研究N0x、SO2等大气污染气体的处理有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式...

研究N0x、SO2等大气污染气体的处理有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为　　　　 。利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_________L。

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）　　 ΔH=－196.6 kJ·mol－1；

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）　　 ΔH=－113.0 kJ·mol－1；

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________ kJ·mol－1。（3）大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要污染气体。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4)＝1.20×10-5

请回答下列问题：

①该酸雨中肯定存在的离子有_______；肯定不存在的离子有______，说明其不存在的理由：_____。

②写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：____________。

③该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2＝2NO2 、 NO2+SO2＝SO3 + NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：____________。

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今年我国多个城市遭雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1．2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是　　　L。

（3）硝酸工业尾气中含NO和NO2气体，常用NaOH溶液来吸收，反应方程式为NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是　　　。

（4）SO2是形成酸雨的主要物质，可以用氨水吸收消除污染，写出过量氨水与SO2反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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(12分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为　　　　　　　　　　 。利用反应6NO2＋ 8NH37N5＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是　　　　　 L。

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）　　 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）　　 ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=　 　　　　 kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　　　　 　 　 。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH　　 　　 　 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是　　 　　　　　　　　　　 。

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研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为________。利用反应6NO₂＋  7N₅＋12 H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是________L。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）    ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）    ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=________kJ·mol^-1。

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol  NO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝________。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是________。

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（7分）研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为________。利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是________L。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）              ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）              ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

① 写出NO₂氧化SO₂的热化学方程式

②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变    d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂

③测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝________。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

该反应ΔH________0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择

此压强的理由是。

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研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理有重要意义。

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学方程式为______。

利用反应6NO₂+8NH₃ 7N₂+12H₂O　

也可以处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是______L。

（2）已知：2SO₂(g)+ O₂ (g)2SO₃ (g)　　      △H =－196.6kJ·mol^－1

　　   2NO(g)+ O₂ (g) 2NO₂ (g)　　     △H =－113.0kJ·mol^－1

　则反应NO₂(g)+ SO₂ (g) SO₃ (g) +NO(g)   △H =______kJ·mol^－1

一定条件下，将体积比为1:2的 NO₂和 SO₂的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

a.体系压强保持不变             　  b.混合气体颜色保持不变

c.SO₃与NO的体积比保持不变      　d.每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂

测得上述反应平衡时的NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K=______。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H₂ (g) CH₃OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应△H _____0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是________。

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（10分）研究NO_2、SO_{2 、}等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为________。利用反应6NO₂＋ 8NH₃  7N₂＋12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是________L 。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）            ΔH = - 196.6 kJ· mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）             ΔH = - 113.0 kJ· mol^-1

则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH =kJ· mol^-1。

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变   d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝________。

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为___。利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是___L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH=-196.6kJ/mol；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　 ΔH=-113.0kJ/mol；

①则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　　 ΔH的ΔH=___kJ/mol。

②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___。

A.体系压强保持不变

B.混合气体颜色保持不变

C.SO3和NO的体积比保持不变

D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1：6，则平衡常数K=___。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，ΔH。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应ΔH___0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是___。

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研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为________。

利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是________L。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）  ΔH=-113.0 kJ·mol

则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=________kJ·mol^-1。

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变         d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂

该温度下，此反应的平衡常数表达式K=________。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH________0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是________。

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