碘在水中溶解度很小,但易溶于KI溶液,因为发生反应:I2(aq)+I-(aq)===I3- (aq)。已知在不同温度下该反应的平衡常数如图:
下列说法不正确的是( )
A.上述反应正反应为放热反应
B.实验室配制碘水,为增大碘的溶解度可加入KI
C.用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质
D.上述体系中加入苯,平衡不移动
高三化学选择题简单题
碘在水中溶解度很小,但易溶于KI溶液,因为发生反应:I2(aq)+I-(aq)===I3- (aq)。已知在不同温度下该反应的平衡常数如图:
下列说法不正确的是( )
A.上述反应正反应为放热反应
B.实验室配制碘水,为增大碘的溶解度可加入KI
C.用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质
D.上述体系中加入苯,平衡不移动
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碘在水中溶解度很小,但易溶于KI溶液,因为发生反应:I2(aq)+I-(aq)=I3-。已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图,下列说法不正确的是( )
A.上述反应正反应为放热反应
B.实验室配制碘水,为增大碘的溶解度可加入少量的KI
C.用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质
D.上述体系中加入苯,平衡不移动
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T/℃ | 3.8 | 15.3 | 25.0 | 35.0 | 50.2 |
K | 1160 | 841 | 689 | 533 | 409 |
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碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应:I2(aq)+I-(aq)I3—(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如图,下列说法不正确的是( )
A.上述正反应为放热反应
B.上述体系中加入苯,平衡不移动
C.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
D.实验室配制碘水时,为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液
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碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应:
I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如下图,下列说法错误的是
A.上述正反应为放热反应
B.上述体系中加入苯,平衡不移动
C.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
D.实验室配制碘水时,为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液
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碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如右图,下列说法不正确的是
A.上述正反应为放热反应
B.上述体系中加入苯,平衡不移动
C.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
D.实验室配制碘水时,为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液
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碘单质难溶于小却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如右图,下列说法不正确的是
A.上述正反应为放热反应
B.上述体系中加入苯,平衡不移动
C.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
D.实验室配制碘水时,为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液
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I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度显著增大,其原因是I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3-的浓度c(I3-)与温度(T)的关系如图所示(曲线上的任一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )
A. 反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) 的ΔH>0
B. 在上述平衡体系中加入CCl4,平衡不移动
C. 保持T1不变,若反应进行到d点时,一定有v正>v逆
D. T2 ℃时,在上述平衡体系中加入少量KI固体后,平衡常数K增加
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实验室将I2溶于KI溶液中,配制浓度较大的碘水,主要是因为发生了反应:
I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),上述平衡体系中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如右图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是 ( )
A.该反应的正反应是吸热反应
B.A点与C点的化学反应速度
C.在反应进行到D点时,
D.A点与B点相比, B点的大
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