在浓硝酸中放入铜片:
(1)开始反应实验现象为____________________。
(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的化学方程式_______________________。
(3)待反应停止后,再加入少量质量分数为25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是(写离子方程式)______________________。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时共产生NO2、NO的混合气体4.48 L (标准状况下)。则所消耗的硝酸的物质的量是________,所得气体的平均相对分子质量为________。
高一化学填空题中等难度题
在浓硝酸中放入铜片:
(1)开始反应的化学方程式为_______,实验现象为_______。
(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的离子方程式为___________。
(3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产生气体5.6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是________________________。
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在浓硝酸中放入铜片:
(1)开始反应实验现象为____________________。
(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的化学方程式_______________________。
(3)待反应停止后,再加入少量质量分数为25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是(写离子方程式)______________________。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时共产生NO2、NO的混合气体4.48 L (标准状况下)。则所消耗的硝酸的物质的量是________,所得气体的平均相对分子质量为________。
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在浓硝酸中放入铜片:
(1)开始反应的化学方程式为__________________,实验现象为______________。
(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的反应方程式为________________________。
(3)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是_________________。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生5.6 L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为________,其中显氧化性的硝酸的物质的量为________。
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在浓硝酸中放入铜片:
(1)开始反应的化学方程式为__________________,实验现象为______________。
(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的反应方程式为________________________。
(3)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是_________________。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生5.6 L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为________,其中显氧化性的硝酸的物质的量为________。
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(6分)在浓硝酸中放入铜片:
①开始反应的化学方程式为 ________。
②若铜有剩余,则反应将要结束时的反应的离子方程是:
________
③待反应停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是 ________。
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在浓硝酸中放入铜片:
(1)开始反应的化学方程式为_________________。
(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的反应化学方程式是______________________。
(3)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因和离子方程式是_____________。
________。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6 L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是________,
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(12分)(1)在浓硝酸中放入铜片。
①开始反应的化学方程式为___________________________________
②若铜有剩余,则反应将要结束时的反应的离子方程式是 ________。
③待反应停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是
_____________________________________________________。
(2) 在100mL混合酸中,c(HNO3) = 0.4mol·L-1 ,c(H2SO4) = 0.2mol·L-1,向其中加入2.56g铜粉,微热,待充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度为________。
(3)14g铜银合金与过量的某浓度的硝酸溶液反应,待放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是________。
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(1)在浓硝酸中放入铜片。
①开始反应的化学方程式为 _____________________________________。
②若铜有剩余,则反应将要结束时的反应的离子方程式是 _______________________。
③待反应停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是 ____________。
(2)在100mL混合酸中,c(HNO3) = 0.4mol·L-1 ,c(H2SO4) = 0.2mol·L-1,向其中加入2.56g铜粉,微热,待充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度为______________。
(3)将8g Fe置于40ml硝酸中微热,生成气体的颜色由深变浅,充分反应后得到标况下1.792L的气体(假设只有NO和NO2两种成分),此时剩余2.4g固体,①反应中被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为___________,②NO和NO2体积之比为___________。
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(6分)在浓硝酸中放入铜片:
(1)反应开始时,实验现象为________。
反应的化学方程式为 ________;
(2)反应结束后,若铜有剩余,反应接近结束时的化学反应方程式为:
________;
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