已知下列热化学方程式：①H2O（l）＝H2（g）＋1/2O2（g） △H1＝＋285．8k...

已知下列热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l)　 △H= -285．8kJ/mol,

H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g)　 △H= -241．8kJ/mol则氢气的标准燃烧热是

A．-285．8kJ/mol　　 B． 285．8kJ/mol　　

C． -241．8kJ/mol　　 D． 241．8kJ/mol

高二化学选择题简单题查看答案及解析

已知下列热化学方程式：

①H2O（l）＝H2（g）＋1/2O2（g）　 △H1＝＋285．8kJ/mol

②H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）　 △H2＝－241．8kJ/mol

③C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）　　 △H3＝－110．5kJ/mol

④C（s）＋O2（g）＝CO2（g）　　　 △H4＝－393．5kJ/mol

回答下列问题：

（1）C的燃烧热为　　　　　　　　　　

（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 　　　　　　　　　　　　

（3）写出CO燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）写出制水煤气的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （4分）

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知下热化学方程式：

①H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l）       ⊿H₁= —285．8 kJ/mol

②H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（g）       ⊿H₂= —241．8kJ/mol

③C(s)+1/2O₂ (g) = CO (g)               ⊿H₃= —110．5kJ/mol

④C(s)+ O₂ (g) = CO₂ (g)                ⊿H₄= —393．5kJ/mol

回答下列问题：

（1）比较⊿H_1, ⊿H_2,⊿H_3, ⊿H₄的大小________

（2）上述反应中属于放热的是________

（3）H₂的燃烧热为________，C的燃烧热为________

（4）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为________

（5）CO的燃烧热为________，其热化学方程式为________

（6）分别燃烧1mol C，H₂，CO；充分燃烧后它们放出的热量分别为Q₁，Q₂，Q₃

试比较Q₁，Q₂，Q₃的大小________

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已知下热化学方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）　　　　 ⊿H= —285．8 kJ/mol

②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g）　　　　 ⊿H= —241．8kJ/mol

③C（s）+1/2O2 （g） = CO （g）　　 ⊿H= —110．5kJ/mol

④C（s）+ O2 （g） = CO2 （g）　　　　 ⊿H= —393．5kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热的是　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）H2的燃烧热为　　　　　　　　　　　 ，C的燃烧热为　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）CO的燃烧热为　　　　　 　　　　　　　　 　 ，其热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

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（5分）已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；△H = －483．6kJ／mol；H₂(g)+ O₂(g)==H₂O(l)；△H = －285．8kJ／mol，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收____________kJ的热量。

高二化学计算题简单题查看答案及解析

下列热化学方程式书写正确的是

A．2SO2+O2═2SO3；△H=-196．6kJ/mol

B．H2(g)+O2(g)═H2O(l)；△H=-285．8kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H=-571．6KJ

D．C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H=+393．5kJ/mol

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（1）氢气的燃烧热是285．8KJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为　　　　 ；

（2）1．6g液态化合物N2H4与液态H2O2恰好完全反应生成两种对环境友好的气体，此时放出75KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　 ；

（3）已知Ba2++SO42－=BaSO4（s）△H=-aKJ/mol（视a为已知数）,请写出稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的热化学方程式　　 　　　　　　 　　 ；

（4）已知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92．4KJ/mol，把1molN2（g）和3molH2充入密闭容器中充分反应，测得放出的热量始终小于92．4KJ。请简述其原因　　　　　　　 ；

（5）请仔细看图，

根据盖斯定律，△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）

高二化学填空题困难题查看答案及解析

（8分）（1）已知H₂（g）燃烧热为-285．8kJ·mol^-1用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）已知0.4 mol液态肼(N₂ H₄)与足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出该该反应的热化学方程式__________________________________________________。

又已知 H₂O（l）=== H₂O（g）ΔH＝＋44kJ·mol^－1则16g液态肼与足量H₂O₂反应，生成氮气和液态水放出的热量是_____________ kJ。

上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是____________________________________________________________。

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已知下列热化学方程式：

①H2(g)+1/2O2 (g)＝H2O (l)　 △H=－285 kJ/mol

②H2(g) +1/2O2 (g)＝H2O(g)　 △H=－241.8 kJ/mol　　　

③C (s)+1/2O2 (g)＝CO(g)　 △H=－110.5 kJ/mol

④ C (s) +O2 (g)＝CO2(g)　 △H=－393.5 kJ/mol　

回答下列问题：

（1）H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________。

（2）燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为________。

（3）写出CO燃烧热的热化学方程式__________________________。

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

已知下列热化学方程式：

① H2(g) + O2(g) = H2O()；△H = -285kJ/mol

② H2O(g) = H2(g) + O2(g)； △H = + 241.8kJ/mol

③ C(s) + O2(g) = CO(g)； △H = -110.4kJ/mol

④ C(s) +　 O2(g) = CO2(g)；△H = -393.5kJ/mol

回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是______________。（用序号填写）

（2）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_____________。

（3）CO的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。

（4）已知常温下拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：___________________

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