下列做法不利于“开源节流”的是
A.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B.大力开采煤、石油和天然气,以满足人们日益增长的能源需求
C.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
D.减少资源消耗,注重资源的重复使用、资源的循环再生
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下列化学用语正确的是
A.乙烯的结构简式:CH2CH2
B.C02的球棍模型:
C.氯化镁的电子式:
D.K+离子的结构示意图:
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下列反应中,属于加成反应的是
A.CH3COOCH2CH3+H2O CH3CH2OH+CH3COOH
B.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D.
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有A、B两种烃,含碳的质量分数相同,关于A和B的叙述中正确的是
A.A和B一定是同分异构体
B.A和B不可能是同系物
C.A和B的最简式一定相同
D.A和B各1mol完全燃烧生成二氧化碳的质量一定相等
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下列物质间的反应属于消去反应的是
A.乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液
B.加热浓硝酸和苯(浓硫酸作催化剂)制取硝基苯
C.加热溴乙烷和氢氧化钾的水溶液
D.加热溴乙烷和氢氧化钾的醇溶液
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下列有机物的系统命名中正确的是
A.3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B.3,4,4﹣三甲基己烷
C.3﹣甲基﹣5﹣己烯 D.3,3﹣二甲基﹣1﹣戊烯
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下列说法正确的是
A.由H原子形成1molH﹣H键要吸收热量
B.C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H=+1.9 kJ/mol,则可判定金刚石比石墨稳定
C.500℃、30 MPa下,0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1
D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g)△H=Q kJ•mol﹣1,则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)△H=﹣Q kJ•mol﹣1
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已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=﹣270 kJ•mol¯1,下列说法正确的是
A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
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下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)
A.实验室用乙醇制取乙烯
B.实验室制取乙酸乙酯
C.石油分馏
D.实验室制取硝基苯
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下列化学方程式或离子方程式正确的是
A.1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热:CH3CH2CH2Cl+NaOH CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣
C.甲醛溶液中加入足量新制碱性Cu(OH)2悬浊液并加热HCHO+2 Cu(OH)2+OH﹣ HCOO﹣+Cu2O↓+3H2O
D.向小苏打溶液中加入醋酸:CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣
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NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA
B.1mol羟基中电子数为9NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
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下表中实验操作能达到实验目的是
实验操作 | 实验目的 | |
A | 向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热 | 确定甲酸钠具有醛基性质 |
B | 苯中有少量苯酚,加入氢氧化钠溶液后,分液 | 除去苯中混有的苯酚 |
C | 向酒精和水的混合溶液中加入金属钠 | 确定酒精中混有水 |
D | 将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 | 检验水解产物中的氯离子 |
A.A B.B C.C D.D
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铜锌原电池如图工作时,下列叙述正确的是
A.正极反应Zn﹣2e﹣=Zn2+
B.电池反应:Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C.在外电路中,电子从负极移向正极
D.盐桥中K+移向ZnSO4溶液
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今年,中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔奖.她获奖理由是:“因为创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢蒿素,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命.”已知结构如图所示,则下列说法正确的是
A.青蒿素与维生素C一样易溶于水工作
B.所有碳原子都可能在同一平面上
C.青蒿素晶体为分子晶体,其化学式为C15H22O5
D.含有酯基,在胃酸作用下能水解,其水解产物能使氯化铁溶液显紫色
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铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,研读图,下列判断不正确的是
A.K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣
B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4为0.2 mol
C.K闭合时,II中SO42﹣向c电极迁移
D.K闭合一段时间后,II可单独作为原电池,d电极为正极
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按要求书写下列化学方程式:
(1)丙烯的加聚
(2)1,3﹣丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4﹣加成
(3)甲苯制备TNT
(4)1,2﹣二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热:
(5)乙醛的银镜反应
(6)乙二醇和乙二酸脱水成六元环的酯
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按下列要求填空
(1)下列物质:(填序号)
属于同系物的是 ,属于同分异构体是 ,属于同种物质的是
A.与
B.与
C.与
D.与
E.ClC(CH3)3与(CH3)2CHCH2Cl
F.与CH3﹣CH2Cl
(2)按要求完成下列问题:
①某高分子有机物 由一种单体脱水缩聚而成的,该单体的键线式为
②将少量水杨酸()滴入Na2CO3溶液中,生成的有机物的结构简式是:
③CH2ClCOOCH2CH3与NaOH的水溶液共热的方程式:
④有机物 在较高温度下和Br2按物质的量之比1:1发生1,4﹣加成反应的化学方程式
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2010年10月上海世博会临近结束的时刻,燃料电池车成为世博会上冉冉升起的新星.燃料电池是一种新型电池,它主要是利用燃料在氧化过程中把化学能直接转化为电能.氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能这一中间形式,它已用于宇宙飞船及潜艇中.
(1)阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电池反应为2H2+O2═2H2O,电解液为KOH溶液,反应保持在较高温度使H2O蒸发.下列叙述正确的是 .
A.此电池能发出蓝色火焰
B.H2为正极,O2为负极
C.工作时,电解液的pH不断减小
D.负极的电极反应为2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O,
正极的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
(2)在宇宙飞船或潜艇中,还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水,今欲得常温下1L水,则电池内电子转移的物质的量约为 .
(3)由美国西屋公司研制开发的固体氧化物燃料电池,以固体氧化铝﹣氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2﹣)在其间通过,该电池的工作原理如图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应.
该电池a极对应的电极反应式为 ,电池总反应方程式为 .
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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl.利用反应A可实现氯的循环利用.反应A:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g).
(1)研究表明反应A通过如图所示的催化剂循环实现.
反应①为:2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(s)△H1
反应②生成1 mol Cl2(g)的反应热为△H2,则A反应的△H表示为 ,
(用△H1和△H2表示).
(2)反应A中4mol HCl被氧化生成Cl2和水蒸气,放出115.6kJ的热量,且部分化学键断裂示意图如下:
①H2O的电子式是 ,反应A的热化学方程式是 .
②断开1mol H﹣O键与断开 1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为 kJ,
H2O中H﹣O 键比HCl中H﹣Cl键 (填“强”或“弱”).
(3)“嫦娥二号”于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空,并获得了圆满成功.发射“嫦娥二号”的长三丙火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧.已知下列热化学方程式:
①H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H1=﹣285.8kJ/mol
②H2(g)═H2(l)△H2=﹣0.92kJ/mol
③O2(g)═O2(l)△H3=﹣6.84kJ/mol
④H2O(l)═H2O(g)△H4=+44.0kJ/mol
则反应H2(l)+O2(l)═H2O(g)的反应热△H为 .
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根据下面的合成路线及所给信息填空:
(1)A的结构简式是 ,名称是
(2)①的反应类型是 、③的反应类型是
(3)反应④的化学方程式是 .
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下面是九种有机化合物的转化关系
请回答下列问题:
(1)上述框图中,①是 反应,②是 反应,④是 反应.(填反应类型)
(2)化合物E是重要的工业原料,写出由D生成E的化学方程式: .
(3)C2的结构简式 ;G的结构简式 .F1和F2互为 .
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有机物 的合成路线如下:
已知:(Ⅰ)A的系统命名为1,4﹣二溴﹣2﹣丁烯.请回答下列问题:
(1)有机物 中含有的官能团名称为 , .
(2)反应①的类型是 反应,反应③的目的是 .
(3)写出反应②的化学方程式 .
(4)物质B的同分异构体有多种,其中既含有羟基,又含有醛基的同分异构体有 种.
(5)已知:﹣SH的性质与﹣OH相似.物质一定条件下形成聚合物的结构简式为 .
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