已知下热化学方程式：①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） ⊿H1= —285．8...

已知下列热化学方程式：

①H2O（l）＝H2（g）＋1/2O2（g）　 △H1＝＋285．8kJ/mol

②H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）　 △H2＝－241．8kJ/mol

③C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）　　 △H3＝－110．5kJ/mol

④C（s）＋O2（g）＝CO2（g）　　　 △H4＝－393．5kJ/mol

回答下列问题：

（1）C的燃烧热为　　　　　　　　　　

（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 　　　　　　　　　　　　

（3）写出CO燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）写出制水煤气的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （4分）

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已知下热化学方程式：

①H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l）       ⊿H₁= —285．8 kJ/mol

②H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（g）       ⊿H₂= —241．8kJ/mol

③C(s)+1/2O₂ (g) = CO (g)               ⊿H₃= —110．5kJ/mol

④C(s)+ O₂ (g) = CO₂ (g)                ⊿H₄= —393．5kJ/mol

回答下列问题：

（1）比较⊿H_1, ⊿H_2,⊿H_3, ⊿H₄的大小________

（2）上述反应中属于放热的是________

（3）H₂的燃烧热为________，C的燃烧热为________

（4）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为________

（5）CO的燃烧热为________，其热化学方程式为________

（6）分别燃烧1mol C，H₂，CO；充分燃烧后它们放出的热量分别为Q₁，Q₂，Q₃

试比较Q₁，Q₂，Q₃的大小________

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发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（l）ΔH1＝－285.8kJ/mol

②H2（g）==H2（l）ΔH2＝－0.92kJ/mol，③O2（g）==O2（l）ΔH3＝－6.84kJ/mol

④H2O（l）==H2O（g）ΔH4＝＋44.0kJ/mol则反应H2（l）＋1/2O2（l）==H2O（g）的反应热ΔH为

A．＋237.46kJ/mol　 B．－474.92kJ/mol　　 C．－118.73kJ/mol　 D．－237.46kJ/mol

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发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＝H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ/mol

③O2(g)＝O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ/mol

④H2O(l)＝H2O(g) ΔH4＝＋44.0 kJ/mol

则反应H2(l)＋O2(l)＝H2O(g)的反应热ΔH为

A．＋237.46 kJ/mol　 　　 B．－474.92 kJ/mol

C．－118.73 kJ/mol　 　 　 D．－237.46 kJ/mol

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根据下列热化学方程式

（1）C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)                       △H₁＝–393.5 kJ/mol

（2）H₂(g) + 1/2O₂(g) ＝H₂O(l)                    △H₂＝–285.8 kJ/mol

（3）CH₃COOH(l) +2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)      △H₃＝–870.3kJ/mol

可以计算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反应热为：

A．△H ＝ 244.1kJ/mol                     B．△H ＝-488.3kJ/mol

C．△H ＝ -996.6kJ/mol                    D．△H＝ 996.6kJ/mol

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根据下列热化学方程式(      )

（1）C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)                       △H₁＝–393.5 kJ/mol

（2）H₂(g) + O₂(g) ＝H₂O(l)                    △H₂＝–285.8 kJ/mol

（3）CH₃COOH(l) +2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)      △H₃＝–870.3kJ/mol

可以计算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反应热为：

A．△H＝244.1kJ/mol                         B．△H＝-488.3kJ/mol

C．△H＝-996.6kJ/mol                         D．△H＝996.6kJ/mol

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根据下列热化学方程式

（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)　　　　　　　　　　　　　　　 △H1＝–393.5 kJ/mol

（2）H2(g) + O2(g) ＝ H2O(l)　　　　　　　　　　　　　 △H2＝–285.8 kJ/mol

（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)　　　　 △H3＝–870.3kJ/mol

可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：

A. △H＝＋244.1kJ/mol　　 B. △H＝－488.3kJ/mol

C. △H＝－996.6kJ/mol　　 D. △H＝＋996.6kJ/mol

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根据下列热化学方程式

（1）C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)                       △H₁＝–393.5 kJ/mol

（2）H₂(g) + O₂(g) ＝ H₂O(l)                    △H₂＝–285.8 kJ/mol

（3）CH₃COOH(l) +2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)       △H₃＝–870.3kJ/mol

可以计算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反应热为：

A．△H＝＋244.1kJ/mol                       B．△H＝－488.3kJ/mol

C．△H＝－996.6kJ/mol                       D．△H＝＋996.6kJ/mol

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已知H2、CO、CH4的燃烧热分别为ΔH1＝－285.8 kJ/mol、ΔH2＝－283 kJ/mol、ΔH3＝－890 kJ/mol。H2O(g)＝H2O(l) ΔH4＝－44 kJ/mol。回答下列问题：

(1)用CH4替代水煤气作家用燃气的优点是____________________。将煤气灶改为天然气灶时，应适当调_________(填“大”或“小”)空气进气阀门。

(2)合成氨厂一般采用烃(以CH4为例)和水蒸气反应制取原料气H2，发生如下反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。

①该反应的ΔH＝________________。

②当该反应达到平衡状态时，下列说法一定正确的是__________(填字母)。

A．v(CH4)＝v(CO)　　　　　　　　　　　 B．加入催化剂，ΔH不变

C．升高温度，平衡常数K增大　　　　 D．CH4与H2O的转化率相等

③T℃时，该反应的初始浓度与起始速率的部分数据如下：

写出起始速率与初始浓度的关系式［用c(CH4)、c(H2O)及适当的速率常数表示］v＝________。

④T℃时，在一个体积可变的恒压密闭容器中，充入0.1 mol CH4、0.1 mol H2O(g)发生反应，起始时容器的体积为1 L。CH4的转化率与反应时间的关系如图中曲线A所示。则T℃时该反应的平衡常数K＝____________。若温度与投料方式相同，该反应在容积为1 L的恒容密闭容器中进行，刚达平衡状态的点是__________(选填B、C、D、E)。

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