2016届贵州遵义航天高级中学高三第四次模拟考试理化学卷（解析版）

化学与生活密切相关。下列说法正确的是（　　　 ）

A．苯酚有毒，不能作为消毒剂和防腐剂

B. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

C. 用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应

D. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

难度: 简单查看答案及解析

用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A．24g NaH中阴离子所含电子总数为NA

B．1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键

C．NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA

D．在0.1mol/LK2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是（　　 ）

A. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：

B. 金属铝溶于NaOH溶液：Al + 2OH- ＝AlO2- + H2↑

C. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3-＝CaCO3↓+ H2O

D. NaHCO3的水解：HCO3- + H2OH3O+ + CO32-

难度: 中等查看答案及解析

用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　 ）

A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体

B．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性

C．装置③可证明非金属性Cl>C>Si

D．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

难度: 中等查看答案及解析

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)　 下列说法错误的是（　　 ）

A．电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH-向负极移动

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(1)＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是（　　 ）

A．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离

B．其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、Z

C．元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大

D．Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液

难度: 简单查看答案及解析

将35g锌粉和少量的浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标况）其质量为19.6g,则过剩锌粉质量为（　　 ）

A. 2.5g　　　　 B.　 2.0g　　　　 C.　 1.0g　　　　　　　 D.　 3.5g

难度: 中等查看答案及解析

反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应。

（1）NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的　　 离子相互交换的反应。

（2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式：　　　　 。

（3）工业上利用铝热反应用铝粉和MnO2冶炼金属锰，写出化学方程式：　　　　　　　　　　 。

（4）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　 。与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式：　　　　　　　　 。

（5）NH3和Cl2发生置换反应，当NH3过量时，NH3继续与HCl反应。当有3molCl2参与反应时，有

molNH3被氧化。

（6）（NH4）2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换，当往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时，溶液中HCO3-和NH4+的比值　　　　　　　　　 （填“大于”“小于”或“等于”）1:1。

难度: 简单查看答案及解析

研究N0x、SO2等大气污染气体的处理有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为　　　　 。利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_________L。

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）　　 ΔH=－196.6 kJ·mol－1；

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）　　 ΔH=－113.0 kJ·mol－1；

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________ kJ·mol－1。（3）大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要污染气体。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4)＝1.20×10-5

请回答下列问题：

①该酸雨中肯定存在的离子有_______；肯定不存在的离子有______，说明其不存在的理由：_____。

②写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：____________。

③该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2＝2NO2 、 NO2+SO2＝SO3 + NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：____________。

难度: 简单查看答案及解析

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。

（1）下列叙述正确的是　　　　 。（填字母）

A．HCHO与水分子间能形成氢键

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．苯分子中含有6个键和1个大键，苯是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

Mn元素价电子排布式为　 　　　　　　　　 　 ，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（3）铁原子核外有__________种运动状态不同的电子。

（4）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于　 　　　　 　 区。

（5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为　　　　　　　　 。

（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　 。

②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为　　　　　　　 （写出一种即可）。

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析

（14分）某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置　　　　 。

（4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是　　　　　　　　　　 （结合化学方程式说明）。

（5）有同学认为装置E中有不足之处，存在安全隐患。若你同意他的观点，请指出其不足之处　　　　 。

（6）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol·L-1，以下是实验记录与数据处理（不考虑NaOH与残液中其他成分的反应）。

①经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为　　　　　　　　 mol·L-1。

②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是　　　　　　 (填写序号)。

a．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失

b．未用标准NaOH溶液润洗滴定管

c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

e．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗

f．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

难度: 困难查看答案及解析

海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：

（1）试剂Ⅰ一般选用_________（填化学式）。

（2）工业制取镁的化学方程式为_____________________________________。

（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

①由图可知Mg与卤素单质的反应均为_________（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 ______MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式_________________________。

（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式______________。

（5）向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因_________。

难度: 极难查看答案及解析

有机物J的分子式为C10H12O3，是一种重要的化工原料，可用作溶剂、催化剂、塑料助剂以及合成医药、农药等。目前，我国有关J的用途是作为农药胺硫磷、甲基异柳磷的中间体。下图是这种有机物的合成方案：

已知：有机物I中有两个化学环境相同的甲基。

请回答下列问题：

（1）写出下列反应的反应类型：①___________，③_____________。

（2）写出反应④的化学方程式：_____________________。

（3）J的结构简式为_____________。

（4）反应①所起的作用是_____________。

（5）H的核磁共振氢谱共有________个吸收峰，其面积之比为____________。

（6）下列有关E的性质的说法，正确的是____________。

a.能使酸、碱指示剂变色

b.能使FeCl3溶液显色

c.与纯碱溶液混合无现象

d.难溶于水

e.1mol该有机物与足量钠反应可产生标况下氢气22.4L

（7）满足下列条件且与有机物J互为同分异构体的有机物共有_________种，任写出其中一种的结构简式：_______。

A.苯环上仅有两个对位取代基

B.能发生水解反应

C.遇浓溴水能发生反应

难度: 困难查看答案及解析