（1）氢气的燃烧热是285．8KJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 ；（2）1．...

（1）氢气的燃烧热是285．8KJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为　　　　 ；

（2）1．6g液态化合物N2H4与液态H2O2恰好完全反应生成两种对环境友好的气体，此时放出75KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　 ；

（3）已知Ba2++SO42－=BaSO4（s）△H=-aKJ/mol（视a为已知数）,请写出稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的热化学方程式　　 　　　　　　 　　 ；

（4）已知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92．4KJ/mol，把1molN2（g）和3molH2充入密闭容器中充分反应，测得放出的热量始终小于92．4KJ。请简述其原因　　　　　　　 ；

（5）请仔细看图，

根据盖斯定律，△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）。

A．2H₂（g）+O₂（g） == 2H₂O(1)       △H＝ ―285．8kJ／mol

B．2H₂（g）+ O₂（g） == 2H₂O(1)      △H＝ +571．6 kJ／mol

C．2H₂（g）+O₂（g） == 2H₂O（g）       △H＝ ―571．6 kJ／mol

D．H₂（g）+O₂（g） == H₂O(1)        △H＝ ―285．8kJ／mol

高二化学单选题简单题查看答案及解析

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)，△H＝―285．8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)，△H＝+571．6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)，△H＝―571．6 kJ／mol

D．H2(g)+O2(g) == H2O(1)，△H＝―285．8kJ／mol

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下列说法或表示方法正确的是

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．已知：，则金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH=-285．8kJ/mol

D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l） ΔH=-57．3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57．3kJ

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已知下列热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l)　 △H= -285．8kJ/mol,

H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g)　 △H= -241．8kJ/mol则氢气的标准燃烧热是

A．-285．8kJ/mol　　 B． 285．8kJ/mol　　

C． -241．8kJ/mol　　 D． 241．8kJ/mol

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下列说法或表示法正确的是

A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2+ O2= 2H2O　　 ΔH = +285.8 kJ· mol—1

B．由C(石墨)→C(金刚石)　 ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨不及金刚石稳定

C．在稀溶液中：H++OH－= H2O　 ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝ +(2×283.0)kJ·mol－1

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(12分)(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241．8kJ,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　 。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2．5kJ,则氢气的燃烧热为△Ｈ=　　　 kJ/mol。

（2）近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，

写出该电池负极的电极反应式：_____________________________。

该电池总反应式：_____________________________。

（3）用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式 　　　　　　　　　 ；若在阳极收集到 0．32 g O2，中和电解生成的酸需0．4 mol·L-1 NaOH溶液　　　　　 mL

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(      )

A．2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(1)       △H＝  +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g) + O₂(g) == H₂O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol

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25℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+ O₂(g) = H₂O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

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25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）　 △H=－285.8 kJ·mol－1

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）　 △H=＋571.6 kJ·mol－1

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）　 △H=－571.6 kJ·mol－1

D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O （l）　 △H=－285.8 kJ·mol－1

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