过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题：二茂铁[（C5H...

过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题：

二茂铁[（C5H5）2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃。

（1）基态Fe2+离子的价电子排布式为_______________________________

（2）二茂铁属于___________________晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为下图中的________________（选填“a”或“b”）

（3）环戊二烯（）中C的杂化方式 _______________。1mol环戊二烯中含有σ键的数目为___________。

（4）分子中的大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为π66），在C5H5—中的每个碳原子上都有一个未参与σ键的电子，这些电子占据与环的平面垂直的p轨道上。C5H5—的大π键可以表示为______________。

（5）如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是_______

A．γ﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

B．α﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C．若δ﹣Fe晶胞边长为acm，α﹣Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

（6）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71g•cm-3，晶胞边长为4.28×10-10 m，则FexO中x=_____（用代数式表示，不要求算出具体结果）。

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过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题：

二茂铁[（C5H5）2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃。

（1）基态Fe2+离子的价电子排布式为_______________________________

（2）二茂铁属于___________________晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为下图中的________________（选填“a”或“b”）

（3）环戊二烯（）中C的杂化方式 _______________。1mol环戊二烯中含有σ键的数目为___________。

（4）分子中的大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为π66），在C5H5—中的每个碳原子上都有一个未参与σ键的电子，这些电子占据与环的平面垂直的p轨道上。C5H5—的大π键可以表示为______________。

（5）如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是_______

A．γ﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

B．α﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C．若δ﹣Fe晶胞边长为acm，α﹣Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

（6）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71g•cm-3，晶胞边长为4.28×10-10 m，则FexO中x=_____（用代数式表示，不要求算出具体结果）。

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二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是(　　 )

A．二茂铁属于分子晶体

B．在二茂铁结构中，C5H与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键

C．已知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

D．C5H中一定含π键

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过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：

（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为________，A^2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为________。

（2）氯化铬酰（CrO₂Cl₂）熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，能与CH₃COCH₃（丙酮）、CS₂等互溶。则固态CrO₂Cl₂属于________晶体。已知CS₂与NO₂⁺互为等电子体，则1mol NO₂⁺中含有π键数目为________。

（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是________。

a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp²杂化

c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

(4)Co³⁺有多种配合物，如Co(CN)₆^3－、Co(NH₃)₄Cl₂⁺ 等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO₄)₂·4H₂O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl₂溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：________。

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过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：

（1）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是___。

A.苯与B3N3H6互为等电子体

B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化

C.苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D.水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

（2）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：___。

②已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3，（x<0.1），此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁转变及金属—半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：___。（用含x的代数式表示）

③Mn的核外电子排布式为：___。

④下列有关说法正确的是___。

A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C.锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

D.铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2

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过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：

Ⅰ.二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是__。

A.苯与B3N3H6互为等电子体

B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化

C.苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D.水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

Ⅱ.2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝⋅费尔和德国科学家彼得⋅格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如图1)，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：__。

（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3，(x<0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：__(用含x的代数式表示)。

（3）Mn的核外电子排布式为：___。

（4）下列有关说法正确的是___。

A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C.锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

D.铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：

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过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：

Ⅰ.二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是__。

A.苯与B3N3H6互为等电子体

B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化

C.苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D.水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

Ⅱ.2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝⋅费尔和德国科学家彼得⋅格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如图1)，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：__。

（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3，(x<0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：__(用含x的代数式表示)。

（3）Mn的核外电子排布式为：___。

（4）下列有关说法正确的是___。

A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C.锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

D.铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：

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二茂铁[(C2H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是（　　　 ）

A.二茂铁属于分子晶体

B.在二茂铁中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键

C.已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

D. C5H5-中一定含有键

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二茂铁[（C₅H₅）₂Fe] 分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。

它的结构如右图所示，下列说法正确的是（  ）

A．二茂铁中Fe²⁺与环戊二烯离子（C₅H₅^-）之间为离子键

B．1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5N_A

C．分子中存在π键

D．Fe^2＋的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

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Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题：

（1）Cr元素的基态原子电子排布式为_____________________，比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子______（填“难”或“易”）。

（2）Cu元素处于周期表____________区，向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，此时的离子方程式为______________，若加入乙醇将析出____________色的晶体，其配离子的离子构型为_____________

（3）某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_____________。

（4）有一种蓝色晶体可表示为：[KxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上，K+位于上述晶胞体心，且K+空缺率为50%（体心中没有K+的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如上图的图2所示，该晶体的化学式可表示为____________。

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