氨是重要的化工原料，用途广泛。（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu(NH3)2]+ ...

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氨是重要的化工原料，用途广泛。

（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu(NH3)2]+ 和CH3COO－构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。

①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是　　　　　　　。

②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有　　　　　　　（填序号）。

a．离子晶体　　 b．分子晶体　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体

③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有　　种（不含Cu）。

④铜单质为面心立方晶体，其晶胞边长a nm。列式表示铜单质的密度　　 g·cm－3。

（2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3 + NH3＝F3B—NH3。

①晶体F3B—NH3中，B原子的杂化轨道类型为　　　　　　。

②写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子　　　　　、　　　　　　。

（3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42－和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。

①下列相关说法中，正确的是　　　　　　　　　（填序号）。

a．N4是N2的同分异构体

b．1 mol N4分解生成N2，形成了4 mol π键

c．白磷的沸点比N4高，是因为P—P键键能比N—N键大

d．白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强

②画出N4H44+的结构（标明其中的配位键）　　　。　　

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相关试题

氨是重要的化工原料，用途广泛。
（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu(NH3)2]+ 和CH3COO－构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。
①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是　　　　　　　。
②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有　　　　　　　（填序号）。
a．离子晶体　　 b．分子晶体　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体
③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有　　种（不含Cu）。
④铜单质为面心立方晶体，其晶胞边长a nm。列式表示铜单质的密度　　 g·cm－3。
（2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3 + NH3＝F3B—NH3。
①晶体F3B—NH3中，B原子的杂化轨道类型为　　　　　　。
②写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子　　　　　、　　　　　　。
（3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42－和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。
①下列相关说法中，正确的是　　　　　　　　　（填序号）。
a．N4是N2的同分异构体
b．1 mol N4分解生成N2，形成了4 mol π键
c．白磷的沸点比N4高，是因为P—P键键能比N—N键大
d．白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强
②画出N4H44+的结构（标明其中的配位键）　　　。　　

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氨是重要的化工原料，用途广泛。
（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu(NH3)2]+ 和CH3COO-构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。
①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是____________。
②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有________(填序号)。
a.离子晶体　　 b.分子晶体　　 c.原子晶体　　 d.金属晶体
③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有____种(不含Cu)。
④铜单质为面心立方晶体，其晶胞边长a nm。列式表示铜单质的密度_____ g·cm-3。
(2)BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3+NH3＝F3B—NH3。
①晶体F3B—NH3中，B原子的杂化轨道类型为 ______________。
②写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子_____________。
(3)NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42-和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。
①下列相关说法中，正确的是_____________(填序号)。
a.N4是N2的同分异构体
b.1 mol N4分解生成N2，形成了4 molπ键
c.白磷的沸点比N4高，是因为P—P键键能比N—N键大
d.白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强
②画出N4H44+的结构(标明其中的配位键)___________。

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选做[化学—物质结构与性质]（13分）氨是重要的化工原料，用途很广。
（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu(NH3)2]+ 和CH3COO－构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。
①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是　　　（填元素名称）。
②醋酸二氨合铜所含元素组成的单质，所属的晶体类型有　　　（填标号）。
a．离子晶体　　　 b．分子晶体　　　　 c．原子晶体　　　　 d．金属晶体
③第4周期元素中，基态原子与基态Cu原子具有相同未成对电子数的有　　　　　种（不含Cu）。
（2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3 + NH3 ＝ F3B—NH3 。
①BF3和NH3分子的空间构型分别为　　　、　　　　。
②晶体F3B—NH3中，B原子的杂化轨道类型为　　　　。
（3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质易溶于水，在水溶液中以SO42－和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。
①下列相关说法中，正确的是　　　（填序号）。
a．N4是N2的同分异构体
b．1mol N4 分解生成N2，形成了4mol π键
c．白磷的沸点比N4高，原因是P—P键键能比N—N键大
d．白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强
②画出N4H44+的结构（标明其中的配位键）：　　　　　　　。

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氨是重要的化工原料，用途很广。
合成氨工厂常用醋酸二氨合铜由和构成溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。
醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是 ______ 填元素名称。
醋酸二氨合铜所含元素组成的单质，所属的晶体类型有 ______ 填标号。
离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体
第4周期元素中，基态原子与基态Cu原子具有相同未成对电子数的有 ______ 种不含。
气体与相遇立即生成一种白色晶体：。
和分子的空间构型分别为 ______ 、 ______ 。
晶体中，B原子的杂化轨道类型为 ______ 。
可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为的物质。该物质易溶于水，在水溶液中以和两种正四面体构型的离子存在。遇碱生成一种形似白磷的分子。
下列相关说法中，正确的是 ______ 填序号。
是的同分异构体
分解生成，形成了4mol 键
白磷的沸点比高，原因是键键能比键大
白磷的化学性质比活泼，说明P的非金属性比N强
画出的结构标明其中的配位键： ______ 。

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合成氨工业中，原料气(N₂、H₂，混有少量CO、NH₃)在进入合成塔之前，常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO，其反应为：CH₃COO[Cu(NH₃)₂]＋CO＋NH₃CH₃COO[Cu(NH₃)₃]·CO(正反应为放热反应)。
(1)必须除去CO的原因是________________________________________________________。
(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收原料气中CO的适宜条件是_____________________________。
(3)吸收CO后的醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液经适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力而循环使用，其再生的条件是__________________________________________________________。

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合成氨工业中原料气（H₂、CO的混合气）在进入合成塔前常用醋酸亚铜氨溶液来吸收原料气中的CO：Cu（NH₃）₂Ac（溶液）+CO（g）⇌Cu（NH₃）₂Ac•CO（溶液）+Q kJ（Q＞0），吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨．
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=______；升高温度K值将______（选填“增大”“减小”“不变”）．
（2）必须除去原料气中CO的原因是______，欲充分吸收CO，适宜的条件是______（选填序号）
a．升高温度 b．增大压强 c．增大醋酸亚铜氨溶液浓度
吸收CO时，溶液中Cu（NH₃）₂Ac和Cu（NH₃）₂Ac•CO的浓度（mol/L）变化情况如下：

0min 30min 45min 60min 90min

Cu（NH₃）₂Ac 2.0 1.2 0.9 0.9 1.8

Cu（NH₃）₂Ac•CO a 1.1 1.1 0.2

（3）前30min Cu（NH₃）₂Ac的平均反应速率为______；
（4）60min时改变的条件可能是______．
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合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac [醋酸二氨合铜(I)]溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac
⑴配合物[Cu(NH3)2]Ac中，中心离子的基态价电子排布式为_______。
(2)醋酸根离子中碳原子轨道杂化类型为__________。
(3)1mol 配离子[Cu(NH3)3CO]+中σ键和π键的数目之比为______。
(4)NH3的空间构型是___(用文字描述):与CO互为等电子体的阴离子可以是____。
(要求：由题中涉及的元素原子构成，用电子式表示)。
(5)铜的化合物种类很多，下图是某铜的氯化物的晶胞结构，该氯化物能溶于浓氨水可得无色溶液(配合物中配位数为2)，请完成有关反应的离子方程式：______。

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合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量的CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：[Cu(NH3)2CH3COO]＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3]CH3COO·CO(正反应为放热反应)
(1)必须除去原料气中的CO的原因是　　　　　　　　　　。
(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收CO的生产适宜条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨溶液再生的适宜条件是　　　　　　　　　　。

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在炼油工业中常用醋酸铜氨溶液{含[Cu(NH3)2]+、CH3COO－和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S气体。
（1）已知醋酸铜氨溶液吸收CO的反应为：
[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3·CO]+(aq)
若反应在恒容密闭容器中进行，则能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　。
a．v(CO)正=v(NH3)正
b．容器内气体压强不再随时间变化
c．[Cu(NH3)2]+浓度不再随时间变化
（2）醋酸铜氨溶液吸收CO一段时间后将失效，用下列方法可回收废醋酸铜氨溶液中的铜。
“预处理”时，尾气中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，还有　　　　　　。
②加入硫化钠溶液时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　。
③加入硝酸时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。
④已知上述流程中只有“沉铜”和“结晶”步骤铜元素有损耗。“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；“结晶”时铜元素的损耗率为2%。若1L废液最终制得Cu(NO3)2·3H2O　 363g，则1L废液中铜元素的质量为　　　　 g。

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合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气）在进入合成塔前常用Cu(NH₃)₂Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
Cu(NH₃)₂Ac + CO + NH₃ [Cu(NH₃)₃]Ac·CO + Q
生产中必须除去原料气中CO的原因是________；Cu(NH₃)₂Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是________。

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	0min	30min	45min	60min	90min
Cu（NH₃）₂Ac	2.0	1.2	0.9	0.9	1.8
Cu（NH₃）₂Ac•CO		a	1.1	1.1	0.2