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工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：

（1）由步骤①可判断FeCl₃与铜反应生成的两种产物是________和________．
（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl₃反应外，还可发生反应的化学方程式为________．
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到________现象时，说明滤渣只剩铜．
（4）步骤②③所得FeCl₂可与一种单质发生化合反应生成FeCl₃，实现循环使用．根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为________．

九年级化学填空题中等难度题

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相关试题

工业上生产镀铜电路板及处理废液的工艺流程如下：
(1)由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是FeCl2和___。
(2)步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为__，滤渣是___和___。
(3)步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到___现象时，说明滤渣只剩铜。

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（6分）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是________和________。
（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生的化学反应方程式为____________________________________________________________。
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到________________________时，说明滤渣只剩铜。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为___________。

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工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
（1）由步骤①可判断FeCl₃与铜反应生成的两种产物是________和________．
（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl₃反应外，还可发生反应的化学方程式为________．
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到________现象时，说明滤渣只剩铜．
（4）步骤②③所得FeCl₂可与一种单质发生化合反应生成FeCl₃，实现循环使用．根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为________．
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
（1）由步骤①可判断FeCl₃与铜反应生成的两种产物是________和________．
（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl₃反应外，还可发生反应的化学方程式为________．
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到________现象时，说明滤渣只剩铜．
（4）步骤②③所得FeCl₂可与一种单质发生化合反应生成FeCl₃，实现循环使用．根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为________．
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工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
（1）由步骤①可判断FeCl₃与铜反应生成的两种产物是________和________．
（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl₃反应外，还可发生反应的化学方程式为________．
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到________现象时，说明滤渣只剩铜．
（4）步骤②③所得FeCl₂可与一种单质发生化合反应生成FeCl₃，实现循环使用．根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为________．
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
工业上生产电路板及处理废液的工艺流程图如下：
(1)FeCl3与铜反应生成的产物是___和___。
(2)步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl3发生化合反应，完成化学方程式：Fe+2FeCl3═3___；同时还发生反应的化学方程式为___，该反应属于___。(填写基本反应类型)
(3)步骤②需要进行___操作，为完成该操作需要下图中的___ (填字母序号)，同时还需用到的玻璃仪器是___，其作用是___。
(4)步骤②③所得的FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，从而实现物质的循环利用，则该单质的化学式为___。
(5)若步骤②后的滤渣为80g，步骤③中用掉了稀盐酸250g，最后得到金属铜66g，通过计算了解所使用的稀盐酸的溶质质量分数是___？

九年级化学流程题简单题查看答案及解析
工业上生产电路板及处理废液的工艺流程图如下:
(1) FeCl3与铜反应生成的产物是 ___________和___________。
(2)步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl3发生化合反应，完成化学方程式:Fe+2FeCl3=3_____ ;同时还发生反应的化学方程式为________，该反应属于________。(填写基本反应类型)
(3)步骤②需要进行_________操作，为完成该操作需要下图中的_________ (填字母序号)，同时还需用到的玻璃仪器是_________，其作用是_________。
　　　　　　　　　　　　　　 A　　　　　　 b　　　　　 c　　　　　　 d　　　　　　 e
(4)步骤②③所得的FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，从而实现物质的循环
利用，则该单质的化学式为________。

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工业上生产电路板及处理废液的工艺流程图如下:
(1) FeCl3与铜反应生成的产物是 ___________和___________。
(2)步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl3发生化合反应，完成化学方程式:Fe+2FeCl3=3_____ ;同时还发生反应的化学方程式为________，该反应属于________。(填写基本反应类型)
(3)步骤②需要进行_________操作，为完成该操作需要下图中的_________ (填字母序号)，同时还需用到的玻璃仪器是_________，其作用是_________。
　　　　　　　　　　　　　　 A　　　　　　 b　　　　　 c　　　　　　 d　　　　　　 e
(4)步骤②③所得的FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，从而实现物质的循环
利用，则该单质的化学式为________。

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（8分）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
（1）操作a是　　　　　　　　　　　。
（2）步骤②加入过量铁粉，除能与废液中的FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为　　　　。
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到　　　　　　　　　　　　　　　　　现象时，说明滤渣只剩铜。步骤③发生的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应，生成可循环使用的FeCl3。请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。

九年级化学推断题困难题查看答案及解析
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（主要含有FeCl2和CuCl2）处理和资源回收的工业流程如图所示。
（1）依据流程写出步骤①中Cu和FeCl3反应的化学方程式：_____。步骤②加入铁粉后发生的置换反应的化学方程式为_____。
（2）步骤②得到滤渣的成分是_____；步骤③的操作是_____。

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