I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度显著增大,其原因是I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3-的浓度c(I3-)与温度(T)的关系如图所示(曲线上的任一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )
A. 反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) 的ΔH>0
B. 在上述平衡体系中加入CCl4,平衡不移动
C. 保持T1不变,若反应进行到d点时,一定有v正>v逆
D. T2 ℃时,在上述平衡体系中加入少量KI固体后,平衡常数K增加
高三化学单选题困难题
I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度显著增大,其原因是I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3-的浓度c(I3-)与温度(T)的关系如图所示(曲线上的任一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )
A. 反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) 的ΔH>0
B. 在上述平衡体系中加入CCl4,平衡不移动
C. 保持T1不变,若反应进行到d点时,一定有v正>v逆
D. T2 ℃时,在上述平衡体系中加入少量KI固体后,平衡常数K增加
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某小组欲探究Cl2与KI溶液的反应,设计实验装置如图。
已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度显著增大,其原因为I2(s)+I-(aq)I3-(aq)
完成下列填空:
(1)仪器A使用前必须进行的操作是___________,仪器B的名称是___________。
(2)该实验设计装置存在明显缺陷是___________,改进之后,进行后续实验。
(3)C中的试剂是___________;当E装置中出现___________时,停止加热。
(4)当氯气开始进入D时,D中看到的现象是____________;不断向D中通入氯气,看到溶液颜色逐渐加深,后来出现深褐色沉淀,试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因_____。
(5)持续不断地向D中通入氯气,看到D中液体逐渐澄清,最终呈无色。实验小组猜想,D中无色溶液里的含碘物质可能是HIO3。
①按照实验小组的猜想,用化学方程式解释“D中液体逐渐澄清,最终呈无色”的原因_____。
②为了验证猜想是否正确,实验小组又进行如下实验:
ⅰ.取反应后D中溶液5.00mL(均匀)于锥形瓶中,加入KI(过量)和足量稀硫酸。
ⅱ.向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂,溶液变蓝,用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去,消耗Na2S2O3溶液VmL。
已知:2HIO3+10KI+5H2SO4=6I2+5K2SO4+6H2O、I2+2S2O32-=2I-+S2O62-,若V=___________时,说明实验小组的猜想正确。
(6)欲检验某溶液中是否含有I-,可使用的试剂为溴水和四氯化碳。合理的实验操作为____。
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某小组欲探究Cl2与KI溶液的反应,设计实验装置如下图。
已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度显著增大,I2(S) + I- I3-(aq) 。
容器中盛放的试剂分别为:
A.MnO2
C.0.5000 mol/L的KI溶液
D.AgNO3溶液
E.NaOH溶液
F.浓盐酸
完成下列填空:
(1)仪器A的名称 ,B中的试剂是_________________。
(2)当D装置中出现 时,停止加热;E的作用是_______________。
(3)当氯气开始进入C时,C中看到的现象是____________________;不断向C中通入氯气,看到溶液颜色逐渐加深,后来出现深褐色沉淀,试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因___________________。
(4)持续不断地向C中通入氯气,看到C中液体逐渐澄清,最终呈无色。推测此时C中无色溶液里含碘物质的化学式_________________(此时溶液中只有一种含碘微粒)。
为确定含碘物质中碘元素的化合价,进行如下实验:
① 取反应后C中溶液5.00mL(均匀)于锥形瓶中,加入KI(过量)和足量稀硫酸。
②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂,溶液变蓝,用0.6250 mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去,耗Na2S2O3溶液24.00 mL。
已知: I2 + 2 S2O32- → 2 I- + S4O62-
计算:碘元素的化合价为_______________。
(5)欲检验某溶液中是否含有I-,可使用的试剂为氯水和淀粉溶液。合理的实验操作为_________________________________。
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碘在水中溶解度很小,但易溶于KI溶液,因为发生反应:I2(aq)+I-(aq)===I3- (aq)。已知在不同温度下该反应的平衡常数如图:
下列说法不正确的是( )
A.上述反应正反应为放热反应
B.实验室配制碘水,为增大碘的溶解度可加入KI
C.用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质
D.上述体系中加入苯,平衡不移动
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碘在水中溶解度很小,但易溶于KI溶液,因为发生反应:I2(aq)+I-(aq)=I3-。已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图,下列说法不正确的是( )
A.上述反应正反应为放热反应
B.实验室配制碘水,为增大碘的溶解度可加入少量的KI
C.用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质
D.上述体系中加入苯,平衡不移动
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T/℃ | 3.8 | 15.3 | 25.0 | 35.0 | 50.2 |
K | 1160 | 841 | 689 | 533 | 409 |
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实验室配制碘水时,往往是把碘溶解在KI溶液中,以增大碘在水中的溶解度,其主要原因是发生了如下反应:I2+I- I3-。关于碘的碘化钾溶液的下列说法正确的是( )
A.该溶液与AgNO3溶液反应产生AgI沉淀
B.该溶液能使淀粉变蓝
C.I3-是一种单质
D.该溶液中通入C12,I3-的浓度不变
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实验室中配制碘水,往往是将I2溶于KI溶液中,即可得到浓度较大的碘水,原因是发生了反应:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。在反应的平衡体系中,c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。
下列说法正确的是
A.该反应的正反应为放热反应
B.A状态与C状态的化学反应速率大小为v(A)>v(C)
C.D状态时,v正>v逆
D.欲配制浓度较大的氯水,可将氯气通入氯化钾溶液中
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碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应:I2(aq)+I-(aq)I3—(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如图,下列说法不正确的是( )
A.上述正反应为放热反应
B.上述体系中加入苯,平衡不移动
C.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
D.实验室配制碘水时,为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液
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