【化学―选修5：有机化学基础】聚碳酸酯（PC）是一种强韧的热塑性树脂，广泛用于玻璃装配业、...

【化学―选修5：有机化学基础】

聚碳酸酯（PC）是一种强韧的热塑性树脂，广泛用于玻璃装配业、汽车工业、电子和电器工业。PC的一种合成路径如下：

回答下列问题：

（1）烃A 的质谱图如下，则A 的分子式为__________。

（2）D 的名称为_________，D→E的反应类型为_______。

（3）双酚的结构简式为_______。

（4）B 和E 可以形成一种酯类物质F，写出B + E→F反应的化学方程式：_______。

（5）F的同分异构体中，能同时满足如下条件的共有______种（不考虑立体异构）。

① 分子中有两个甲基；

② 能发生银镜反应；

③ 在酸性溶液中的水解产物遇FeC13 溶液显紫色。

写出其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为62:2:11的种分子的结构简式：_______。

（6）写出由D分子合成甘油（丙三醇）的合成路线图_______。（已知：）

高三化学综合题困难题查看答案及解析

【化学―选修5：有机化学基础】

聚碳酸酯（PC）是一种强韧的热塑性树脂，广泛用于玻璃装配业、汽车工业、电子和电器工业。PC的一种合成路径如下：

回答下列问题：

（1）烃A 的质谱图如下，则A 的分子式为__________。

（2）D 的名称为_________，D→E的反应类型为_______。

（3）双酚的结构简式为_______。

（4）B 和E 可以形成一种酯类物质F，写出B + E→F反应的化学方程式：_______。

（5）F的同分异构体中，能同时满足如下条件的共有______种（不考虑立体异构）。

① 分子中有两个甲基；

② 能发生银镜反应；

③ 在酸性溶液中的水解产物遇FeC13 溶液显紫色。

写出其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为62:2:11的种分子的结构简式：_______。

（6）写出由D分子合成甘油（丙三醇）的合成路线图_______。（已知：）

高三化学综合题困难题查看答案及解析

聚碳酸酯是一种高透明性的热塑性树脂，广泛用于汽车工业、仪器仪表、电器照明灯领域。它可用绿色化学原料X与另一原料Y反应制得。下列说法不正确的是（　　 ）

A.该制备反应为缩聚反应

B.Y的分子式为C15H16O2

C.传统的合成方法原料X一般选用，则合成产物中必有大量HCl气体产生

D.若将原料X选为CO2，在催化剂作用下实现理论原子利用率100%

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

聚碳酸酯是一种高透明性的热塑性树脂，广泛用于汽车工业、仪器仪表、电器照明灯领域。它可用绿色化学原料X与另一原料Y反应制得。下列说法不正确的是（　　 ）

A.该制备反应为缩聚反应

B.Y的分子式为C15H16O2

C.传统的合成方法原料X一般选用，则合成产物中必有大量HCl气体产生

D.若将原料X选为CO2，在催化剂作用下实现理论原子利用率100%

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

[化学—选修5：有机化学基础]（15分）已知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料。工业上生产B和E的一种途径是:

①A为苯的同系物，其一氯代物有5种；

②C、D、E的核磁共振氢谱图中，峰的个数分别为1，2，3；

③等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应，在相同条件下，生成的气体气体相同。

回答下列问题：

（1）C分子中所含官能团的名称是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）C→D的反应类型是　　　　　　　　　　 。

（3）A的结构简式为　　　　　　　　　 ，A的含有苯环的同分异构体（除A外）有　　　　 种。

（4）糠醛()是一种重要的化工原料，如同甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂，它也可与苯酚反应生成糠醛树脂，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）E有多种脱水产物，其中F具有六元环状结构，G是一种聚酯高分子材料，写出F和G的结构简式。

F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 G：　　　　　　　　　　　　　　　　　

高三化学推断题困难题查看答案及解析

【化学、选修5--有机化学基础】（15分）丙烯可用于合成很多有机物。下图是合成一种高性能的树脂单体的路线图，部分反应流程中的反应条件和少量副产物省略,请回答下列问题:

已知：①酯交换反应原理：RCOOR1＋R2OH→RCOOR2＋R1OH（R、R1、R2代表烃基）

②苯环与烯烃的加成反应原理如下：

（1）H中含氧官能团的名称是　　　 ，反应②的反应类型为　　　 。

（2）E为A的同分异构体，其两个相同的支链上核磁共振氢谱共有2个信号峰。写出E的结构简式　　　　　　 。

（3）应用酯交换反应原理，写出反应④的化学方程式　　　　 。

（4）D的同分异构体F苯环上只有两个相同的取代基，且能与NaOH溶液反应，F的结构共有　　 　　 　 种(不包括D)。

（5）H有一种同分异构体名称为对苯二甲酸，它与乙二醇发生缩聚反应可生成一种用途广泛的高分子材料（涤纶），其方程式为　　　　　　 。

（6）以反应为起点，用丙烯为原料，其他无机试剂任选，写出制备甘油的最合理流程图，注明试剂和反应条件。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：

高三化学推断题极难题查看答案及解析

[化学—选修5：有机化学基础]（15分）有机物A常用于食品加工和有机合成。以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下：

已知：

（1）反应Ⅰ的反应类型是　　　　　　　 。

（2）B中官能团的名称是　　　　　　　 。

（3）D与新制Cu(OH）2反应的化学方程式是　　　　　　　 。

（4）下列关于E的说法正确的是　　　　　　　 。

a．不溶于水　　　　

b．能与H2发生还原反应

c．能被酸性重铬酸钾溶液氧化　

d．与NaOH醇溶液共热发生消去反应

（5）M的结构简式是　　　　　　　 。

（6）反应Ⅱ的化学方程式是　　　　　　　 。

（7）A的属于酯类的同分异构体有________种，其中只含一个甲基的同分异构体的结构简式是　　 　　 。

高三化学推断题极难题查看答案及解析

（甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO(g)2H₂(g)CH₃OH(g)Q

下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

（1）判断反应达到平衡状态的依据是（   ）

A．混合气体的密度不变

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（2）由表中数据判断Q________0 （填“＞”、“”或“＜”），要提高CO转化率，可采取的措施

是（   ）

A．加入催化剂       B．充入CO       C．充入H₂      D．升温

（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得cmol／L，则以CH₃OH表示的反应速率v________mol /(L·min)，

CO的转化率为________。

（4）原料CO和H₂可以由C和H₂O反应制取，涉及的反应方程式如下：

C(s)CO₂(g) 2CO(g)               平衡常数K₁

C(s)H₂O(g) CO(g)H₂(g)          平衡常数K₂

CO(g)H₂O(g) H₂(g)CO₂(g)        平衡常数K₃

则K₁、K₂ 、K₃之间的关系是：________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

（14分）锰锌软磁铁氧体具有高磁导率、低矫顽力和低功率损耗等性能，已广泛应用于电子工业。碳酸锰主要用于制备锰锌软磁铁氧体，而制碳酸锰的原料之一是二氧化锰。某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。

①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。

②将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。

③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。

(l)在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是　　　　　　　　　　

（2）有人认为，将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式　　　　　　。

（3）查阅文献，发现第③步中，除生成MnCO3外还有可能生成Mn(OH)2，已知Mn(OH)2暴露在空气中时间稍长，易被氧化成褐色的MnO(OH)2, MnCO3和MnO(OH)2受热最终均分解成MnO2，该小组对上述沉淀的成分提出以下假设，请帮助完成假设：

假设一：全部为MnCO3；　假设二：全部为Mn(OH)2；　 假设三：　　　　　

为验证假设二是否正确，该小组进行了以下研究：

①定性研究：请你完成下表中的内容．

②定量研究：将所得沉淀过滤、洗涤，置于空气中充分氧化后，小心干燥，取22.0g样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如图．根据图中的数据判断假设三成立，理由是　　

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。

回答下列问题：

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．搅拌　　　　 B．适当升高温度　　 C．研磨矿石　　　　 D．加入足量的蒸馏水

（2）溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿，其发生反应的离子方程式为____________________，加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。

（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质，故滤渣主要是________(填化学式)和CaF2。若测得滤液中c(F－)为0.01mol·L－1，则滤液中残留c(Ca2＋)为________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

（4）有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是______________________________________。

（5）下图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在________％左右。

高三化学综合题困难题查看答案及解析