新疆生产建设兵团第二中学2016-2017学年高二下学期第四次月考化学试卷

下列有关实验操作的叙述错误的是（　 ）

A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

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A、B、C、D、E是五种短周期元素，A的某种原子失去一个电子后可形成一个质子，B的某种单质是自然界中最硬的物质，C的某种单质是生物呼吸必需的气体，D元素原子的K层和M层电子数相同，E是短周期金属性最强的元素。下列说法正确的是

A. C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是E>D>C

B. 含有E的盐溶液可能显酸性、可能显中性、也可能显碱性

C. A和C形成的化合物中一定只有极性键

D. BC2跟C、E形成的化合物发生的反应都是非氧化还原反应

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古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7｡下列说法不正确的是（　　 ）

A. Ts是第七周期第ⅦA族元素　　 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数

C. Ts在同族元素中非金属性最弱　　 D. 中子数为176的Ts核素符号是

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下列物质分类正确的是

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

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化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是

A. 光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池的主要成分是单质硅

B. 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞

C. 食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉三类小包，其作用相同

D. 利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. Na2O2和KMnO4分别制得1 mol O2转移的电子数均是4 NA

B. 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中，共用电子对的数目为3 NA

C. 用惰性电极电解1L 0.1mol·L－1的食盐水，两极共收集到0.28 mol的气体，则电路中转移电子数为0.34 NA（不考虑气体的溶解）

D. 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数0.2 NA

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数小于NA

B. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1.5NA

C. 1.2g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

D. 标准状况下，2.24 LCHCl3含有的共价键数目为0.4NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 25 ℃，pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H＋的数目为10－3NA

B. 标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的分子数小于NA

C. 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA

D. 常温常压下，将0.1 mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA

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人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是

A． 1：1　　　　　 B． 1∶4　　　　 C． 2： 1　　　　　 D．2：3

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下列实验操作规范且能达到目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为　 (　　)。

A．1 mol·L－1 　　　　 B．1.5 mol·L－1

C．2 mol·L－1　 　　　　 D．2.5 mol·L－1

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某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（　　 ）

A. 该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1

B. 一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小

C. 取100 mL该“84消毒液”稀释100倍用以消毒，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1

D. 参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g

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在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)

A．溶质的质量分数为w＝×100%　　　

B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

C．c点，两溶液中含有相同量的OH–

D．a、d两点对应的溶液均显中性

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制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)

A. 通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO

B. 加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－

C. 加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－

D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-

B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32-＋H2O=HCO3-＋OH-

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I-＋6H+=I2＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH）2溶液：HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O

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在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．SiO2SiCl4Si

B．FeS2SO2H2SO4

C．N2NH3NH4Cl(aq)

D．MgCO3MgCl2(aq)Mg

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下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的核电荷数为M与N元素核电荷数之和。下列说法正确的是

A. 氢化物稳定性：N＞Z，因为N的氢化物中存在氢键

B. 简单离子半径：N＞X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

C. 元素的非金属性：M＞Y，是因为M单质能与YN2反应生成Y单质

D. 熔沸点：YN2＞MN2，是因为YN2的分子间作用力强

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纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程：

（1）分析流程图中的两种流程，其中_________（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。步骤①反应的离子方程式为____________。

（2）步骤②保持50℃的做法是_________。

（3）步骤③中加入的H2O2电子式是_______，步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为________。

（4）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_________。已知沉淀B为四氧化三铁，步骤⑤中操作a具体的步骤是_____________。

（5）利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液100 mL，则磁流体中含有Fe2+的物质的量为_____mol。若配制的K2Cr2O7标准溶液装在__________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）时，滴定前平视刻度线，滴定后仰视刻度线，则测定结果是Fe3O4磁流体中的Fe2+含量_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。

（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。

（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：

①操作(Ⅰ)的方法为_______________，隔绝空气减压干燥。

②检验产生X气体的方法是_____________。

③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是_____________。

（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：

步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液；

步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中；

步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－；

步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+；

步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色)，记下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗30.00 mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

已知：滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是________。

②写出步骤3中发生反应的离子方程式________________________。

③步骤5中能否不加指示剂______（填“能”或“否”），原因是___________。

④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________。

（4）配制0.1mol·L－1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是_________(填字母)。

A．pH=2时，c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4－)=0.1mol·L－1

B．向pH=10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4－的分布分数逐渐增大

C．向pH=1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋H+==H3FeO4＋

D．将K2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱碱性

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钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。完成下列计算：

(1)将7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为________。

(2)将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为________。

(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。

(a)推断b点时M的组成成分_________。(填化学式，下同)

(b)若向b点的盐溶液中只加入0.03 mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8. 48 g，则加入的物质可以是________或________。

(4)将31 g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成分(已知NaHCO3的分解温度低于250 ℃)____________________________。

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前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：

（1）B原子的L层轨道表达式_________；D元素原子的价电子排布式是___________。

（2）由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为_____， B、C的氢化物中BH3的沸点高于 CH3的沸点，原因是______；C、D和E的电负性由大到小的顺序为______；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是______；C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_________。CO中C的杂化方式为________，该离子的“VSEPR”模型为__________形。

（3）向FDO4溶液中加入过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为_________，该离子的配位体为____________。

（4）D（黑球）和F（白球）形成的某种晶体的晶胞如图所示，已知该晶胞的棱长为516 pm，则该晶胞的密度为___________g/cm3，（列出计算式即可，不必计算结果，阿伏加德罗常数值为NA），最近的黑球和白球之间的距离为____________pm。

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