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二氧化氯（ClO2）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品。工业上制备ClO2的方法很多，NaClO3 和NaClO2是制取ClO2的常见原料。
完成下列填空：
（1）以下反应是制备ClO2的一种方法：H2C2O4 + 2 NaClO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 CO2↑ + 2 ClO2↑ + 2 H2O，上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是__________；其中原子半径最大元素的原子，其核外有 种不同能量的电子。
（2）ClO2的分子构型为“V”形，则ClO2是______________（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气__________（选填“大”、“小”、“一样”）。
（3）ClO2具有强氧化性，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的___________倍（保留2位小数）。
（4）若以NaClO2为原料制取ClO2，需要加入具有________（填“氧化”、“还原”）性的物质。
（5）工业上将氯碱工业和制取NaClO3联合进行。研究发现，电解时，不同反应环境下的总反应分别为：
4 NaCl + 18 H2O → 4 NaClO3 + 3 O2↑+ 18 H2↑（中性环境）
NaCl + 3 H2O → NaClO3 + 3 H2↑（微酸性环境）
①电解时，氢气在__________极产生。
②更有利于工业生产NaClO3的反应环境是___________，理由__________________。
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二氧化氯（ClO2）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品。工业上制备ClO2的方法很多，NaClO3 和NaClO2是制取ClO2的常见原料。完成下列填空：
（1）以下反应是制备ClO2的一种方法：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
上述反应物中属于第三周期元素的原子半径大小顺序是___；其中原子半径最大元素的原子，其核外电子排布式为___，其核外有___种不同能量的电子。
（2）ClO2的分子构型为“V”形，则ClO2是___（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气___（选填“大”、“小”、“一样”）。
（3）ClO2具有强氧化性，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的___倍（保留2位小数）。
（4）若以NaClO2为原料制取ClO2，需要加入具有___（填“氧化”、“还原”）性的物质。
（5）工业上制取NaClO3通过电解法进行，电解时，不同反应环境下的总反应分别为：
4NaCl +18H2O→4NaClO3+3O2↑+18H2↑（中性环境）
NaCl +3H2O→NaClO3 +3H2↑（微酸性环境）
①电解时，氢气在___极产生。
②更有利于工业生产NaClO3的反应环境是___，理由__。
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二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3 + 4HCl＝2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O + 2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是____(填序号)。
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为________mol。
(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①如图所示用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：___________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 ____mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_____________。
(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN﹣ a mg/L，现用ClO2将CN﹣氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为________；处理50m3这种污水，至少需要ClO2______mol。
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二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：
2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）
A．浓盐酸在反应中仅体现还原性
B．每生成0．lmol ClO2转移0．5mol电子
C．氧化性：NaClO3 <ClO2
D．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1
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二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：
2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是
A. 浓盐酸在反应中仅体现还原性
B. 氧化性：NaClO3 <ClO2
C. 每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子
D. 被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1
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二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是
A．浓盐酸在反应中仅体现还原性
B．氧化性：NaClO3 <ClO2
C．每生成0．lmol ClO2转移0．5mol电子
D．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1
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二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：
2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是
A．浓盐酸在反应中仅体现还原性
B．每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子
C．氧化性：NaClO3 <ClO2
D．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1
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二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。
（1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为 。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是 。
（2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。
（3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。
①电源负极为 极(填A或B)：
②写出阴极室发生反应依次为： 、
；
③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2﹣歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分)，此时阳极室与阴极室c(H+)之差为 。
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二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。
（1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为___________________________；向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是 。
（2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。
（3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。
①电源负极为___________________极(填A或B)
②写出阴极室发生反应的电极反应式和离子方程式
_______________________ ___ ； 。
③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2—歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分)，此时阳极室与阴极室c(H+)之差为_________________。
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二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．请回答下列问题：
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填序号）．
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为 mol．
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
①上述生产示意图用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式： ．
②电解一段时间后，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol；
③用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因 ．
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