大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、N...

大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5，请回答下列问题：

（1）该酸雨中肯定存在的离子有　　　　　　 ；肯定不存在的离子有　　　　　　　 ，说明其不存在的理由：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,说明NO的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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试样	所加试剂	实验现象
第一份试液	滴加适量的淀粉KI溶液	呈蓝色
第二份试液	滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀
第三份试液	滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体（n）的关系如图

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大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：

请回答下列问题：

(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______________，不能确定的离子有________________。

(2)写出第一份试液滴加淀粉­KI溶液时发生反应的离子方程式：__________________。

(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：__________________________________、__________________________。

(4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl－：___________________________________

______________________________。

(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是________________________________________________________。

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某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO32-、SO42-、NO3- 和NO2- 等。为确定其组成，分别进行下列4组实验：

(已知：2MnO4-+5NO2-+6H＋===2Mn2＋+5NO3-+3H2O)

A．取试样，滴加适量的淀粉-KI溶液，呈蓝色：

B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；

C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。

回答下列问题：

（1）其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是　　　　　　　 （填实验操作序号）；

（2）根据实验结果，你认为是否含有NO2-?　　　　　　　　 （填“含有”、“不含有”），其原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）写出A实验现象的离子方程　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）C 实验说明酸雨中含　　　　　　　　 。

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（8分）某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO32-、SO42－、NO3- 和NO2- 等。为确定其组成，分别进行下列4组实验：(已知：2MnO4－+5NO2- +6H＋===2Mn2＋+5NO3-+3H2O)

A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：

B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；

C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。

回答下列问题：

①其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是　　　　　　 （填实验操作序号）；

②根据实验结果，你认为是否含有NO2- ? 　　　　 （填“含有”、“不含有”），其原因是 　　　　 ；

③写出A实验现象的离子方程　　　 　　　　　 ；

④C 实验说明酸雨中含　 　　　　　 。

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溶液 A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。某同学设计并完成了如下的实验：

下列说法正确的是

A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+

B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－

C. 溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1

D. 如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+

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已知1L某待测液中除含有0.2mol·L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或几种：

现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是______________。

(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有______离子，据此可以排除的离子是________。

(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是__________________。

(4)某同学读图后，认为待测液一定不含溴离子，他判断的依据是_________________。

(5)综合分析，待测液中K+的最小浓度为____________________。

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某溶液中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl―、SO32―、SO42―、NO3―和NO2―等，现将该溶液分成4份，分别进行如下实验：①酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。则下列说法不正确的是

A．该溶液中一定含有NO3―、SO42―、NH4+

B．根据实验④可推出溶液中不存在NO2―与SO32―

C．往一定量该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl―

D．根据实验①可推出溶液中含有NO3―或NO2―

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天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（　　）

A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解

B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-

C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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