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本卷共 16 题，其中：
选择题 12 题，填空题 4 题
中等难度 16 题。总体难度: 中等
选择题 共 12 题

  1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是

    ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

    A．①②③④　　　 B．⑤⑥⑦⑧　　　 C．③⑤⑥⑦⑧　　　 D．③④⑤⑥⑦⑧

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 应用元素周期律推断，下列说法正确的是

    A．Sr（锶）的碳酸盐难溶于水　　　　 B．Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物

    C．H2Se比H2S更稳定　　　　　　　　　 D．H3AsO4酸性比H3PO4强

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列与实验相关的叙述正确的是

    A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

    B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出

    C．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

    D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列有关化学键和化合物的叙述正确的是

    ①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键

    ②只含共价键的物质一定是共价化合物

    ③离子化合物中一定有非金属元素

    ④离子键和极性键只存在于化合物中

    ⑤两个非金属原子间不可能形成离子键

    A．①②⑤　　　　 B．②③④　　　　 C．①③④⑤　　　　 D．①③⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

    A．Fe3+、NO3-、SO42-、Na+　　　　　 B．Ca2+、 H＋、Cl-、HCO3-

    C．NH4+、Al3+、NO3-、OH-　　　　　　 D．Ba2+ 、ClO-、SO42-、SCN-

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 在进行中和热的测定中，下列操作错误的是

    A．反应前酸、碱溶液的温度要相同

    B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差

    C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

    D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列说法正确的是

    A．金刚石和石墨互为同位素

    B．C2H6和C5H12互为同系物

    C．C2H4和C2H6互为同系物

    D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2 互为同系物

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是

    A．CH3CH2OH　　　　 B．H2O　　 　 C．C6H12O6　　　　 D．CH3COOH

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列关于苯的叙述正确的是

    A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

    B．从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

    C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

    D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是

    A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

    D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

    难度: 中等查看答案及解析

  11. NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

    A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

    B．32g甲醇中存在的共价键总数是6 NA

    C．1L 0．1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中氧原子数为0．3NA

    D．235g核素92235U中的中子数为92 NA

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 已知下列反应的热化学方程式：

    6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）　　　　 △H1

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）　　 　 △H2

    C（s）+O2（g）=CO2（g）　　　　 △H3

    则反应4C3H5（ONO2）3（l）= 12CO2（g）+10H2O（g）+ O2（g）+6N2（g）的△H为

    A．12△H3+5△H2-2△H1　　　　　　 B．2△H1-5△H2-12△H3

    C．12△H3-5△H2-2△H1　　　　　　 D．△H1-5△H2-12△H3

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 4 题

  1. 如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：

    （1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 ，试管中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　

    （2）U形导管中液面A　　　　　　　　　　　 （填“上升”或“下降”），原因是　　　　　　　　　　　 ，说明此反应是　　　　　　　　　　　　 （填“吸热”或“放热”）反应。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. （1）CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下：

    化学键

    C－H

    C＝C

    C－C

    H－H

    键能（kJ/mol）

    414．4

    615．3

    347．4

    435．3

    计算该反应的反应热　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写出计算过程）

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3（s）＋3CO（g）＝ 2Fe（s）＋3CO2（g）　　　　 △H＝-24．8kJ／mol

    3Fe2O3（s）＋ CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）　　　 △H＝-47．2kJ／mol

    Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g）　　　　　　 △H＝＋640．5kJ／mol

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　

    （3）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

    已知：N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）　　　 ΔH1＝＋67．7 kJ/mol

    N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）　 ΔH2＝－534 kJ/mol

    试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为__________________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：______________________

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如下图所示（图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据）。

    根据上图回答下列问题：

    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_______________________

    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_______________________

    （3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4_____________ΔH3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 已知下列热化学方程式：

    ①H2O（l）＝H2（g）＋1/2O2（g）　 △H1＝＋285．8kJ/mol

    ②H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）　 △H2＝－241．8kJ/mol

    ③C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）　　 △H3＝－110．5kJ/mol

    ④C（s）＋O2（g）＝CO2（g）　　　 △H4＝－393．5kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）C的燃烧热为　　　　　　　　　　

    （2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 　　　　　　　　　　　　

    （3）写出CO燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （4）写出制水煤气的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （4分）

    难度: 中等查看答案及解析