气，看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因___________________。

（4）持续不断地向C中通入氯气，看到C中液体逐渐澄清，最终呈无色。推测此时C中无色溶液里含碘物质的化学式_________________（此时溶液中只有一种含碘微粒）。

为确定含碘物质中碘元素的化合价，进行如下实验：

① 取反应后C中溶液5.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸。

②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.6250 mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na2S2O3溶液24.00 mL。

已知： I2 + 2 S2O32- → 2 I- +　 S4O62-

计算：碘元素的化合价为_______________。

（5）欲检验某溶液中是否含有I-，可使用的试剂为氯水和淀粉溶液。合理的实验操作为_________________________________。

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某小组欲探究Cl2与KI溶液的反应，设计实验装置如图。

已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，其原因为I2(s)+I－(aq)I3－(aq)

完成下列填空：

(1)仪器A使用前必须进行的操作是___________，仪器B的名称是___________。

(2)该实验设计装置存在明显缺陷是___________，改进之后，进行后续实验。

(3)C中的试剂是___________；当E装置中出现___________时，停止加热。

(4)当氯气开始进入D时，D中看到的现象是____________；不断向D中通入氯气，看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因_____。

(5)持续不断地向D中通入氯气，看到D中液体逐渐澄清，最终呈无色。实验小组猜想，D中无色溶液里的含碘物质可能是HIO3。

①按照实验小组的猜想，用化学方程式解释“D中液体逐渐澄清，最终呈无色”的原因_____。

②为了验证猜想是否正确，实验小组又进行如下实验：

ⅰ．取反应后D中溶液5.00mL(均匀)于锥形瓶中，加入KI(过量)和足量稀硫酸。

ⅱ．向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液VmL。

已知：2HIO3+10KI+5H2SO4=6I2+5K2SO4+6H2O、I2+2S2O32－=2I－+S2O62－,若V=___________时，说明实验小组的猜想正确。

(6)欲检验某溶液中是否含有I－，可使用的试剂为溴水和四氯化碳。合理的实验操作为____。

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I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，其原因是I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的浓度c(I3－)与温度(T)的关系如图所示(曲线上的任一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是(　　 )

A. 反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq) 的ΔH＞0

B. 在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动

C. 保持T1不变，若反应进行到d点时，一定有v正＞v逆

D. T2 ℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体后，平衡常数K增加

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某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：

通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。

（1）已知I2＋I－ I3－ ， I2、I3－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。

① 实验b的目的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

② 根据实验a中，水层中含有的粒子有　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 实验a中水溶液颜色变浅的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④ 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为　　　　　 。

（2）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0．2 mol I2，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为　　　　　　　　　　 。

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某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：

通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。

（1）已知I2＋I－ I3－ ， I2、I3－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。

① 实验b的目的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

② 根据实验a中，水层中含有的粒子有　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 实验a中水溶液颜色变浅的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④ 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为　　　　　 。

（2）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0．2 mol I2，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为　　　　　　　　　　 。

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某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，图示装置和原理 能达到实验目的的是

A.灼烧海带

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质

C.制备Cl2，并将I－氧化为I2

D.以淀粉为指示剂，用Na2SO3标准溶液滴定

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某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A.灼烧海带

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质

C.制备Cl2，并将I-氧化为I2

D.以淀粉为指示剂，用Na2SO3标准溶液滴定

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资料显示“的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：溶液、固体、固体。

该小组同学设计、两组实验，记录如下：

（1）选择Ⅰ装置用固体制取，为避免固体随进入Ⅱ试管对实验造成干扰，应进行的改进是________，组实验中与KI溶液反应的离子方程式是________。

（2）对比、两组实验可知，与KI溶液发生反应的适宜条件是________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。

（3）为进一步探究碱性条件下KI与能否反应，用上图中的装置继续进行实验：

对于实验的现象，小明同学提出猜想“时不能氧化”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。

（i）烧杯a中的溶液为________。

（ii）实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是通入后________。

（iii）小刚同学向的KOH溶液含淀粉中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色。经检测褪色后的溶液中含有，褪色的原因是________用离子方程式表示。

（4）该小组同学对实验过程进行了反思：实验的现象产生的原因可能是________。

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碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I₂(aq)＋I^－(aq)===I₃^- (aq)。已知在不同温度下该反应的平衡常数如图：

下列说法不正确的是(　　)

A．上述反应正反应为放热反应

B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入KI

C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质

D．上述体系中加入苯，平衡不移动

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