用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物,结构如图所示。
(1)基态Fe原子价层电子排布式是_______。
(2)已知二茂铁甲酰胺熔点是176℃,沸点是249℃,难溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断二茂铁甲酰胺晶体为_______晶体。
(3)二茂铁甲酰胺中碳原子的杂化方式为_________,H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_________。
(4)碳、氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3,相同条件下CH4的沸点比NH3的沸点_______(填“高”或“低”),主要原因是_______。
(5)氢、氮、氧三种元素按照4:2:3的原子个数比形成离子化合物。该离子化合物中,阳离子空间构型是_______,1 mol阴离子含有σ键的数目为_______。
(6)氮和铁能形成一种磁性材料,其晶胞如图所示,该磁性材料的化学式为_______。已知晶胞参数为a nm,则该晶胞密度的计算式为ρ=_______g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
高三化学填空题中等难度题
用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物,结构如图所示。
(1)基态Fe原子价层电子排布式是_______。
(2)已知二茂铁甲酰胺熔点是176℃,沸点是249℃,难溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断二茂铁甲酰胺晶体为_______晶体。
(3)二茂铁甲酰胺中碳原子的杂化方式为_________,H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_________。
(4)碳、氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3,相同条件下CH4的沸点比NH3的沸点_______(填“高”或“低”),主要原因是_______。
(5)氢、氮、氧三种元素按照4:2:3的原子个数比形成离子化合物。该离子化合物中,阳离子空间构型是_______,1 mol阴离子含有σ键的数目为_______。
(6)氮和铁能形成一种磁性材料,其晶胞如图所示,该磁性材料的化学式为_______。已知晶胞参数为a nm,则该晶胞密度的计算式为ρ=_______g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物,结构如图所示。
(1)基态Fe原子价层电子排布式是_______。
(2)已知二茂铁甲酰胺熔点是176℃,沸点是249℃,难溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断二茂铁甲酰胺晶体为_______晶体。
(3)二茂铁甲酰胺中碳原子的杂化方式为_________,H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_________。
(4)碳、氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3,相同条件下CH4的沸点比NH3的沸点_______(填“高”或“低”),主要原因是_______。
(5)氢、氮、氧三种元素按照4:2:3的原子个数比形成离子化合物。该离子化合物中,阳离子空间构型是_______,1 mol阴离子含有σ键的数目为_______。
(6)氮和铁能形成一种磁性材料,其晶胞如图所示,该磁性材料的化学式为_______。已知晶胞参数为a nm,则该晶胞密度的计算式为ρ=_______g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题:
二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173℃(在100℃时开始升华),沸点是249℃。
(1)基态Fe2+离子的价电子排布式为_______________________________
(2)二茂铁属于___________________晶体;测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同,则二茂铁的结构应为下图中的________________(选填“a”或“b”)
(3)环戊二烯()中C的杂化方式 _______________。1mol环戊二烯中含有σ键的数目为___________。
(4)分子中的大π键可用符号πmn表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66),在C5H5—中的每个碳原子上都有一个未参与σ键的电子,这些电子占据与环的平面垂直的p轨道上。C5H5—的大π键可以表示为______________。
(5)如图,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是_______
A.γ﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
B.α﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C.若δ﹣Fe晶胞边长为acm,α﹣Fe晶胞边长为bcm,则两种晶体密度比为2b3:a3
D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同
(6)Fe能形成多种氧化物,其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷,晶体缺陷对晶体性质会产生重大影响。由于晶体缺陷,晶体中Fe和O的个数比发生了变化,变为FexO(x<1),若测得某FexO晶体密度为5.71g•cm-3,晶胞边长为4.28×10-10 m,则FexO中x=_____(用代数式表示,不要求算出具体结果)。
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过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题:
二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173℃(在100℃时开始升华),沸点是249℃。
(1)基态Fe2+离子的价电子排布式为_______________________________
(2)二茂铁属于___________________晶体;测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同,则二茂铁的结构应为下图中的________________(选填“a”或“b”)
(3)环戊二烯()中C的杂化方式 _______________。1mol环戊二烯中含有σ键的数目为___________。
(4)分子中的大π键可用符号πmn表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66),在C5H5—中的每个碳原子上都有一个未参与σ键的电子,这些电子占据与环的平面垂直的p轨道上。C5H5—的大π键可以表示为______________。
(5)如图,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是_______
A.γ﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
B.α﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C.若δ﹣Fe晶胞边长为acm,α﹣Fe晶胞边长为bcm,则两种晶体密度比为2b3:a3
D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同
(6)Fe能形成多种氧化物,其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷,晶体缺陷对晶体性质会产生重大影响。由于晶体缺陷,晶体中Fe和O的个数比发生了变化,变为FexO(x<1),若测得某FexO晶体密度为5.71g•cm-3,晶胞边长为4.28×10-10 m,则FexO中x=_____(用代数式表示,不要求算出具体结果)。
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二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华),沸点是249 ℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是( )
A.二茂铁属于分子晶体
B.在二茂铁结构中,C5H与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键
C.已知:环戊二烯的结构式为:,则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化
D.C5H中一定含π键
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二茂铁[(C2H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华),沸点是249℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是( )
A.二茂铁属于分子晶体
B.在二茂铁中,C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键
C.已知环戊二烯的结构式为,则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化
D. C5H5-中一定含有键
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环戊二烯()是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:
环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2,结构简式为),后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示,其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。
该电解池的阳极为____________,总反应为__________________。电解制备需要在无水条件下进行,原因为_________________________。
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环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2,结构简式为),后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示,其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。下列说法错误的是( )
A.制备二茂铁总反应为:Fe+2=+H2↑
B.电解制备需要在无水条件下进行
C.Ni电极与电源负极连接
D.阳极电极反应为:2Br--2e-=Br2
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环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe(C5H5)2,结构简式为],后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示,其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。下列说法正确的是( )
A.该电池工作是,镍连接的是电源的正极
B.可将该电池的DMF惰性有机溶剂更换为NaOH溶液
C.该反应的总反应方程式为Fe+2+H2↑
D.溶液中的Na+离子不断的向Fe附近移动
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二茂铁(如图)是一种有机过渡金属化合物,不溶于水,易溶于苯、乙醚等有机溶剂。由烃A可制备二茂铁。A分子是一种没有侧链的环状结构,其一氯取代物有三种,1molA最多可与2molBr2加成,其与Br2的1:1加成只得两种产物。
(1)A的结构简式为________。
(2)下列说法正确的是________。
A.烃A具有烯烃的性质 B.烃A具有苯的性质
C.烃A分子中所有的碳原子可能在同一平面 D.烃A不可能发生取代反应
(3)写出A的1,4-加成聚合反应的化学方程式
二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体,下面是其合成路线:
(4)写出有关物质的化学式:试剂A________,C________(结构简式)。
(5)B→C的反应类型是________,最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是________。
(6)写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式:________。
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