2015-2016学年湖北省沙市高一下第二次半月考化学卷（解析版）

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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下列说法正确的是

A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子

B．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同

C．质量数相同的原子其化学性质一定相同

D．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素

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短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是

A．和水反应　　　　 B．和硫酸反应　　　　 C．和氢氧化钠反应　　　　 D．和氯气反应

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已知115号元素的一种核素为289X，下列有关115号元素的有关叙述正确的是

A．115号元素位于周期表第八周期

B．该115号的元素的这种核素的原子中，中子数与电子数之差为174

C．1个115号元素的原子与1个12C原子质量之比为115︰12

D．115号元素可显+5价

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能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

①Cl2与H2S溶液发生置换反应

②受热时H2S能分解，HCl则不能

③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能

④HCl是强酸，H2S是弱酸

A．①②　　　 B．②③　　　　 C．③④　　　 D．②④

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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

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应用元素周期表和元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列说法中正确的是

A．第六周期第ⅢA族的元素Tl，其氢氧化物的碱性比Al(OH)3弱

B．卤族元素At的单质为有色固体，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸

C．Li与水反应比钠与水反应剧烈

D．H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体

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下列结论正确的的是

A．微粒半径：K+>Al3+>S2－>Cl－

B．离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－

C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2CO3

D．金属性：K>Ca>Mg>Be

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几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表

分析判断下列说法正确的是

A．A的单质能将E从HE的溶液中置换出来

B．气态氢化物的稳定性：D>A>B

C．离子半径由大到小的顺序是A>J>H

D．最高价氧化物的水化物的碱性：H>I>J

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六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是

A．D、E两种元素仅可组成化学式为E2D的化合物

B．原子半径：E>F>C>D

C．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

D．元素的非金属性：D>C>F>B

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是

A．W和X位于第二周期

B．Y和Z分别是Al和Si

C．W和X分别是O和F

D．Z的金属性可能比X的金属性强

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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐，由此可知

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．比较元素形成单核阴离子的还原性：X大于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为

A．32b/(a-b)　　　　 B．32b/(b-a)　　　　 C．16b/(b-a)　　　　 D．8b/(b-a)

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A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为IIA族，其质量数为x，则B的质子数为y。②若A为IVA族，其质子数为m，则B的质量数为n，则y和n的值是

A．(x/2+18)和(2m+18)　　　　　 B．(x/2+8)和(2m+18)

C．(x/2+8)和(2m+36)　　　　　　 D．(x/2+18)和(2m+36)

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已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，则下列说法中正确的是

A．该反应中转移电子数为6e－

B．生成物KCl中只含35Cl

C．KCl中既有35Cl又含37Cl

D．生成的氯气相对分子质量约为73.3

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将02 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m，则m的值可能为

A．030　　　　　　 B．035　　　　　　　 C．040　　 　　　　　 D．050

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A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构。试回答下列问题：

（1）C离子的结构示意图是______________；由A和B形成的原子个数为1︰1的化合物中阴阳离子个数比为_______________。

（2）B离子半径_____________C离子半径(填“＜”或“＞”)，B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为_____________________。

（3）化合物X由元素A、B、C组成，写出X的溶液与过量盐酸反应的离子方程式___________。

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由相同的两种元素组成的四种粒子，1 mol粒子内质子个数分别是9NA、10NA、11NA、18NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)，则这四种粒子的化学式分别是_________、_________、_________、_________(依上述顺序)。

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（1）已知An+、B(n+1)+、Cn–、D(n+1) –离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小的顺序______________。（用；；；表示相应的离子半径）

（2）等质量的2H2O和1H2O所含的中子数之比为_________，电子数之比为_________；等物质的量的2H2O和1H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为_________，转移电子数之比为_________。

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在浓硝酸中放入铜片：

（1）开始反应实验现象为____________________。

（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式_______________________。

（3）待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是(写离子方程式)______________________。

（4）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时共产生NO2、NO的混合气体4.48 L (标准状况下)。则所消耗的硝酸的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量为________。

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相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略)。

（1）X、Y、Z三种单质分别是X________，Y________，Z________。(填写化学式)

（2）制取X、Z、M的发生装置分别是(填写序号)：X________，Z________，M________。

（3）已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。反应的化学方程式是__________。

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。已知：①X、Z同主族，Y、W同主族；②X、Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2；③X2W和WY2之间可发生反应生成W单质；Z2Y2和X2Y之间可发生反应生成Y单质。请回答下列问题：

（1）写出元素符号：X__________，Y__________。

（2）W元素在周期表中的位置________________。

（3）写出有关反应的方程式：③反应的化学方程式_________________，④反应的离子方程式__________________。

（4）由X、Y、Z、W四种元素中任选三种元素分别构成两种化合物，写出这两种化合物与Z2W反应生成W单质的离子方程式_________________________。

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