A、B、C、D、E是五种短周期元素，A的某种原子失去一个电子后可形成一个质子，B的某种单质...

A、B、C、D、E是五种短周期元素，A的某种原子失去一个电子后可形成一个质子，B的某种单质是自然界中最硬的物质，C的某种单质是生物呼吸必需的气体，D元素原子的K层和M层电子数相同，E是短周期金属性最强的元素。下列说法正确的是

A. C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是E>D>C

B. 含有E的盐溶液可能显酸性、可能显中性、也可能显碱性

C. A和C形成的化合物中一定只有极性键

D. BC2跟C、E形成的化合物发生的反应都是非氧化还原反应

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短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B. X的氢化物的热稳定性比Y的强

C. W的最高价氧化物的水化物是一种强酸

D. Y与Z形成的化合物中可能存在共价健

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（20分）已知X、Y、Z、W是短周期常见非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下都是气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）写出元素符号：X____、Y____、Z____、W____。

（2）、按X、Y、Z、W的顺序，这四种元素可组成原子个数比为5:1:1：3的化合物，该化合物与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________。

（3）、将9gY单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/LNaOH溶液中，充分反应后溶液中含的溶质有（填化学式）________，其物质的量分别是________。

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已知X、Y、Z、W、N是短周期元素中的四种元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，工业上常用电解w与N的化合物来制备N单质。

（1）请写出Z在元素周期表中的位置________________。化合物甲由元素X与Z组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：________；

（2）元素N的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：________；

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为________。

（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式________。

（5）乙溶液中所有离子的浓度等式表达式为________。

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已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s²2p²，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。

（1） ₂₄R原子最外层的电子排布图是________，ZO₃^－的空间构型是________；

（2） Z、M、W原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是________。（填元素符号）

（3） Ne与W^n－的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是________。（填化学式）

（4）ZX₄W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括________。（填字母编号）

A．非极性共价键       B．极性共价键      C．配位键      D．离子键       E．氢键

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已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大． X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．

（1）请写出Z在元素周期表中的位置为第　　 　 　　 周期、第　 　 　　 族．

（2）气体分子（YZ）2的电子式为　　 　　　　　　　　　 　　 　 ．

（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为　　 　　　　　　 　　　　 　　 ．

（4）在一定条件下，由X单质与Z单质可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式　　 　　　　 　　　　 　　 ．该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比　　 　　　　　　　　　 　　 　　 ．

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(8分)已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s²2p²，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。

(1) ₂₄R原子最外层的电子排布图是________，ZO₃^－的空间构型是________；

(2) Z、M、W原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是________。（填元素符号）

(3) Ne与W^n－的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是________。（填化学式）

(4)ZX₄W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括________。（填字母编号）

A．非极性共价键      B．极性共价键        C．配位键           D．离子键 E.氢键

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（13分）已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）写出元素符号：X　　　　　　 ；Y　　　　　　 ；Z　　　　　　 ；W　　　　　　 。

（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E， E分子的空间构成型为　　　　　　　　　　　 ，分子的极性为　　　　　　　　　　 。

（3）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的化学式为　　　　　　　　　　　 ，它含有的化学键类型有_______键、_________ 键和_________键。

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已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．

(1)请写出Z在元素周期表中的位置________．

(2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1 mol E放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的________________，以减少对大气的污染．

(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为___________________________________；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________．

(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式________________________________．该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比________________________．

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3－与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(Z) > r(W) > r(Y) > r(X)

B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

C. Z3W中既含有离子键又含有共价键

D. X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

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