设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. Na2O2和KMnO4分别制得1 mol O2转移的电子数均是4 NA
B. 标准状况下,11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中,共用电子对的数目为3 NA
C. 用惰性电极电解1L 0.1mol·L-1的食盐水,两极共收集到0.28 mol的气体,则电路中转移电子数为0.34 NA(不考虑气体的溶解)
D. 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体,则胶体微粒数0.2 NA
高二化学选择题中等难度题
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. Na2O2和KMnO4分别制得1 mol O2转移的电子数均是4 NA
B. 标准状况下,11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中,共用电子对的数目为3 NA
C. 用惰性电极电解1L 0.1mol·L-1的食盐水,两极共收集到0.28 mol的气体,则电路中转移电子数为0.34 NA(不考虑气体的溶解)
D. 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体,则胶体微粒数0.2 NA
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设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温下,32gO2含有2nA个氧原子
B.1mol Na2O2与足量水反应,转移2nA个电子
C.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1nA个CO32-
D.常温常压下,22.4LCH4中含有nA个CH4分子
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NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中错误的是( )
A. 完全燃烧1.5 mol乙醇和乙烯的混合物,转移电子数为18 NA
B. 7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1 NA
C. 0.1 mol/L FeCl3溶液中Fe3+的物质的量一定小于0.1 NA
D. 常温常压下,60g甲醛和乙酸的混合物所含碳原子数为2 NA
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A.0.5 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2时,转移的电子数为NA
B.7.8 g Na2O2与足量水反应时,转移的电子数为0.2NA
C.64 g CaC2固体中所含的阴、阳离子总数为3NA
D.密闭容器中充入1 mol H2与1 mol I2反应制备HI时,生成H-I键的数目为2NA
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.0.1 mol•L﹣1NaCl溶液中含有0.1NA个Na+
B.标准状况下,22.4 L 苯含有NA个苯分子
C.7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2NA个电子
D.标准状况下,2.24 LCH4和C2H4混合气体中含有的H原子数为0.4NA
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 18g重水(D2O)所含的电子数目为10NA
B. Na2O2与足量的水反应生成1 molO2,转移电子数目为2NA
C. 100 mL1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有 Fe3+数目为 0.1NA
D. 将2molSO2和1molO2充分反应,转移的电子数目为4NA
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设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是
A. 1 molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA
B. 1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为1.5NA
C. 常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D. 0.10 mo Na2O2粉末与足量水反应生成的O2分子数为0.10NA
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设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. 10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为 0.2NA
B. 0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为 2.0 NA
C. 在标准状况下,2.8g N2 和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4NA
D. 1 L 1 mol•L﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO﹣的数目为NA
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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 标况下,11.2L氯气与足量水充分反应,转移电子数为0.5 NA
B. 0.5mol氩气含有的质子数为18NA
C. 若1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体,则胶体微粒数为0.2NA
D. 78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是NA
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
A. 3 mol NO2与水充分反应,转移NA个电子
B. 常温常压下,18 g H2O含有3NA个原子
C. 1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO
D. 标准状况下,2.24 L乙醇含有0.1NA个CH3CH2OH分子
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