将02 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸...

将02 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m，则m的值可能为

A．030　　　　　　 B．035　　　　　　　 C．040　　 　　　　　 D．050

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称取63．2 g KMnO₄固体，先加热分解制取一定量的O₂，再将剩余固体和足量36.5%的浓盐酸()混合加热制取Cl₂。设收集到的O₂为mol，收集到的Cl₂为mol，最后Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。

(1)如果配制上述500 mL浓盐酸，则需标准状况下HCl气体的体积为________L。

(2)当=0.16时，收集到Cl₂的物质的量为________。

高一化学计算题简单题查看答案及解析

PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是

A．1：1混合的Pb3O4、PbO　　　　　　　　　　　　 B．1：2混合的PbO2、Pb3O4

C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO　　　　 　 D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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取一定量的Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止，称得加热后剩余固体质量比原来减少了6.2 g，现再取同样质量的原固体混合物与过量的盐酸反应，生成15.68 L CO2(标准状况)。请计算：

(1)加热后剩余固体物质的成分是什么_________？

(2)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别是多少______________？

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PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2，+4价的Pb还原成+2价的Pb；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是

A．1：1混合的Pb3O4、PbO　　　　　　 　　　　　 B．1：2混合的PbO2、Pb3O4

C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO　　 　　　 D．1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

高一化学选择题困难题查看答案及解析

PbO2受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物和O2，+4价的 Pb 能氧化浓盐酸生成Cl2，同时 Pb 被 还原成+2 价；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物 质的量之比为 3:2，则剩余固体的组成及物质的量比是：

A. 1:2 混合的PbO2、Pb3O4

B. 1:1 混合的Pb3O4、PbO

C. 1:1 混合的PbO2、PbO

D. 1:2 混合的PbO2、PbO

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0.6mol锌粉跟过量盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的

A．铜粉　　　　　　　 B．醋酸锌溶液　　　　　　 C．氯化铜固体　　　　　　　　 D．二氧化锰

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已知: MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中，当反应生成 3.36L Cl2气体时（标况），剩余溶液中盐酸的浓度为4mol/L（假设反应前后体积不变）。请回答下列问题：

（1）该反应的氧化剂为　　　　　 　　　　 　　 ；氧化产物为　　　　　　　　 （化学式填写）。

（2）反应耗用MnO2的质量为　　　　　　　　　 ；

（3）被氧化的HCl物质的量为　　　　　　　　 ；

（4）原浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　 。

高一化学填空题困难题查看答案及解析

下列物质反应后一定有+3价铁生成的是(　　)

① Fe（过量）在O2燃烧；　　 ② Fe与过量稀H2SO4反应；③ 铁与铜的混合物与氯化铁溶液混合，有固体剩余；④ FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。

A. ① ②③④　　 B. ①④　　 C. ② ③　　 D. ④

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