2016届海南省高三全真模拟二化学试卷（解析版）

化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是

A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化

B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

C．14C可用于文物的年代鉴定, 14C与 13C互为同素异形体

D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体

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分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为

A．2　　　　　　　 B．3　　 　　 　　　　 C．4　 　　　　 　　 D．5

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1.8 g重水（D2O）中含NA个中子

B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2 NA

C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA

D．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应,可生成NA个SO2分子

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如图是制取和收集某气体的实验装置，可用于

A．用Zn粒与稀HCl反应制H2

B．用大理石与稀HCl反应制CO2

C．用Cu与稀HNO3反应制NO

D．用MnO2与浓HCl反应制Cl2

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常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃,已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

A．可用作电池的电解质　　　　　　　　　　　　 B．水溶液呈碱性

C．是共价化合物　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．结构和性质类似于硝酸乙酯

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硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是

A．产生BaSO4沉淀­　　　　　　　　　　　 　　　 B．产生BaSO3沉淀­

C．产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀　　　　　 D．无沉淀产生

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常温下，0.1 mol/L的氯化铵水溶液中，下列描述及关系正确的是

A．溶液呈碱性　　 　　　　　　　　　　　

B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)＝0.1 mol/L

C．c(NH4+)+c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)

D．氯化铵的加入可促进水的电离，使Kw > 1.0×10－14 　　

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下列说法中正确的是

① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 ② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③ 盐酸既有氧化性又有还原性 ④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备　 ⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

A．②③　　 B．①②③　　 C．①②③④　 　　 D．①②③⑤

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下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ· mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1

B．已知MgCO3的Ksp = 6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)= 6.82 × 10-6

C．已知：

则可以计算出反应的　　 ΔH为－384 kJ·mol-1

D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子

D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

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体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是

A．XOH是强碱

B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3

C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1×10-10．2

D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小

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下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置, 下列说法中正确的是

A．两个装置中石墨I和石墨II作负极

B．碘元素在装置①中被氧化，在装置②中被还原

C．①中MnO2的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e-==Mn2++4OH‑

D．反应①、②中生成等量的I2时导线上通过的电子数之比为1∶5

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工业上常常利用物质的酸碱性分离混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如图。

已知：①苯胺（）有弱碱性，可与盐酸等反应生成盐；

②常温下，苯胺、苯酚、苯甲酸、苯甲醇微溶于水，但均易溶于有机溶剂。

回答下列问题：

（1）写名称：物质2是　　　　　　　　 ，物质4是　　　　　　　　　　　　 。

（2）写出A、C的化学式：A　　　　　　　　 ， C　　　　　　　　　　　 。

（3）写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

请回答下列问题：

（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为　　　　　 （注明反应条件）。

（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________，目的是　　　　　　　　　 ；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________，目的是____________________。

（3）烧杯B的作用是___________________________，烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）。

（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：

（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式　　　　 。

（2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是_____________　　　　　　　 _　　 ______。

（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2 + Hg＝Cu2HgI4(玫瑰红)+ 2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显____价。当有1 molCu2I2参与反应时，转移电子____mol。

（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____（选填编号）

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大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5，请回答下列问题：

（1）该酸雨中肯定存在的离子有　　　　　　 ；肯定不存在的离子有　　　　　　　 ，说明其不存在的理由：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,说明NO的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环（如左图）：

（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气。右图是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：

已知E1=8.2 kJ·mol－1，则E2＝__________kJ·mol－1

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

① 该反应的△H___________0（填“<” 或“>” ）。

② 实验2条件下的平衡常数K=　　　　　　　　 。

③ 实验3中，若平衡时H2O的转化率为1/3，则a/b=______，c=____。

④ 实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正　　　 V逆（填“<” ，“>” ，“=”）

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液,先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用。将100mL 0.1mol/L Na2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：

①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是____________________________。

②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理______________________________________。

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I.某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是

A．该有机物的化学式为C20H14O5

B．该有机物分子中的三个苯环不可能共平面

C．该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应

D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为500mol

II.绿原酸是一种抗氧化药物，存在如图所示的转化关系。

（1）绿原酸中的含氧官能团有酯基、________。

（2）B的分子式是__________________。

（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C→D的化学方程式是_______________。

（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是_______。

（5）1 mol A与足量的H2、浓溴水作用，最多可消耗H2________mol，浓溴水________mol。

（6）F是A的同分异构体，F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2溶液反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。

①符合上述条件的F有________种可能的结构；

②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应，其化学方程式为________ (任写1个)。

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I.下列说法中正确的是　　　　　 。

A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键

B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力

D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化

II.人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第______周期第___ ____族，

其基态原子的电子排布式为________。

（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是　　　　　　　　 ，其中Ti4＋的氧配位数为　　　　　　 ，Ba2＋的氧配位数为　　　　　　 ；

（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是　　　　　　 化合物，其固体是　　　 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有________生成。

（4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有　　　　　 种同分异构体，请在下图方框中将其画出。

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Ⅰ.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放

B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

C．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2

D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体

II.浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有　　　　　　　　　　　　 （写出两种）。

（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中①②的化学式：①　　　　 ，②　　　　 ，吸收塔中发生的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是　　　　　　　　　 。

（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是　　　　　　　　　　　　 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是　　　　　　　　　　 。

（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g） 4SiHCl3（g）。达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L。若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为　　 　　 　 kg。

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