2016届福建省泉州市毕业班3月质量检查理综化学试卷（解析版）

下列有关化学与生活的说法错误的是

A．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂　　　　　

B．明矾、氯化铁均可作净水剂

C．牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒　　

D．碘酒、双氧水均可用于伤口消毒

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NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下， 11.2LCH3CH2OH的分子数为0.5NA

C．0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2NA

D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为NA

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某有机物X的结构简式为，下列说法错误的是

A．X难溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．X的分子式为C11H14O2

C．组成为—C4H9的烃基有3种　　　　　　　　

D．X能发生加成反应、取代反应

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X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小。W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是

A．最高价氧化物水化物的碱性：Y < Z　　　　 　 B．简单气态氢化物的热稳定性：X < W

C．X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z < W　　 D．简单离子的还原性：X < W

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下列实验中，现象和对应结论均正确的是

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流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图。下列说法错误的是

A．Cu为负极

B．PbO2电极的电极反应式为：PbO2 + 4H+ + SO42－+ 2e－= PbSO4 + 2H2O

C．甲中应补充硫酸

D．当消耗1 mol PbO2，需分离出2 mol CuSO4

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酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl + H2O = H3O+ + Cl－。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1(H2SO4)=6.3×10－9，Ka(HNO3)=4.2×10－10。 下列说法正确的是

A．冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4 + 2CH3COOH = SO42－+ 2CH3COOH2+

B．H2SO4的冰醋酸溶液中：c(CH3COOH2+) = c(HSO4－)+ 2c(SO42－) + c(CH3COO－)

C．浓度均为0.1mol·L－1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)＞pH(HNO3)

D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小

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乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点－ 41℃，沸点 144℃，具有弱酸性。实验室以硫脲和1,2—二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：

制备装置如图26-1所示(加热和夹持装置已略)。

回答下列问题：

（1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1,2—二溴乙烷。一段时间后，有烃基异硫脲盐析出。冷凝管的作用　　　　　　 ________。使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是　　　　 。

（2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体。从滤液中回收乙醇的操作是　　　　 。

（3）仍使用图26-1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇。

①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为　　　　 ________。

②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是　　 　 。

③此时使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是　　　　 。

（4）理论上，制取9.4 g乙二硫醇（M=94g·mol－1）的同时可以制得NaBr　　 g。

（5）NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图26-2所示。简述从废液中提取Na2SO4的方法：　　　　　　　 。

（6）为了证明乙二硫醇中含有碳元素，某同学取少量的乙二硫醇充分燃烧，并将生成的气体通入澄清石灰水中。该同学认为发现石灰水变浑浊即可证明。该同学的做法是错误的，理由是 　　　　　　　　　 。

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以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：

已知：Cr2O72－+H2O 2CrO42－+2H+，Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3
（1）步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有　　 、　　　 。（写2种）

（2）滤液1中的阴离子除CO32－外，主要还有　　　　 、　　　　 。

（3）步骤Ⅳ发生的反应中Cr2O72－和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为　　　 。

（4）步骤Ⅴ中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少调至　　 。

（5）滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为　　　　　　 、　　　　　 。

（6）研究发现，固态Na2CrO4与氨气在500℃下反应得到NaCrO2，将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3。则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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三氯氢硅（SiHCl3）是生产多晶硅的主要原料。由粗硅制三氯氢硅的反应如下：

回答下列问题：

（1）写出SiHCl3的结构式　　　　　 。

（z） SiHCl3，在NaOH溶液中剧烈反应放出H2，该反应的化学方程式为　　　　　 。

（3）硅的平衡转化率与投料比n（HCl）／n（Si）的关系如右图，则图中温度T1、T2、T3的大小顺序为　　　　　 。

（4）平衡时，c（SiHCl3）／c（SiCl4）的值a随着c（H2）／c（HCl）的值b的变化而变化。则＝　　　　　 （用含Kl、K2的代数式表示）；根据关系式，工业上用H2适当稀释HCl来提高SiHCl3的纯度。 请用平衡移动原理加以解释　　　　　 。

（5）也可用H2还原SiCl4来制取SiHCl3。300℃时该反应的热化学方程式为　　　　　

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氨是重要的化工原料，用途广泛。

（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu(NH3)2]+ 和CH3COO－构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。

①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是　　　　　　　 。

②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有　　　　　　　 （填序号）。

a．离子晶体　　 b．分子晶体　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体

③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有　　 种（不含Cu）。

④铜单质为面心立方晶体，其晶胞边长a nm。列式表示铜单质的密度　　 g·cm－3。

（2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3 + NH3＝F3B—NH3。

①晶体F3B—NH3中，B原子的杂化轨道类型为　　　　　　 。

②写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子　　　　　 、　　　　　　 。

（3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42－和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。

①下列相关说法中，正确的是　　　　　　　　　 （填序号）。

a．N4是N2的同分异构体

b．1 mol N4分解生成N2，形成了4 mol π键

c．白磷的沸点比N4高，是因为P—P键键能比N—N键大

d．白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强

②画出N4H44+的结构（标明其中的配位键）　　　 。　　

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芳香族化合物A（C8H4O3）是化工中的重要原料，尤其用于增塑剂的制造。A与对苯二酚经脱水可合成1,4—二羟基蒽醌。以A和乙烯为原料，通过如下路线，可以合成塑化剂DBP。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为　　　　　　 。

（2）C中不含氧官能团的名称为　　　　　　　　 。

（3）由B生成D的过程中，涉及的反应类型有　　　　 （填序号）。

a．取代反应　　 b．加成反应　　 c．消去反应　　 d．还原反应

（4）写出D与A反应合成DBP的化学方程式　　　　　　　　　 。

（5）X是D的同分异构体，其1H核磁共振谱图中有2组峰。写出X的结构简式 　　　　　 。

（6）A与异辛醇（）反应可以制得另一种塑化剂DEHP。参照D的上述合成路线，设计一条由D为起始原料制备异辛醇的合成路线。

　　　 。

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