氨是重要的化工原料，用途很广。合成氨工厂常用醋酸二氨合铜由和构成溶液吸收对氨合成催化剂有毒...

选做[化学—物质结构与性质]（13分）氨是重要的化工原料，用途很广。

（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu(NH3)2]+ 和CH3COO－构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。

①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是　　 　 （填元素名称）。

②醋酸二氨合铜所含元素组成的单质，所属的晶体类型有　 　　 （填标号）。

a．离子晶体　 　　 b．分子晶体　　　 　 c．原子晶体　 　　 　 d．金属晶体

③第4周期元素中，基态原子与基态Cu原子具有相同未成对电子数的有　 　　　　 种（不含Cu）。

（2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3 + NH3 ＝ F3B—NH3 。

①BF3和NH3分子的空间构型分别为　 　　 、　　 　　 。

②晶体F3B—NH3中，B原子的杂化轨道类型为　 　　 　 。

（3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质易溶于水，在水溶液中以SO42－和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。

①下列相关说法中，正确的是　 　　 （填序号）。

a．N4是N2的同分异构体

b．1mol N4 分解生成N2，形成了4mol π键

c．白磷的沸点比N4高，原因是P—P键键能比N—N键大

d．白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强

②画出N4H44+的结构（标明其中的配位键）：　　 　　　　 　 。

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氨是重要的化工原料，用途很广。

合成氨工厂常用醋酸二氨合铜由和构成溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。

醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是 ______ 填元素名称。

醋酸二氨合铜所含元素组成的单质，所属的晶体类型有 ______ 填标号。

离子晶体 分子晶体原子晶体  金属晶体

第4周期元素中，基态原子与基态Cu原子具有相同未成对电子数的有 ______ 种不含。

气体与相遇立即生成一种白色晶体：。

和分子的空间构型分别为 ______ 、 ______ 。

晶体中，B原子的杂化轨道类型为 ______ 。

可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为的物质。该物质易溶于水，在水溶液中以和两种正四面体构型的离子存在。遇碱生成一种形似白磷的分子。

下列相关说法中，正确的是 ______ 填序号。

是的同分异构体

  分解生成，形成了4mol 键

白磷的沸点比高，原因是键键能比键大

白磷的化学性质比活泼，说明P的非金属性比N强

画出的结构标明其中的配位键： ______ 。

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氨是重要的化工原料，用途广泛。

（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu(NH3)2]+ 和CH3COO－构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。

①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是　　　　　　　 。

②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有　　　　　　　 （填序号）。

a．离子晶体　　 b．分子晶体　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体

③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有　　 种（不含Cu）。

④铜单质为面心立方晶体，其晶胞边长a nm。列式表示铜单质的密度　　 g·cm－3。

（2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3 + NH3＝F3B—NH3。

①晶体F3B—NH3中，B原子的杂化轨道类型为　　　　　　 。

②写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子　　　　　 、　　　　　　 。

（3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42－和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。

①下列相关说法中，正确的是　　　　　　　　　 （填序号）。

a．N4是N2的同分异构体

b．1 mol N4分解生成N2，形成了4 mol π键

c．白磷的沸点比N4高，是因为P—P键键能比N—N键大

d．白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强

②画出N4H44+的结构（标明其中的配位键）　　　 。　　

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氨是重要的化工原料，用途广泛。

（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu(NH3)2]+ 和CH3COO-构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。

①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是____________。

②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有________(填序号)。

a.离子晶体　　 b.分子晶体　　 c.原子晶体　　 d.金属晶体

③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有____种(不含Cu)。

④铜单质为面心立方晶体，其晶胞边长a nm。列式表示铜单质的密度_____ g·cm-3。

(2)BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3+NH3＝F3B—NH3。

①晶体F3B—NH3中，B原子的杂化轨道类型为 ______________。

②写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子_____________。

(3)NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42-和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。

①下列相关说法中，正确的是_____________(填序号)。

a.N4是N2的同分异构体

b.1 mol N4分解生成N2，形成了4 molπ键

c.白磷的沸点比N4高，是因为P—P键键能比N—N键大

d.白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强

②画出N4H44+的结构(标明其中的配位键)___________。

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(14分)氨是重要的化工原料，可以制尿素等多种产品

（1）合成氨所用的氢气可以甲烷为原料制得，有关化学反应的能量变化如下图所示。

（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合亚铜溶液来吸收原料氕中CO，其反应原理为：

[Cu(NH3)2CH3COO](l)＋CO(g)＋NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l)　　 H＜0，吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是　　　 (填写选项编号)。

A．高温、高压　　　 B．高温、低压

C．低温、低压　　　 D．低温、高压

（3）氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)　 △H<0，某温度下，向容器为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下次反应的平衡常数K为　　　　 。

（4）取两个相同的恒容容器，保持相同温度，并加入等量的CO2气体，根据实验数据绘制出(NH3)随时间(t)变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则____(填“A”或“B”)曲线所对应的实验温度高，判断的依据是　　　　　　 。

（5）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25 ℃)如下表：

现有常温下0．1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，

①该溶液呈　　　　　 性(填“酸”、“中”、“碱”)，原因是　　　　　　　　 。

②该(NH4)2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是　　　　　　　　 。

A．c(NH4＋　 )＞c(CO32 －)＞c(HCO3－　 )＞c(NH3·H2O)

B．c(NH4＋　 )＋c(H＋)=c(HCO3－　 )＞c(OH－)＋ c(CO32 －)

C．c(HCO3－　 )＋c(H2CO3)＋ c(CO32 －)=0.1 mol·L－1

D．c(NH4＋　 )＋c(NH3·H2O)=2c(CO32 －)＞2c(HCO3－　 )＋ 2c(H2CO3)

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Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气。完成下列填空：

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在____个平衡。

(2)一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气(含氧体积分数50%)，得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：___________________。当消耗标况下22.4升富氧空气时，有________mol电子转移。

(3)H2来自于天然气：CH4(g)+ H2O(g)3H2(g)+CO(g)。如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是________。(选填编号)

a．υ正(H2)∶υ逆(CO)=3∶1　　　　　　　 b．气体密度不再改变

c．c(H2)∶c(CO) =3∶1　　　　　　　　　　 d．气体的平均相对分子质量保持不变

Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱。

(4)在25℃时，将a mol/L氨水与0.01 mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显_____(填“酸”、“碱”或“中”)性；amol/LNH4Cl与a mol/L氨水等体积混合(pH＞7)，混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：___________。

(5)25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中___________。　(选填编号)

a．水的电离程度始终增大

b．正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同

c．常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14

d．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

(6)往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：__________________________。

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合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac [醋酸二氨合铜(I)]溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac

⑴配合物[Cu(NH3)2]Ac中，中心离子的基态价电子排布式为_______。

(2)醋酸根离子中碳原子轨道杂化类型为__________。

(3)1mol 配离子[Cu(NH3)3CO]+中σ键和π键的数目之比为______。

(4)NH3的空间构型是___(用文字描述):与CO互为等电子体的阴离子可以是____。

(要求：由题中涉及的元素原子构成，用电子式表示)。

(5)铜的化合物种类很多，下图是某铜的氯化物的晶胞结构，该氯化物能溶于浓氨水可得无色溶液(配合物中配位数为2)，请完成有关反应的离子方程式：______。

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合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量的CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：[Cu(NH3)2CH3COO]＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3]CH3COO·CO(正反应为放热反应)

(1)必须除去原料气中的CO的原因是　　　　　　　　　　 。

(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收CO的生产适宜条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨溶液再生的适宜条件是　　　　　　　　　　 。

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合成氨工业中，原料气(N₂、H₂，混有少量CO、NH₃)在进入合成塔之前，常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO，其反应为：CH₃COO[Cu(NH₃)₂]＋CO＋NH₃CH₃COO[Cu(NH₃)₃]·CO(正反应为放热反应)。

(1)必须除去CO的原因是________________________________________________________。

(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收原料气中CO的适宜条件是_____________________________。

(3)吸收CO后的醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液经适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力而循环使用，其再生的条件是__________________________________________________________。

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