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本卷共 25 题，其中：
选择题 15 题，填空题 6 题，解答题 4 题
中等难度 25 题。总体难度: 中等
选择题 共 15 题
  1. 下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（ ）
    A．不锈钢
    B．玻璃
    C．铝合金
    D．铜线

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 近来，科学家找到从月球岩石制取氧气的方法．下列有关叙述正确的是（ ）
    A．制取过程只发生了物理变化
    B．月球岩石中肯定含有高锰酸钾
    C．月球岩石中一定含有氧元素
    D．月球岩石中一定富含氧分子

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列各组物质不能用相应试剂鉴别的是（ ）
    物质 试剂
    A 稀硫酸和石灰水 石蕊试液
    B 硬水和纯净水 肥皂水
    C 氯化钙溶液和氯化钠溶液 二氧化碳
    D 木炭粉和氧化铜粉末 稀硫酸

    A．选A
    B．选B
    C．选C
    D．选D

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 将“跳跳糖”放入水中，有无色气体产生．小军同学提出以下研究此气体成分的设想，其中不可能获得正确结论的是（ ）
    A．收集气体并观察
    B．送交食品检验部门检测
    C．查阅“跳跳糖”成分及制作原理
    D．查询生产厂家工程师

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 近来，俄美科学家发现了两种新原子，它们的质子数都是117，中子数分别为117和118．下列有关叙述正确的是（ ）
    A．两种原子属于同种元素
    B．中子数为118的原子，核外有118个电子
    C．中子数为117的原子，相对原子质量为117
    D．因为两种原子的质子数相同，所以两种原子的质量也相同

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列物质与水混合，充分振荡后可得到溶液的是（ ）
    A．泥沙
    B．奶粉
    C．蔗糖
    D．植物油

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 装运浓硫酸的包装箱应贴的危险化学品标志是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 分类投放垃圾箱有三个垃圾投放口分别为绿色（可回收物）、黑色（有害物）、黄色（废弃物）．下列生活垃圾应放于绿色投放口的是（ ）
    A．贝壳
    B．废电池
    C．果皮
    D．矿泉水瓶

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 不属于有毒物质的是（ ）
    A．二氧化硫
    B．氯化钠
    C．甲醛
    D．黄曲霉素

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 不属于现代化学科研人员研究方向的是（ ）
    A．合成新材料
    B．开发新能源
    C．开发卫星定位系统
    D．工业“三废”处理

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 生产消毒剂ClO2涉及下列化合物，其中氯元素的化合价标示正确的是（ ）
    A．NaO2
    B．H
    C．Na
    D．O2

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列对可制成单分子二极管的三聚氰胺（化学式C3H6N6）的叙述，正确的是（ ）
    A．三聚氰胺中含有氢气和氮气
    B．三聚氰胺中C、H、N质量比为6：1：14
    C．三聚氰胺的相对分子质量为126g
    D．三聚氰胺中N的质量分数为84%

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列实验操作正确的是（ ）
    A．
    过滤粗盐水
    B．
    滴加石灰水
    C．
    存放氧气
    D．
    称量氯化钠

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 对下列实验现象进行的解释，错误的是（ ）
    A B C D
    实验现象
    用扫描隧道显微镜
    获得的分子图象

    酚酞溶液变红
    糖水的体积小于糖和水的体积之和
    水不容易被压缩，
    空气容易被压缩
    解释 分子是真实存在的 分子是不断运动的 分子间有间隙 分子大小不同

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下：
    实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4
    水的质量（g） 100 100 100 100
    加入KNO3的质量（g） 80 100 120 140
    溶液质量（g） 180 200 210 210
    根据上述实验数据，下列叙述正确的是（ ）
    A．实验1所得溶液的溶质质量分数=×100%
    B．实验2所得溶液为饱和溶液
    C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大
    D．该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数=×100%

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 6 题
  1. 请解释下列应对潮湿天气的办法．
    （1）用生石灰吸潮，其原理用化学方程式表示为________．
    （2）用木炭除霉味，这是利用了木炭的________性．
    （3）将油涂在铁艺家具上防止生锈，其目的是将铁与空气中的________隔绝．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 氮的原子结构示意图如图．
    （1）氮原子核内质子数为________，最外层电子数为________．
    （2）它与硼元素（元素符号为B）形成原子个数比为1：1的高温超导材料氮化硼的化学式为________．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 写出下列反应的化学方程式．
    （1）实验室用双氧水制取氧气：________．
    （2）用天然气作燃料：________．
    （3）碳酸钠溶液与石灰水反应：________．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得2009年诺贝尔奖．工业上以石英砂（主要成分SiO2）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下（常温下四氯化硅是液体，熔点-70℃，沸点57.6℃）

    请回答：
    （1）已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为________．
    （2）已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为________．
    （3）已知反应③为置换反应，该反应的化学方程式为________．
    （4）将反应③中的氧气换成氢气，可制得生产计算机芯片的高纯硅，则另一产物的化学式为________．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
    （1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是________和________．
    （2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为________．
    （3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到________现象时，说明滤渣只剩铜．
    （4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用．根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为________．

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 2009年12月，哥本哈根国际气候大会召开，以CO2为主的温室气体排放再次成为各国关注的焦点．
    （1）近年来，空气中CO2含量不断上升的主要原因是________．
    （2）今年世界环境日中国主题：“低碳减排•绿色生活”．绿色化学是从源头上消除或减少对环境的破坏，其重要原则有：
    ①拒用．请举出低碳生活的一个实例：________．
    ②再生．右图是科学家设计的一种理想的氢元素循环模式，它实现了低碳减排，请写出（Ⅰ）中发生反应的化学方程式：________．
    ③回收．目前使用膜分离法从空气中分离出CO2，这个过程二氧化碳发生的是________（填“物理”或“化学”）变化．这些
    CO2可作为气体肥料，还可制造________用于人工降雨．
    （3）大气中的CO2是不是越少越好？为什么？答：________．

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 4 题
  1. 某兴趣小组要研究CO2的温室效应，请选择下列合适的装置填空：

    （1）实验室制取CO2的化学方程式为______．
    （2）实验室制取CO2，应选______（填序号，下同）作发生装置，应选______作收集装置．
    （3）若实验室用装置⑥除去二氧化碳气体中少量的氯化氢，不纯气体应从______（填“a”或“b”）处导管通入．若要得到干燥纯净的二氧化碳气体，干燥装置应放于装置⑥之______（填“前”或“后”）．
    （4）为比较二氧化碳和空气的温室效应，可将盛满两种气体的密闭广口瓶同时置于阳光下进行实验．此实验需定时测量的数据是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：
    实验1：证明酸和碱发生了反应
    稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应，他依据的实验现象是______．
    实验2：证明酸和碱反应有水生成小明同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图2所示的三个实验．
    （1）实验①、②的实验目的是______．
    （2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是______．
    （3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是______．
    实验3：测量酸和碱反应过程的pH、温度变化
    取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3．

    （1）0-t1时，溶液的酸碱性变化情况是______．
    （2）由图3分析，酸和碱有发生反应的依据是______，酸和碱的反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 结合下列材料填空：
    材料一  1703年，德国化学家施塔尔系统提出燃素学说，认为物质可以燃烧是因为它们含有燃素．如木炭和金属燃烧释放出“燃素”后，就剩下了失去“燃素”的死灰．但是，人们始终没有找到“燃素”．
    材料二  1774年，法国科学家拉瓦锡发现了氧气并研究其在燃烧中的作用．提出了氧化学说，认为燃烧是物质与空气中氧气发生发光放热的剧烈反应．初步揭开了燃烧的神秘面纱．
    （1）材料一中，金属铁在氧气中燃烧后失去“燃素”的“死灰”是______（填化学式），木炭燃烧释放出“燃素”的化学方程式为______.CO2

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 钙元素是人必需的常量元素，正常人每升血液含钙88～108mg．现按下列步骤测定某血样的含钙量：
    ①取血样10mL，将血样中的钙元素全部转化到CaC2O4中；
    ②用稀硫酸处理CaC2O4，化学方程式为：CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；
    ③测得上一反应所得H2C2O4的质量为2.25mg．
    计算并判断（要求写出计算过程）：
    （1）每10mL该血样可转化生成的CaC2O4质量．
    （2）每升该血样中钙元素的质量，并判断该血样含钙量是否正常．

    难度: 中等查看答案及解析