福建省2018届高三第三次月考理科综合化学试卷

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)

B. 简单氢化物的热稳定性：X＜W

C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应

D. X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同

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孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金(主要成分为SnS2)的过程有如下叙述：“雄黄十两，末之,锡三两,铛中合熔……入坩埚中，火之……以盖合之。密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开,黄色似金”。其中雄黃的主要成分为As4S4,下列说法不正确的是（　　 ）

A. SnS2可溶于硝酸　　 B. 该过程也可以在空气中进行

C. 制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应　　 D. 可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金

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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（　　　 ）

A. 100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA

B. 电解精炼铜，当外电路转移NA 个电子时，阳极质量减少32g

C. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的数目为0.1NA

D. 常温下，将1molFe加入足量硝酸中，生成H2的分子数为NA

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中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000 种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示。下列说法正确的是

A. 分子式为C14H10O6

B. 环上氢原子的一氯取代物有3种

C. 1mol该有机物与足量NaOH 溶液反应最多消耗4molNaOH

D. 能发生酯化反应和加成反应

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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　　 )

A. 用图1所示装置从KI和I2的固体混合物中回收I2

B. 用图2所示装置配制100 mL 0.10 mol·L－1 K2Cr2O7溶液

C. 用图3所示装置干燥少量的SO2气体

D. 用图4所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体

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如图所示装置进行实验，下列有关说法正确的是（　　　 ）

A. 电子流向为：电极a → 电极d →电极c →电极b

B. 在相同状况下，在电极a参与反应的气体体积与在电极c产生的气体体积比为1:1

C. 电极b发生的电极反应为O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－

D. 为了防止大气污染，应在d端的U形管出口连接导管通入到NaOH溶液中

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25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)＋c(NH4+) ＝0.1mol·L－1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是(　　　 )

A. pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

B. pH＝10.5溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＜0.1mol·L－1

C. W点表示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)

D. 向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(NH4+)>c(H＋)

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二价铬不稳定，极易被氧气氧化。醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂。实验室以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示：

制备过程中发生的化学反应或离子反应：

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；2CrCl3＋Zn===2CrCl2＋ZnCl2；

2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O↓。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是______________，所盛装的试剂是______________。

(2)本实验中配制溶液所用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是______________________________________________________________。

(3)仪器D的主要作用是______________。

(4)实验生成H2后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应________(填“打开”或“关闭”，后同)阀门1、________________阀门2。

(5)本实验中锌粒须过量，其原因是_______________________。

(6)已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g，所得产品的产率为________。

(7)若使用该装置制备Fe(OH)2，且能较长时间看到Fe(OH)2 白色沉淀现象。则在仪器A、B、C中应装入的试剂依次为________、________、________(填化学式)。

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已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

②Ksp(CaF2)＝1.46×10－10；

③当某物质浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________________。

（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_______________。

（3）“调pH”时pH的调控范围为_____________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：______________________________________________________。

（4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：__________________________________，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是___________________________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F－)>____________mol·L－1(写出计算式即可)。

（5）操作a的内容是_________________________________________________________。

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【化学―选修5：有机化学基础】

聚碳酸酯（PC）是一种强韧的热塑性树脂，广泛用于玻璃装配业、汽车工业、电子和电器工业。PC的一种合成路径如下：

回答下列问题：

（1）烃A 的质谱图如下，则A 的分子式为__________。

（2）D 的名称为_________，D→E的反应类型为_______。

（3）双酚的结构简式为_______。

（4）B 和E 可以形成一种酯类物质F，写出B + E→F反应的化学方程式：_______。

（5）F的同分异构体中，能同时满足如下条件的共有______种（不考虑立体异构）。

① 分子中有两个甲基；

② 能发生银镜反应；

③ 在酸性溶液中的水解产物遇FeC13 溶液显紫色。

写出其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为62:2:11的种分子的结构简式：_______。

（6）写出由D分子合成甘油（丙三醇）的合成路线图_______。（已知：）

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煤炭燃烧时产生大量SO2、NO对坏境影响极大。

(1)使用清洁能源可有效减少SO2等的排放。煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案，最常见的液化方法为用煤生产CH3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下:

i:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-90.8kJ/mol

ii:C0(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol

iii:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3

850℃时，三个反应的平衡常数分别为K1=160、K2=243、K3=160。甲醇还可以与乙酸反应制香料，反应为:CH3OH(l)+CH3COOH(l)CH3COOCH3(l)+H2O(l)

①△H3=_______制香料反应的平衡常数K 的表达式为____________。

②850℃时，在密闭容器中进行反应i,开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下表。比较正、逆反应的速率的大小：V正_____V逆 (填“>”、“<”或“=”)。

(2)研究人员发现，将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低然煤时NO的排放，主要反应为:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定温度下,于2L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO发生该反应，如图为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值(p/p0)随时间的变化曲线。

①0～5min内，该反应的平均反应速率V(N2)=______；平衡时NO的转化率为________。

②若13min时，向该容器中再充入0.06molCO，15min时再次达到平衡，此时容器内p/p0的比值应在图中A点的______(填"上方”或“方”)。

(3)以连二硫酸盐(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO)，装置如图所示:

①阴极区的电极反应式为_________。

②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL。

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用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物，结构如图所示。

（1）基态Fe原子价层电子排布式是_______。

（2）已知二茂铁甲酰胺熔点是176℃，沸点是249℃，难溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断二茂铁甲酰胺晶体为_______晶体。

（3）二茂铁甲酰胺中碳原子的杂化方式为_________，H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_________。

（4）碳、氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3，相同条件下CH4的沸点比NH3的沸点_______（填“高”或“低”），主要原因是_______。

（5）氢、氮、氧三种元素按照4:2:3的原子个数比形成离子化合物。该离子化合物中，阳离子空间构型是_______，1 mol阴离子含有σ键的数目为_______。

（6）氮和铁能形成一种磁性材料，其晶胞如图所示，该磁性材料的化学式为_______。已知晶胞参数为a nm，则该晶胞密度的计算式为ρ＝_______g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

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